安徽省合肥市2017届高三第二次教学质量检测理综化学试题

7.化学与生产、生活息息有关。以下表达错误的选项是古代利用明矾溶液的酸性消除铜镜表面的铜锈B.Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作钡餐C.侯氏制碱法工业过程中应用了物质溶解度的差别D.“煤改气”、“煤改电”等工程有益于减少雾霾8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是218O与D2O的混淆物中所含中子数为NAB.50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜供热，转移电子数为0.9NA2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NAD.标准情况下，2.24LNO和足量O2反响生成物中含有NO2分子数为0.1NA9.以下图示的实验操作，能实现相应实验目的的是10.某种医药中间体X，其构造简式以以下图。以下有关该化合物说法正确的选项是A.X的分子式为C16H11O4B.X分子中有3种不一样的官能团C.X

分子中

3个六元环可能处于同一平面D.即能发生酯化反响，又能发生水解反响11.W、X、Y、Z是原子序数挨次最大的短周期元素，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y

W的原子半径最小，W、Y同主族，原子序数之和的2倍，以下说法中不正确的选项是A.由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键B.由X、Y、Z三种元素形成的化合物只好为Y2ZX2或Y2ZX4由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物12.铝电池性能优胜，Al-Ag2O2电池用于电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气（隔阂Ⅱ仅阻挡气体经过，a、b均为惰性电极）．以下说法正确的选项是A.Ag电极是正极，反响后该电极区溶液pH减小原电池的总反响为：2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2OC.a电极上的电极反响为：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2OD每耗费2.7g铝，理论上a、b两级共产生气体3.36L(标准情况)13.部分弱酸的电离常数以下表：弱酸HCOOHHCNH2SKa1＝1.3×10-7电离均衡常数(25℃)Ka＝1.8×10-4Ka＝4.9×10-10Ka2＝7.1×10-15以下有关说法不正确的选项是A.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数量相等HCOO-、CN-、HS-在溶液中能够大批共存C.NaHS溶液中加入适当+-2-KOH后：c(Na)=c(H2S)+c(HS)+C(S)D.恰巧中和等体积、等pH的HCOOH和HCN耗费NaOH的量前者小于后者26.(14分)镁是一种性质开朗的金属，请回答以下问题：(1)甲组同学经过实验研究Mg可否在CO2气体中焚烧，将镁条在空气中点燃后快速插入盛有CO2气体(2)乙组同学依据甲组实验，推断Mg也能在NO2中焚烧，可能产物为MgO、Mg3N2、和N2。请经过以下图所给装置及药品来考证反响产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。已知：a.Mg3N2遇水激烈水解。b.NO2气体能被NaOH汲取。c.25℃时，电离常数：CH3COOH的Ka=1.8×10-5NH3·H2O的Ka=1.8×10-5回答以下问题：①乙组同学实验装置连结的正确次序为A→（填装置字母）；装置C中盛放的试剂是。②当实验过程中出现现象时，才能开始加热，确立产物中有N2生成的实验现象为

。③装置

D中生成两种物质的量相等的钠盐，其离子方程式为

。(3)设计实考证明：①产物中存在

Mg3N2：

。②Mg(OH)

2与

NH4

+直接反响而溶解：

。27.(14

分)草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分

Co2O3），含少许

Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取草酸钴

(CoC2O3)的工艺流程以下：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。②部分阳离子一氢氧化物形式积淀时溶液的

pH见下表：积淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)

3

Mn(OH)

2完整积淀时的

pH

3.7

Kap(MgF2)=7.35×10-11，Kap(CaF2)=1.05×10-10回答以下问题：(1)焙烧的目的是；浸钴过程中Co3+转变为Co2+，反响的离子方程式为。(2)加入H2O2的目的是，加入Na2CO3溶液，调pH至5.2，滤渣Ⅰ主要成分为。(3)加入过度2+2+2+-3-1，NaF溶液，可将Ca、Mg除掉，若所得滤液中c(Ca)=1.0×10mol·L则滤液中c(Mg2+)为。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系以以下图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是；萃取时，溶液的pH需要控制在必定范围内才比较适合，其pH范围约为。(5)已知含钴废猜中含Co2O3质量分数为a%，若取mg该含钴废料依据上述流程，理论上最多能制得CoC2O4的质量为g（列出计算式即可）。28.(15分)亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，回答以下问题：(1)必定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子互相作用时会生成亚硝酰氯，涉及热化学方程式和均衡常数以下表：序号热化学方程式均衡常数①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)H1K1②2NO22NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)H2K2(g)+2NaCl(s)③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)H3K3则H3=（用H1、H2表示）；K3=（用K1、K2表示）(2)300℃时，在一密闭容器中发生反响：2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反响速率表达式为v正=k·c2(ClNO)。测得速率和浓度的关系以下表：序号c(ClNO)/mol·L-1v正/mol·L-1·s-1①0.303.60×10-8②0.601.44×10-8③0.903.24×10-8则n=；k=；达到均衡后，若减小压强，则混淆气体的均匀分子量将（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反响：2NO(g)+Cl

