高中化学第章原子结构与元素周期律元素周期表学案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGEPAGE1学必求其心得，业必贵于专精第2课时元素周期表[学习目标定位]1.了解元素周期表的结构以及周期、族等的概念，理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。2.了解ⅡA族、ⅤA族和过渡元素的某些性质和用途.一、元素周期表1．通过元素周期表可了解元素的信息。例如:2．元素周期表的分区(1)元素周期表的分区：（2）分界线附近元素的性质：既能表现出一定的______性，又能表现出一定的________性.3．元素周期表的结构(1)周期元素周期表有____个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有____个周期。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数稀有气体原子序数位置与结构的关系短周期1H～He周期序数＝__________2Li～Ne3Na～Ar长周期4K～Kr5Rb～Xe6Cs~Rn不完全周期7Fr～112号118（2)族现在常用的元素周期表有____个纵行，它们被划分为______个族，包括____个主族，____个副族，____个第Ⅷ族(其中第8、9、10这3个纵行称为第Ⅷ族),____个0族。详细情况见下表:4．确定元素在元素周期表中的位置（1)依据原子序数来确定元素在元素周期表中的位置。如已知某元素原子序数为7,则确定其在周期表中位置的方法是先画出该元素的原子结构示意图,由其电子层数为2,确定其处于第____周期,由其最外层有5个电子确定其处在第____族。（2)推断原子序数为53的元素在周期表中的位置：__________________。1．元素周期表的结构七主七副七周期,0族Ⅷ族镧锕系。2．利用稀有气体的原子序数(2,10，18，36,54，86)推断元素位置（1)比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。(2)求差值定族数①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。②若比相应的0族元素少5~1时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族。③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。关键提醒若A、B为同主族元素，A所在周期有m种元素,B所在周期有n种元素,A在B的上一周期，设A的原子序数为a.(1)若A、B为ⅠA族或ⅡA族（位于过渡元素左边的元素)，则B的原子序数为(a＋m）.（2)若A、B为ⅢA～ⅦA族（位于过渡元素右边的元素)，则B的原子序数为（a＋n)。1．若把元素周期表的主副族及族号取消,由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是(）A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成的化合物种类最多C．第3列元素种类最多D．第16、17列元素不都是非金属元素2．下列各表是元素周期表中的一部分,表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是（）A。121118B.124513C。3121319D。91618353．已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世界上最毒的物质。试推算与钋处于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置及其原子序数是(）A．第6周期ⅥA族50 B．第5周期ⅥA族52C．第6周期ⅡA族54 D．第5周期ⅥA族56二、元素周期表中的部分元素1．元素周期表中的部分元素族元素最外层电子数得失电子难易性质ⅡA族（碱土金属元素）______、______、______、锶（Sr)、______、镭（Ra)易_____电子（1)物理共性：亮白色，具有导电性、导热性、延展性(2）化学共性：R－2e－→R2＋，性质活泼,在自然界中只以______态存在ⅤA族______、______、______、锑（Sb）、铋(Bi）易_____电子______________为非金属元素，__________为金属元素过渡元素第______列(1)全为______元素(2)具有良好的______性（3)多数元素化学性质比较稳定2.焰色反应（1)概念：某些金属或它们的化合物在______时火焰呈现特征颜色的反应，如钠呈____色,钾呈浅紫色（通过蓝色钴玻璃观察）。（2)操作步骤：1．同主族元素原子具有相同的最外层电子数，所以同主族元素性质相似。2．焰色反应是金属元素的特有性质，属于物理变化，与元素存在的状态无关;观察钾的焰色要通过蓝色钴玻璃片。4．下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是()A．元素的主要化合价都是＋2价B．元素的单质都呈亮白色C．有的元素的单质可在自然界中稳定存在D．其中包括被誉为“国防金属”的元素5．已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是(）A．砷元素的最高化合价为＋3B．砷元素是第5周期的主族元素C．砷原子的第3个电子层含有18个电子D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为251．