初三化学海水制镁、海水制盐、海水制碱综合专题

1027页第一讲身边的化学物质一、物质分类物质溶液物质溶液混合物空气合金单质金属氧化物氧化物纯洁物非金属氧化物化合物酸碱盐二、常见物质特征九大沉淀五盐： ， ， ， ， 四碱： ， ， ， 2．常见物质的颜色【固体】红色固体： ， 蓝色固体： ， 黑色固体： ， ， ， ， 红褐色固体： 白色固体： ， ， ， 【液体】蓝色溶液： ， ， 浅绿色溶液： ， ， 黄色溶液： ， ， 3．常见物质的气味【液体】刺激性气味： 【气体】刺激性气味： ， ， 有毒的气体： ， ， 4．常见物质的构成由分子构成： ， ， 由原子构成： ， ， 由离子构成： ， ， 5．常见物质的相对分子质量碳酸钙二氧化碳氯化氢氯化钠碳酸钠硫酸硫酸钠氢气氧化铁硫酸钡三、化学反响根本类型氢氧化钠氯化钙化合反响:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反响〔多变一〕1、雨呈酸性：2、生石灰和水反响3、二氧化碳被复原 〔画出碳三角〕4、硫燃烧5、磷燃烧6、铁燃烧7、铁生锈8、照明弹9、铜在空气中加热10、铝氧化分解反响：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反响。〔一变多〕1、试验室制取氧气2、电解水3、碳酸分解4、石灰石高温煅烧5、碳酸氢铵受热分解6、发酵粉作用原理置换反响：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反响。1、试验室制取氢气2、铁和稀硫酸反响3、铁和稀盐酸反响4、铝和稀硫酸反响5、镁和稀硫酸反响〔二〕治炼金属1、氢气复原氧化铜2、碳复原氧化铁满足置换反响的定义。CO+CuO= Cu+CO2(不是置换反响)〔三〕金属与某些盐溶液反响，可治炼金属1、铁和硫酸铜反响2、铝和硫酸铜反响3、铜和硝酸汞反响4、铜和硝酸银反响〔3〕复分解反响：两种化合物相互交换成分生成两种的化合物的反响。〔通式：〕〔一〕酸+某些金属氧化物= 1、盐酸与氧化铁反响2、硫酸与氧化铜反响〔二〕酸+碱= 水〔中和反响〕1、氢氧化钠和稀盐酸反响多3、蓝色沉淀溶解4、白色沉淀溶解〔三〕盐+酸= 盐+酸〔生成物中有气体、沉淀或水〕1、试验室制取二氧化碳2、灭火器中反响3、氯离子检验4、硫酸根离子检验〔四〕盐+碱= 〔反响物均溶于水，生成物中有沉淀〕1、产生蓝色沉淀2、产生两种沉淀5、产生不溶于酸的沉淀〔五〕盐+盐= 反响物均溶于水，生成物中有沉淀〕1、任写12233〔5〕不属根本反响类型的反响〔一〕某些非金属氧化物与碱的反响1、二氧化碳的检验2、二氧化碳的吸取1、一氧化碳复原氧化铜2、一氧化碳复原四氧化三铁〔三〕甲烷、酒精等有机物的燃烧1、甲烷〔自然气、沼气、瓦斯气〕燃烧2、酒精〔乙醇〕燃烧四、化学性质总结1、常见的化学性质可燃性： 稳定性：助燃性： 活泼性：复原性： 酸性：氧化性： 碱性：2、常见物质的化学性质请你完成以下物质的反响转化图，相互反响的物质用“— ”连接，转化的用“→”连接。Ca(OH)2HCa(OH)2H2SO4FeNa2FeNa2CO3五、物质溶于水的吸放热其次讲海水资源、制镁一、海水中的物质1.物质种类：水〔96.5％〕和可溶性盐〔3.5％〕离子种类：Cl-、Na+、SO42、Mg2+、Ca2+、K+【例1】可用来鉴别海水与蒸馏水的是〔 〕A.酚酞试液 化钡溶液C.氢氧化钠溶液 硝酸银溶液海水中含量最多的金属离子是 符号海水中含量最多的金属离子是 符号)。镁离子的含量为 。其中含量最多的非金属离子和含量其次多的金属离子形成的化合物的化学式是 。图中给出的六种离子可以形成 盐是 。二、海底矿物化石燃料：煤、石油、自然气型矿产资源：自然气水合物〔可燃冰〕―将来能源、21世纪能源。甲烷燃烧的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O多种金属矿物：多金属结核〔锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素〕关于“可燃冰”的说法正确的选项是〔 〕“可燃冰”存在于海洋外表“可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性D.“可燃冰”就是自然气冷却后得到的固体42023和可燃冰的说法中，不正确的选项是〔 〕B.可燃冰燃烧时火焰呈蓝色C.与煤比较，可燃冰是一种高效能源D.通常状况下，甲烷是一种无色、无味、易与水化合的气体三、海水制镁电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。生产流程：化学方程式：2 MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl 通电Mg+Cl↑2 MgCl2时，经受了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”，的转化过程，这样做的MgCl2富集起来，获得比较纯洁的MgCl2.【例5】浩瀚无际的海洋为人类供给了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁加熟石灰加盐酸过滤浓缩结晶其先后挨次正确的选项是〔 A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①溴化钾等。以以下图为综合利用海水制备金属镁的流程。该流程中没有涉及的化学反响类型是〔 〕A.化合反响 B.分解反响 C.置换反响 D.复分解反响四、海水淡化从海水中猎取淡水，解决日益加剧的淡水危机蒸馏法。其中最常用的是多级闪急蒸馏法。沉淀〔或沉淀很少〕的是淡水。【例7】如图是用蒸馏法淡化海水的简易装置，对该装置的生疏错误的选项是〔 〕B.试管①与试管③中的水分子构造不同B.试管①与试管③中的水分子构造不同导管②中主要发生水三态变化中的液化过程D.试管①中溶质的质量分数越来越大【例8公民的责任。以下状况中不会造成海洋污染的是〔 〕垃圾填海晒盐”