2(g)

2ClNO(g)

H。①若反响开端和均衡时温度同样，测得反响过程中压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ曲线a所示，则H0（填“>”、“<”或“不确立”）；若其余条件同样，仅改变某一条件时，测得其压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ曲线b所示，则改变的条件是。②图Ⅱ是甲、乙同学描述上述反响均衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系，此中正确的曲线是（填“甲”或“乙”）；m值为。35.【化学选修3：物质构造与性质】（15分）2016年诺贝尔化学奖授与在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答以下问题：(1)对叔丁基杯

[4]芳烃（如图

1所示）可用于Ⅲ

B族元素对应的离子萃取，

如

La

2+、Sc2+。写出基态二价钪离子（Sc2-）核外电子排布式：。此中电子占有的轨道数为个。(2)对叔丁基杯[4]芳烃由4个烃基组成杯底，此中条件氧原子的杂化方式为

。烃基间的互相作使劲为。(3)不一样大小的杯芳烃能辨别某些离子，如：

N3-、SCN-等。依据等电子体原料判断

N3-空间构型为

；必定条件下，

SCN-与

MnO2反响可获得

(SCN)2。试写出

(SCN)2

的构造式：

。(4)已知

C60分子构造和

C60晶胞表示图（如图Ⅱ，图Ⅲ所示）

：则一个C60分子中含有σ键个数为，与每个C60分子距离近来且相等的C60分子有个，C60晶体的密度为（计算结果保存两位小数）。36.【化学——选修有机化学基础】（15分）吡格雷（clopigogrel）是一种用于克制血小板齐集的药物，以为原料合成氟吡格雷的路线以以下图：回答以下问题：(1)A

的名称为

，D

的构造简式为

。(2)化合物

C在必定条件下可发生疏子间成环反响生成含

3个六元环的有机物，其化学方程式为

。(3)必定条件下，

1分子

Y与

1分子

HBr

发生加成反响，生成的产物最多可能有种（不考虑立体异构）；有

E转变为

F时，生成的另一种产物是

。(4)写出B的同分异构体中知足以下条件的随意一种有机物的构造简式。①含有两个-NH2的芬芳族化合物；②核磁共振氢谱有3种汲取峰。(5)联合上述流程写出以乙醇为有机物原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任选）

；

。合成路线流程图示比以下：第Ⅰ卷1-5ACDCD6-10BBACD11-15BCAAC16-18BBD19CD20AD21ACD第Ⅱ卷26.(14分）(1)2Mg+CO2

C+2MgO

(2分）(2)①C→B→C→D

(2分）

无水

CaCl2

(1分，其余合理答案均给分）②B中充满红棕色气体

(1分）

装置

D的

NaOH

溶液中有气泡逸出，导管出口处为无色无味气体

(2分其余合理答案均给分，）③2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O

(2分）(3)①取C中少许反响产物，加入适当水，有白色积淀生成，且产生刺激性气味的气体，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝(2分）②取少许Mg(OH)2固体放入试管中，加入足量饱和CH3COONH4溶液，振荡，固体能溶解，故得此结论(2分）27.(14分）(1)除掉碳和有机物（1分）2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+(2分）(2)将Fe2+氧化为Fe3+(1分）Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）(3)7.0×10-6mol·L-1(2分〉(4)除掉Mn2+(1分）3.0～3.5(2分，其余合理答案均给分〉(5)147ma%/83或1.77×10-2ma(3分〉28.(15分)(1)2△H1-△H2(1分〉K12/K2(3分）(2)2(2分）4.0×10-8(1分）减小（1分）(3)①<(2分）加入催化剂(1分