高中化学第二单元物质的获取课题二物质的制备（第3课时）自我小测6

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGEPAGE1学必求其心得，业必贵于专精第二单元物质的获取课题二物质的制备（第3课时）1．实验室制备硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O］可使用下列方法：铝片澄清溶液白色固体Al(NO3）3·9H2O反映上述过程有关的离子方程式错误的是（)。A．2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑B．＋＋H2O=CO2↑＋Al（OH）3↓C．＋＋2H2O=NH3·H2O＋Al(OH)3↓D．3H＋＋Al(OH）3=Al3＋＋3H2O2．现有100mL3mol·L－1的NaOH溶液和100mL1mol·L－1氯化铝溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中,比较两种操作的结果是(）。A．现象相同，沉淀质量不等 B．现象相同，沉淀质量也相等C．现象不同，沉淀质量相等 D．现象不同，沉淀质量不等3．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）。A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO44．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。则溶液①②③④是（).A．①NaCl、②NaOH、③NH3·H2O、④H2SO4B．①H2SO4、②NaOH、③NH3·H2O、④NaClC．①H2SO4、②NH3·H2O、③NaOH、④NaClD．①NaCl、②NH3·H2O、③NaOH、④H2SO45．某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验,请回答有关问题:(1）称取样品ag，将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有________(填化学式)，滤渣中含有______；溶解、过滤用到的玻璃仪器是______。(2）向滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤，有关反应的离子方程式是______________________。（3)向步骤（2)所得的滤液中通入足量CO2气体，产生沉淀，过滤。有关反应的离子方程式是____________________.(4)将步骤（3)过滤所得的沉淀用蒸馏水洗涤数次,烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg，则原样品中铝的质量分数为________。（5)若步骤(2)中加入NaOH的量不足,则实验结果会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)；若步骤(4）中沉淀没有洗涤，则实验结果会______;若沉淀灼烧不充分，则实验结果会______.6．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1:取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，静置、过滤、洗涤.步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸.步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题:（1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、________、________等玻璃仪器。(2)步骤1过滤的目的是_____________________________________________________。（3）当步骤2中溶液的pH＝8～9时,检验沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________。(4)步骤2中溶液的pH较难控制，可改用________。7．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质.具体实验步骤如下图所示:根据上述图示，完成下列填空:(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出.配制500mL稀氨水（每升含有39。20g氨)需要取浓氨水（每升含有251。28g氨）________mL，用规格为________mL量筒量取.(2)氨水浸出后得到固体混合体系,过滤，滤液中除K＋、外，还有大量的。检验的方法是__________________________________。（3)写出沉淀物中所有物质的化学式__________________________________________。（4)滤液Ⅰ的成分是水和____________________。（5)为测定混合肥料K2SO4、（NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量________溶液，产生白色沉淀。②________、________、________（依次填写实验操作名称）.③冷却、称重。④计算:若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2SO4的物质的量为________mol（用含有m、n的代数式表示)。

参考答案1．答案：B解析：容易结合H＋，故＋＋H2O=Al（OH)3↓＋。2．答案：C解析:将NaOH溶液加入到AlCl3溶液中，有沉淀产生，且不溶解，将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，初始无明显现象,后来产生大量沉淀，且不溶解。两种操作中的Al3＋都全部生成沉淀，故生成的沉淀量相同.3．答案：D解析：由“若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失"这一现象可知，丁为NaOH溶液，乙为Al2(SO4)3溶液；BaCl2和FeSO4两物质中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以丙为FeSO4.4．答案:D解析：根据溶液中含有Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、Ag＋、K＋,而用的分离试剂为H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl溶液，结合题目的分离流程图示,第①步只分离出一种沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag＋沉淀而分出,同时对其他离子无影响，因此试剂①为NaCl溶液；这样余下的溶液中还有Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、K＋,而加入试剂②后得到的沉淀和溶液均需要再加入试剂进行分离,说明加入试剂②后将得到两种离子的沉淀，另两种离子则在溶液中，因此试剂②为NH3·H2O，形成的沉淀为Fe(OH）3和Al（OH）3,另两种离子Ba2＋和K＋则留在溶液中；对于沉淀Fe(OH)3和Al(OH)3只能用NaOH溶液将二者分离，而对溶液中的Ba2＋和K＋则可以通过加入硫酸溶液使Ba2＋形成BaSO4沉淀而分离,所以试剂③为NaOH溶液，试剂④为H2SO4溶液。5．答案：（1)MgCl2、AlCl3Cu、Si烧杯、玻璃棒、普通漏斗（2)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH）2↓，Al3＋＋4OH－=＋2H2O（3)CO2＋＋2H2O=Al(OH)3↓＋(4)×100％(5）偏低偏高偏高解析：Mg、Al、Cu、Si四种单质中，只有Mg、Al分别与盐酸发生反应：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑,2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，所以溶液中的阳离子为Mg2＋和Al3＋，分别继续与足量NaOH发生如下反应：Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓、Al3＋＋4OH－=＋2H2O.经过滤后,向滤液中通入CO2,结合信息可知生成Al(OH）3沉淀,发生反应CO2＋2H2O＋=Al（OH)3↓＋。据反应2Al(OH）3Al2O3＋3H2O及关系式2Al～Al2O3,求得铝的质量，进而求得其质量分数。2Al～Al2O32×27102xbgx＝g则原样品中铝的质量分数为×100%.若（2）中滴加NaOH溶液不足，则Al3＋不能完全最终转化为Al2O3，使测定结果偏低;如果沉淀没有洗涤或灼烧不充分，都会使Al2O3质量偏大而使结果偏高。6．答案：(1)烧杯普通漏斗(2）除去铁等不溶于碱的杂质(3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全（4）通入足量的CO2气体解析：由于硫酸是强酸,而Al（OH)3可以与酸碱反应，要想使它沉淀完全，不该选用强酸，那么就想到弱酸，结合中学学过的反应,CO2是理想的选择。〔比碳酸酸性强的醋酸也不好,可以溶解Al(OH)3〕7．答案：（1)78100(2）取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(3)Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3(4)K2SO4、（NH4)2SO4（5）①BaCl2〔或Ba(NO3)2〕②过滤洗涤干燥④解析：（1）根据稀释前后溶质的质量不变得：0。5L×39。2g·L－1＝V×251。28g·L－1，V＝0。078L＝78mL。为了减少误差,最好选用与氨水的实际体积稍大一点的量筒即可。(2）的检验方法是：先将中加入强碱，使之转化为NH3，然后检验NH3即可。（3）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH）3↓＋3，根据题意，明矾石中含有Al2O3、Fe2O3,所以沉淀物为Al（OH)3、Al2O3和Fe2O3。（4)由于明矾石的组成与明矾相似，所以滤液的成分中含有K2SO4和反应后生成的（NH4)2SO4以及水.（5)混合肥料中含有K2SO4和(NH4）2SO4，要产生白色沉淀，加入的溶液为BaCl2或Ba(NO3)2溶液,以后的操作为：先