油轮泄漏生活污水排入海洋浓海水中溶质质量增加水分子能通过半透膜浓海水的溶质质量分数减小解决了缺水问题，就可以不用节水了课堂小测：【例9】利用海水淡化技术可解决缺水问题。膜法海水淡化技术(原理如以下图)承受对海水加压的方法使海水中的溶剂分子通过半透膜而溶质分子很难通过浓海水中溶质质量增加水分子能通过半透膜浓海水的溶质质量分数减小解决了缺水问题，就可以不用节水了课堂小测：广泛应用于火箭、和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取，镁属于〔 〕矿产资源 B.动力资源 C.化学资源 生物资源以下操作不能用来淡化海水的是〔 〕A.过滤 B.使海水结冰脱盐 C.加热蒸馏 D.多级闪急蒸馏为了区分海水和淡水，可参与以下试剂中的〔 〕澄清石灰水 B.硝酸银溶液 C.酚酞试液 石蕊试液利用海水制备金属镁的流程如以以下图所示：贝壳主要成分的化学式是 ；操作a的名称是 ，在试验室中进展此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。写出第②步反响的化学方程式 。写出第③步反响的化学方程式 。60%的镁从海水中提取。步骤如以下图：为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可选用 加入的试剂①的量应 验证MgCl2 转化为Mg(OH)2 的方法是 。①后，能分别得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。为使工艺符合绿色化学的原则，以下建议中，可实行的是 。Cl2可循环使用制取盐酸溶液A可直接排放到河中MgCl2固体第三讲海水晒盐一、海水晒盐从海水中猎取食盐，解决生产〔工业〕、生活中需求的大量食盐原理：蒸发海水使其中的无机盐〔主要是食盐〕结晶。生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液〔又称苦卤〕。原料也可承受海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。【例1】以以下图是利用海水提取粗盐的过程：依据海水晒盐的原理，以下说法中正确的选项是 〔填字母〕。海水进入贮水池，海水的成分根本不变C.在蒸发池中，海水中水的质量渐渐增加D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液水中，氯气与海水中的溴化钠反响得到溴。此反响的化学方程式为 。【例22023年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡匹夫有责”以下说法错误的选项是〔 〕A.海水是混合物 B.海水是纯洁物C.海水是饱和溶液 D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体【例3】以下状况确定能使饱和溶液析出晶体的是〔 〕A.上升温度 B.降低温度 C.加溶剂 D.恒温蒸发溶剂【例4】确定温度下，向饱和澄清石灰水中参与少量氧化钙〔与水反响生成氢氧化钙〕，充分反响后恢复到原来的温度反响后的溶液与原饱和澄清石灰水相比以下说法正确的选项是〔 A.溶质的质量不变 B.溶质的质量减小C.溶质的质量分数变大 D.溶质的质量分数减小二、饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液：在确定温度下、确定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液：确定温度下、确定量的溶剂里，还能连续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换：不饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质饱和溶液升温、加溶剂留意：①变饱和溶液最牢靠的方法是，加溶质、恒温蒸发溶剂。②氢氧化钙饱和溶液：降温4、溶解时放热、吸热现象吸热：铵盐的溶解，NH4NO3溶解:NaOHH2SO4的溶解无明显热现象的：NaCl的溶解三、溶解度1、固体溶解度:100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。四要素：确定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解度单位：克NaCl36克。时，10036NaCl。〔3〕影响固体溶解度的因素：〔种类〕外因：温度KNO3NaClCa(OH)〔3〕影响固体溶解度的因素：〔种类〕外因：温度KNO3NaClCa(OH)22、溶解度与溶解性的关系：难溶〔0.01g〕、微溶〔0.01～1g〕、可溶〔1～10g〕、易溶〔10g〕图示表示：【溶解度曲线考点归纳】溶解度曲线图常考考点：①t3A的溶解度。②P点的的含义。A、B、C、溶解度由大到小的挨次。④Nt3AAA晶体的方法。B的溶液中猎取晶体方法。3、气体溶解：积。留意事项：101kPa1体积水；③到达饱和状态④气体溶解度最终求的是体积，是有单位的4、影响气体溶解度的因素：〔1〕气体溶解度的影响条件：温度和压强。①温度上升，气体溶解度削减；②压强增大，气体溶解度削减。【例5】20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g，这表示〔 A.20℃时，100g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4gB.20℃时，氯酸钾在水中溶解7.4g，溶液到达饱和C.100g7.4g氯酸钾100g7.4g氯酸钾，溶液到达饱和状态【例6】以下各因素中不会影响固体溶解度的是〔 〕A.