下列说法中错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C．除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D．ⅡA族与ⅢA族之间隔着10个纵列2．M2＋有2个电子层,则M在元素周期表中的位置是（）A．第2周期零族 B．第2周期Ⅷ族C．第2周期ⅡA族 D．第3周期ⅡA族3．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是()A．Y、Z的原子序数之和可能为2B．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定是短周期元素4。原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（镧系、锕系、0族元素除外）()A．4xB．4x＋6C．4x＋10D．4x＋145。A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。（1）写出下列各种元素的名称：A．________，B.________，C。________,D。________。（2）B位于周期表中第________周期第________族。(3）C的原子结构示意图为____________。(4)D的单质与水反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________。(5)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。6．下表列出了A～R九种元素在元素周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGHR4B(1)这九种元素分别为A________、B________、C________、D________、E________、F________、G________、H________、R________,其中化学性质最不活泼的是________。（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______________（用元素符号表示)。(3)F元素氢化物的化学式是________，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(4）D、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________。

答案精析新知导学一、1．原子序数元素符号元素名称相对原子质量2．（1）非金属金属(2）金属非金属3．(1)77（从左到右，从上到下）21282108318184361855432686267电子层数(2)18167711（从左到右，从上到下）7632444444444555556最外层电子数最高正价数值|最低负价|4．(1）2ⅤA（2）第5周期第ⅦA族活学活用1．A[解决本题的关键在于熟记元素周期表的结构。第2列元素、He及多数过渡元素的最外层电子数都为2，A项错误；碳元素（在第14列)形成的化合物种类最多，B项正确；第3列中含镧系和锕系元素,元素种类最多，C项正确；第17列全为非金属元素，而第16列中钋为金属元素，D项正确.]2．D［A项，18号元素与1号、11号元素不在同一列，且1号和2号并不间隔一个位置；B项，13号元素与1号元素不在同一列,且4号和5号不直接相邻;C项,3号元素与13号元素不在同一列,且12号和13号位置不直接相邻.]3．B[稀有气体元素Xe、Rn的原子序数分别为54、86,54<84<86，所以84号元素钋位于第6周期，86－84＝2，即84号元素钋位于86号元素左侧第二列，即ⅥA族。则与钋处于同一主族的上一周期元素则为第5周期ⅥA族。元素Xe（54号）亦处于第5周期,0族与ⅥA族只差两列，因此该元素原子序数为52。]二、1．（从左到右，从上到下)铍(Be）镁(Mg）钙（Ca）钡(Ba）2失去化合氮（N)磷（P)砷（As）5得到N、P、AsSb、Bi3～12(1)金属（2)导电2．(1)灼烧黄活学活用4．C［ⅡA族元素的原子最外层都有2个电子,最外层电子易失去，因此ⅡA族元素的主要化合价都是＋2价；元素的金属性较强，单质的性质活泼，在自然界中都以化合态存在；镁的合金大量用于制造飞机、导弹等，因此被誉为“国防金属”。]5．C［As原子结构示意图为,故为第4周期ⅤA族元素,最高化合价＝最外层电子数＝＋5，与砷同主族的上一周期元素为15号磷。］达标检测1．A[A项，原子及其阴离子的核外电子层数才等于该元素所在周期序数，但像Na＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，错误；B项，这些元素均是过渡元素,即为金属，正确;C项,稀有气体元素原子的最外层电子数为2、8，正确；D项，ⅡA族与ⅢA族之间隔着10个纵列，正确。]2．D[M2＋有2个电子层,M原子结构示意图为，由电子层数＝周期序数，最外层电子数＝主族序数可知，M元素位于第3周期ⅡA族。］3．D［若Y、X、Z分别是第1、2、3周期元素,则只能是He、F、S，2＋16＝2×9,A项正确；若Y是第3或第4周期元素,则B项正确;若X为第5或第6周期元素，则C项正确；D不正确。]4．B5．（1）氮硫氟氯（2)3ⅥA(3）（4)Cl2＋H2O=HCl＋HClO（5)2NH3＋H2SO4=（NH4)2SO4解析A、B、C、D均为短周期元素，从四者的相对位置及周期表的结构来看,A、C一定处于第2周期，B、D处于第3周期，若A的原子序数为x，则C为x＋2，B为x＋8＋1。由题意x＋x＋2＝x＋8＋1,x＝7，所以A、B、C、D的原子序数分别为7、16、9、1