河北省唐山市玉田县2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

第1页/共1页河北省唐山市玉田县2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题说明：1.本试卷分I卷和Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟2.Ⅰ卷为选择题，请将答案用2B铅笔涂在答题卡上，Ⅱ卷为非选择题，用黑色笔答在答题卡相应位置可能用到的原子量：H1N14Mg24O16Cu64Fe56C12I卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是ABCD太阳能集热燃气燃烧风力发电手机电池工作A.A B.B C.C D.D2.下列反应符合下图能量变化且能设计成原电池的是A.与反应B.氢氧化钠与稀盐酸反应C.灼热的炭与反应D.与燃烧反应3.其他条件不变时，下列措施中能减慢化学反应速率的是A.用煤粉代替煤块燃烧B.食物存放在冰箱里C.滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解D.用1mol·L−1H2SO4代替0.1mol·L−1H2SO4与锌粒反应4.和都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转化器中能反应生成氮气和，对此反应，下列说法中错误的是A.改变压强不可以改变反应速率B.使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率C.缩小体积能增大反应速率D.升高温度能增大吸热方向的反应速率5.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是A.Fe与浓硝酸反应 B.Cu跟稀硝酸反应C.C与浓硝酸反应 D.NaOH跟稀硝酸反应6.反应，在四种不同情况下反应速率如下，其中反应进行的最快的是A B.C. D.7.制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，现将一定量的原料充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应，不能说明该反应达到化学平衡状态的是.A.CO与H2的物质的量之比不变B.H2的体积分数不再发生变化C.混合气体压强保持不变D.混合气体的密度不变8.下列有关氮及其化合物的说法，错误的是①足量铁与稀硝酸反应生成，硝酸将Fe氧化为②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③检验时，试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体④实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气A.①③ B.①④ C.①②④ D.②④9.标准状况下将1L纯净的在空气中完全燃烧，生成和液态水，放出39.75kJ热量，则燃烧的热化学方程式为A.B.C.D.10.。达到平衡时，下列说法正确的是A.当B(s)的质量不再发生变化时，说明该反应已达到平衡状态B.若开始时加入3molA和2molB，则反应达到平衡时共吸收akJ热量C.从反应开始到平衡的过程中，混合气体平均摩尔质量始终不变D.当用B表示的正反应速率等于用C表示的逆反应速率时，反应已达到平衡状态11.为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表：实验序号反应物温度催化剂收集VmL气体所用时①5mL5%溶液25℃2滴t1②5mL5%溶液45℃2滴t2③5mL10%溶液25℃2滴t3④5mL5%溶液25℃不使用t4下列说法中，正确的是A.通过实验②④，可研究温度对反应速率的影响B.所用时间：C.通过实验①④，可研究催化剂对反应速率的影响D.反应速率：③<④12.氮、铁元素在细菌作用下可发生如图所示的转化。下列说法不正确的是A.反硝化过程不属于氮的固定B硝化过程中，含氮物质发生氧化反应C.在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中D.将转化为的离子方程式为13.有关如图所示四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ原电池图Ⅳ银锌纽扣电池A.图Ⅰ所示电池属一次电池，是作催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中，负极被氧化，质量不断增加C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电子由铜极经导线流向铁极D.图Ⅳ所示电池属一次电池，正极的电极反应式为14.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示。化学键H2O中H-O键O2中O=O键H2中H-H键H2O2中O-O键H2O2中O-H键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是A.总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B.过程I吸收了926kJ能量C.过程II放出了574kJ能量 D.过程Ⅲ属于放热反应15.向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是A.反应在c点v正、v逆均达到最大值B.的浓度：b点小于c点C.当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态D.反应物的总能量低于生成物的总能量16.将Mg和Cu组成的2.64g混合物投入100mL的稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到NO气体0.896L(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全。下列说法不正确的是A.反应中被还原的硝酸的物质的量为0.04molB.混合物中Cu、Mg的物质的量之比为1：1C.NaOH溶液的物质的量浓度为2mol/L、D.反应最终形成的沉淀的质量为4.32gⅡ卷(非选择题，共52分)二、选择题(本题包括4题，共52分)17.Ⅰ.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。（1）已知：则___________(填“>”、“<”或“=”)。（2）已知：；在该条件下，将与放入一密闭容器中充分反应，生成，则放出的热量___________(填字母)。A.等于196.6kJ B.98.3kJ～196.6kJ C.等于98.3kJ D.小于98.3kJ（3）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。①图中缺少的一种玻璃仪器是___________。②若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和反应将___________(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。Ⅱ.向某体积固定的密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：（4）写出反应的化学方程式：___________；（5）若，则内反应速率v(Ｃ)=___________；平衡时A转化率为___________；（6）B的起始的物质的量是___________；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。18.工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：请回答：（1）与制取NO的化学反应方程式___________。（2）下列说法不正确的是(选填序号字母)___________。a．氮气可用作保护气b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成e．氨气易液化，液氨可作制冷剂（3）工业制硝酸时尾气中含有NO、可用以下方法吸收：①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收的缺陷___________②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：、→___________(填化学式，不需要配平方程式)③用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：(α表示尾气里NO、中的含量)i．根据上图得知下列正确的是___________(填字母)。a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大b．含量越大，氮氧化物的吸收率越大ii．当α小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。19.人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：（1）将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是___________。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．甲、乙中铜片上均没有明显现象C．甲、乙中铁片质量均减少D．甲、乙两烧杯中均减小②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“>”、“<”或“=”、“无法判断”)。③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：___________。电池工作时，溶液中向___________极(填“铜极”或“铁极”)移动。当构成原电池的溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为___________。④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为___________。（2）燃料电池是目前电池研究的热点之一，某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。①正极是___________(填“a”或“b”)，a极发生的电极反应式是___________。②将上图改成甲烷，电解质溶液改成溶液。通甲烷电极反应式为___________。（3）用燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和食盐水，电解总反应方程式为___________。20.某化学兴趣小组利用下列装置制取氨气并探究氨气的有关性质。（1）图A是实验室制取氨气的发生装置，试管中反应的化学方程式为___________。（2）为探究氨气的溶解性，先利用装置B收集氨气，氨气的进气口为________