溶质的种类B.溶剂的种类 C.溶剂的多少 温度【例7】将饱和的硝酸钾溶液降温至有晶体析出，在此过程中，没有发生变化的是〔 〕A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量 D.溶解度【例8】20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内参与100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液。以下有关表达错误的选项是〔 〕A.该溶液中溶质的质量等于36g 为36gC.该溶液中溶质的质量分数等于36% D.加水后该溶液变为不饱和溶液A1g10g水里，B150g1000g水里，C25g20℃时，A、B、C三种物质溶解度大小挨次是〔〕A.A>B>C B.B>A>C C.C>A>B D.B>C>A气体的溶解度增大。课堂小测：1、以下物质中，不属于溶液的是〔 〕A、自来水 B、葡萄糖注射液 C、液态空气 D、蒸馏水2、家用洗涤剂可洗去油污，汽油也可除去油性物质，两者的原理是〔 〕B、前后都是溶解原理D、前后都是乳化原理3、乳化在工农业生产和日常生活中有格外广泛的应用以下应用与乳化现象无关的是〔 〕A、金属外表油污的清洗 B、高锰酸钾溶于水进展杀菌消毒C、有机农药的合成或使用 种日用洗涤剂和扮装品的配制4、锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反响后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是〔 〕C、t2℃时，100克b物质的溶液中含有80克bC、t2℃时，100克b物质的溶液中含有80克b物质D、将t2℃时接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可承受上升温度的方法27页A、只有硫酸亚铁 B、只有铁C、只有硫酸铁 D、有硫酸亚铁和硫酸6、如右图所示，在小试管中放入确定量的水，向试管中参与以下哪种物质进展溶解时，会造UbaUba高的状况〔〕A、氯化钠B、氢氧化钠C、浓硫酸D、硝酸铵7、假设将硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，以下说法正确的选项是〔〕A、溶液的质量确定变小B、溶液中溶质的质量分数确定变大A、上升温度 B、参与溶质 C、降低温度 倒掉一局部溶液时100g水中最多能溶解36g食盐，据此以下表达正确的选项是〔 〕36℃36g100gD36g10、以下说法正确的选项是〔〕A、0100g10gA，则A010g、20℃时，100gA20gAA2020g100g40gA30A40A60g40℃时，100g60gA时溶液即到达饱和1在℃时3的溶解度为g则此温度下O3饱和溶液中质量比关系正确的选项是〔 〕A、m溶液∶m溶质＝4∶1 B、m溶液∶m溶质＝5∶1C、m溶剂∶m溶质＝4∶1 D、m溶剂∶m溶质＝5∶1A9倍10倍10倍13、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。以下说法正确的选项是〔A、A9倍10倍10倍13、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。以下说法正确的选项是〔A、b物质的溶解度大于a物质的溶解度、t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等D、不变〕1627页14、依据溶解度曲线答复以下问题。〔1〕溶解度随温度上升而增大的物质是 ；t2℃时，溶解度相等的是 ；t2℃时，溶解度相等的是 ；物质，溶液不饱和，为使其饱和，可再参与a物质 g，或使其温度降到 ℃15、如图是两种物质的溶解度曲线，答复以下问题：〔1〕20℃时，甲物质的溶解度是 g。〔2〕20℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为 。的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 。甲的热饱和溶液中含有少量的乙，假设提纯甲，可承受 “冷却结晶”或“蒸发结晶”〕。1615%～18%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月〔按30天计〕消耗 t氯化钠。1760110g60℃时硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数为 。18、t℃时硝酸钠的溶解度为32g，100g水中参与50g硝酸钠充分搅拌后所得溶液的溶质的质量分数为 的质量分数为 。分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100g此溶液中氢氧化钠的质量分数为 。、把200g20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水 g。、有100g10%的NaCl溶液，要使其浓度增大一倍，需参与 g氯化钠。、在80g15％的硝酸钠溶液中蒸发 g水或参与为 硝酸钠溶液。第四讲粗盐提纯一、海水晒盐 粗盐 海水蒸发池(条件)结晶池海水晒盐的方法：盐田法 结晶

