专题练习(氯及其化合物)

专题氯及其化合物【考点指津】⒈了解Cl2的分子结构和物理性质，掌握Cl2的制备和用途；2．掌握Cl2与金属、非金属、水、碱等发生的反应；3．知道次氯酸及其盐的性质和用途。【知识在线】一、氯气的分子结构、性质和用途分子结构电子式为结构式为Cl—Cl性质物理性质黄绿色，刺激性气味有毒气体，易液化，能溶于水（1∶2）化学性质具有强氧化性，能氧化许多金属、非金属及一些还原性化合物，也能在水中或碱溶液中发生歧化反应用途重要的化工原料，可用于制盐酸、漂白粉、含氯有机物等二、Cl2及其化合物相互转化关系如下：CuClCuCl2Cl2HClPCl3PCl5NaClFeCl3CaCl2Ca(ClO)2NaClNaClOHClHClOHClO2二、氯气的制法1．实验室制法反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O说明：(1)若没有浓盐酸时，可用浓硫酸和固体食盐代替；(2)若没有MnO2时可用KMnO4代替，此时可不加热。另外KClO3、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2；⑶加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的典型固液加热制气装置。收集：向上排空气法或排饱和食盐水法（饱和食盐水可除去Cl2中的HCl气体）。尾气处理：用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染大气2．工业制法电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（离子交换膜法）三、新制氯水、久置氯水和液氯的比较液氯新制氯水久置氯水物质分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色淡黄绿色无色组成粒子Cl2H2O、Cl2、HClO、H+、Cl—、ClO—、OH—H2O、H+、Cl—、OH—主要性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性

【讲练平台】例1下列说法正确的组合是()①氯离子和氯原子的性质一样；②+5价的氯只具有氧化性；③氯离子总比氯原子多一个电子；④盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑤Cl2的氧化性比盐酸的强。A.②④⑤B.①④C.③④⑤D.②④思路分析①中Cl－离子与Cl原子的电子层结构不同，性质也不同；②中+5价的氯不能形成简单的氯离子(除H外，非金属元素均不能形成正价阳离子)。答案C例2有三种含氯的化合物A、B、C，还有一种钾的化合物D，它们的关系如下列化学方程式所示(未配平)：①AB+O2②A+C→B+Cl2+H2O③D+Cl2A+B+H2O④D+C→盐+H2O(中和反应)。根据以上化学方程式判断，并写出分子式或化学式：A为________，B为__________，C为__________，D为___________。分析根据反应式①可推知A为KClO3，B为KCl；从反应式④可知D、C分别为酸和碱，而含钾的化合物不可能是酸，则D为KOH；C是含氯元素的酸，结合反应式②可知C中氯元素的化合价必低于0，故C为HCl。答案KClO3KClHClKOH练习1．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们之中均含有()A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢2．在70℃的NaOH溶液中，氯气同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A．1:1B．5:1C．9:4D．11:2()3．现用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，再用铜粉和Cl2反应制取少量CuCl2，实验流程如下：（1）装置A中发生反应的化学反应方程式；（2）B与C所用的仪器是，B中应选用的试剂是，C中选用试剂的作用是；（3）判断已有CuCl2生成的现象是；（4）E中常用吸收尾气，若选用Na2SO3溶液作为吸收剂，则E中发生反应的离子方程式为。【知能集成】氯元素为非金属元素的典型代表，其原子最外层电子多，半径小，吸引电子能力强，氯元素有很强的非金属性，单质Cl2有较强的氧化性，在碱性条件下又能发生歧化反应，不同价态的氯元素间也可相互转化，因此氯元素的单质及其化合物在氧化还原反应中有着重要的地位。另外要注意Cl2与金属的反应时需加热或有水存在，所以干燥的液氯可以保存在钢瓶中。

【训练反馈】1．下列关于氯水的叙述，正确的是()A.新制氯水只有Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.氯水放置数天后pH将变小D.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl22．用氯气消毒的自来水配制下列溶液：①NaOH②AgNO3③Na2CO3④KBr⑤FeCl2时，会使配制的溶液变质的是()A.只有②④B.只有④⑤D.只有②④⑤D.全部3．对下列物质进行光照，不会引起化学变化的是()A．H2、Cl2的混合物B．氯水C．H2与空气的混合物D．CH4与Cl2的混合物4．下列说法中正确的是（）A.被氯水漂白过的物质，受热或见光后可恢复原色B.泳池中加少量漂粉精主要起漂白作用C.蒸馏的方法可以淡化海水D.氯气中含有氯化氢气体常用饱和食盐水除去5．下列收集氯气的方法正确的是（）6．下列说法正确的是（）A．氯气有毒，含有氯离子的物质也有毒B．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色的火焰C．铜在氯气中燃烧产生棕色烟，则无水氯化铜肯定不是蓝绿色的D．氯气与CH4、CH2=CH2、CH≡CH、CH3-CH2Cl、苯等有机物都能反应7．下列反应能产生Cl2的是()A.加热稀盐酸和MnO2的混合物B.在KMnO4中加入NaCl和浓H2SO4并加热C.KCl加硫酸并加KClO3再加热D.浓盐酸中加入浓H2SO4并加热8．红磷与氯气化合时，若充分反应后，测得生成物中PCl3与PCl5的物质的量之比为7:3，则参加反应的红磷与氯气的物质的量之比为（）A.3:1B.7:3C.5:9D.1:29．将20mL10mol/L的浓盐酸缓慢滴入足量的MnO2固体上加热，若不考虑HCl的挥发，则被氧化的HCl的物质的量为()A.小于0.1molB.等于0.1molC.大于0.1mol而小于0.2molD.等于0.2mol10．K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩尔质量约为（）A．74g·mol—1

B．73g·mol—1

C．72g·mol—1

D．70g·mol—1

11．市售“家用消毒液发生器”是以精盐为原料，通过发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体与电解液充分接触)，所制得的混合液有强烈的杀菌能力。该发生器在工作时发生反应的化学方程式有：①；②。12．(2002·天津理综)已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质，同时生成B。C的水溶液具有较强的氧化性。（1）元素X是，Z是。（2）写出③中反应的化学方程式：。（3）写出④中反应的化学方程式：。13．用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，发生这一现象的原因可能有两个：①是由于(用简要文字说明)②是由于(用简要文字说明)简述用实验方法证明褪色的原因是①还是②。14．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：(1)B中反应的化学方程式为：；(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：;(3)D中反应化学方程式为：;(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是：;(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是：;如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：。15．标准状况下的H2和Cl2的混合气体aL，经光照反应完成后，所得气体恰好能使含bmolNaOH的溶液完全转变为盐。请分别写出在下列各种情况下a、b的关系。①若V(H2):V(Cl2)>1，则；②若V(H2):V(Cl2)=1，则；③若V(H2):V(Cl2)<1，则。16．测定固体样品中Br－的质量分数，可用0.2mol/LAgNO3溶液，为省去计算过程，当称取的样品质量为某数据时，所用AgNO3溶液的毫升数恰好等于样品中Br－的质量分数的100倍，试确定样品的质量。

氯及其化合物练习1．B2．C3．（1）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑（2）洗气瓶饱和食盐水干燥氯气（3）D装置中产生棕黄色的烟（4）NaOH溶液SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2H++2Cl—训练反馈1．BC2．D3．C4．CD5．AC6．CD7．BC8．D9．A10．B11．①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑②2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O12．（1）Cl（或氯）K（或钾）（2）Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O（3）2KClO32KCl＋3O2↑13．①氯水呈酸性，中和NaOH所致②由于氯水中的HClO有强氧化性可漂白显色的物质