结晶分为两种： 结晶和 结晶海水晒盐承受的是 中的NaCl杂质承受的是 结晶二、粗盐提纯重结晶法除去不溶性杂质溶解：玻璃棒的作用是 过滤：玻璃棒的作用是 蒸发：玻璃棒的作用是 时停顿加热，利用余热把食盐烘干。冷却和转移结晶物质除去食盐中可溶性杂质的方法重结晶后的食盐中还含有 、 、 性杂质，它们在溶液中主要以 、 、 的形式存在【思考】如何除去食盐中的杂质离子？三、混合物分别固体与固体混合物：灼烧法溶解过滤法结晶法体与液体混合物：假设互溶且沸点相差较大时，用蒸馏法体与气体混合物：一般可用洗气法体与液体混合物：可用过滤法四、常见物质除杂序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1COCO22CO2H2O3CO2CO4N2O25炭粉CuO6BaSO4BaCO37FeCl2溶液CuCl28CuOFe9CuFe2O310NaCl晶体KNO311CaOCaCO312KNO3晶体NaCl13NaCl晶体Na2CO314NaOHCa〔OH〕2课堂小测：金属镁的流程如以以下图所示：贝壳贝壳①煅烧②CaO 石灰乳海水a溶液2Mg(OH)沉淀③2MgCl④2电解Mg贝壳主要成分的化学式是 操作a的名称是 ，在试验室中进展此项操作，需要的有烧杯、玻棒、 2 的方法，反响为：MgCl通电Mg+ 2 写出第②、③两步反响的化学方程式：2．为提纯以下物质，所选用的除杂试剂和分别方法都正确的选项是〔〕序号物质〔括号内为杂质〕除杂试剂分别方法2．为提纯以下物质，所选用的除杂试剂和分别方法都正确的选项是〔〕序号物质〔括号内为杂质〕除杂试剂分别方法A氯化钠固体〔碳酸钠〕稀盐酸蒸发结晶B氯化铜溶液〔氯化锌〕金属铜过滤C二氧化碳〔一氧化碳〕氢氧化钠溶液洗气D二氧化锰粉末〔碳粉〕水过滤下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的选项是〔 〕A氯化钠溶液氯化镁参与适量烧碱溶液，再过滤B硝酸钠溶液硫酸钠参与适量氯化钡溶液，再过滤C熟石灰石灰石高温煅烧D二氧化碳一氧化碳通过澄清石灰水选项物质杂 质除杂试剂或操作方法选项物质杂 质除杂试剂或操作方法试剂和发生反响的化学方程式。NaCl〔Na2CO〕： ，3HNO3〔HCl〕： ，Na2SO4(Na2CO3)： ，HCl〔H2SO4〕： 。第五讲海水“制碱“一、氨碱法制纯碱原料：食盐、石灰石，氨气为媒介。生产流程：3 2 2 3 3.化学反响原理：NaCl+NH+CO+HO==NaHCO+NH3 2 2 3 留意：〔1〕〔2〕〔3〕

2NaHCO3

Na2

CO+H3

O+CO↑2↑4、侯氏制碱法〔联合制碱法〕食盐，使氯化铵结晶析出。1】由我国化工专家侯德榜探究制造的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反响如3下：①NH3

+CO2

+X NH=4=

HCO3

NHHCO②4 ②

+NaCI=

Cl+NaHCO↓4 ↓③2NaHCO③3请答复：

NaCO+HO+CO↑2 3 2 2↑反响①中X的化学式为 ；4NHCl中N元素的化合价为 ；42 3 除去混在NaCO粉末中少量的NaHCO的方法是 2 3 【例2】NaCl+NH

+CO323

+HO====NaHCO2

+NH4

Cl是著名的“侯氏制碱法”过程中的重要反响，反响生成的一种盐到达确定浓度时会从溶液中首先结晶析出。以下相关生疏中，正确的选项是〔 〕B.析出晶体后溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液该条件下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小D.析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质【例3】以下是四位同学对探究结果的表述，其中不正确的选项是〔 〕“纯碱”其实不是碱，属盐类C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸4】〔双选〕我国化学家侯德榜创立了著名4】〔双选〕我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的进展。以下有关说法正确的选项是〔〕沉淀池中的反响物共含有六种元素”中确定只含有两种溶质C.X可能是氨气D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸取，更多地析出沉淀【例5】如图中的几种物质是常见的盐，请答复以下问题。向碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。〕碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反响生成 CO2，是由于碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号)。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反响，该反响的化学方程式为 ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反响，其理由是 。【例6】某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图答复：流程Ⅰ是依次向粗盐水中参与Ca(OH)2和Na2CO3，二者参与的挨次能否颠倒?为什么? 。用一个化学反响方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反响 。氯化铵作为目标产品，即参与氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是 。工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的缘由是 。二、常见盐的俗名、性质及用途1、NaCl：俗名 ,物理性质 ,化学性质用途 。2、NaHCO3：俗名 ,物理性质 ,化学性质用途 。3、Na2CO3：俗名 ,物理性质 ,化学性质用途 。4、CaCO3：俗名 ,物理性质 ,化学性质用途 。5、CuSO452：俗名 ,物理性质 ,化学性质 用途 。【例7做面包时常用到一种既能削减面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质〔 〕A.食盐 B.小苏打 C.蔗糖 D.烧碱【例8】以下物质的名称、俗名与化学式对应完全正确的选项是〔 〕A.氢氧化钙——熟石灰——Ca(OH)2 B.碳酸钙——大理石——CaOC.氢氧化钠——纯碱——NaOH D.碳酸钠——小苏打——Na2CO3三、盐的通性钠、铵盐、镁盐其余均不溶。为浅绿色。其它离子的盐溶液为无色。〔溶液的颜色〕盐的化学性质盐+金属→盐+金属盐+酸盐+碱盐+盐〔2023赤峰〕除去以下物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的选项是〔 〕A.O2(H2O)——用生石灰 B.NaCl溶液(KNO3)——降温结晶C.CaCO3粉末(Na2CO3)——加水过滤 D.KCl溶液(K2CO3)——加适量盐酸【例10】以下盐的用途中，错误的选项是〔 〕A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B.用碳酸钙作补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水 酸氢钠治疗胃酸过多四、酸根离子的检验氯离子：硫酸根离子：碳酸根离子：是〔 〕A.滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体【例12】只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是〔 〕A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.稀盐酸 D.NaNO3溶液13K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进展了下面的试验：①取一份废液，参与氯化钡溶液有白色沉淀产生，再参与足量稀盐酸，沉淀无变化；份废液，参与氢氧化钾溶液消灭白色沉淀，再参与足量稀盐酸，沉淀全部溶解。分析上面试验得出的结论中，正确的选项是〔 〕A.只含有Mg2+、SO42- 、Cl-、SO42-【例14】某小组为了验证复分解反响发生的条件，选用了以下局部药品进展试验。①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