考点11酸碱中和滴定-2022-2023学年高二化学核心考点归纳与分层测试（人教版2019选择性必修1）（解析版）

考点11酸碱中和滴定【核心考点梳理】酸碱中和滴定实验1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。2．原理：n(H＋)＝n(OH－)，即：mc酸·V酸＝nc碱·V碱(m、n代表酸和碱的元数)。3．仪器及试剂abc(2)试剂：标准液、待测液、指示剂。滴定管读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00mL是正确的，而不能读成25mL。4．实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH溶液为例)(1)滴定前准备强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。(2)滴定终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。5．实验数据的处理重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)，计算出待测NaOH溶液的浓度c(NaOH)。滴定终点的判断中和滴定记忆口诀酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；适量滴加指示剂，初始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定操作完。【核心归纳】中和滴定的误差分析方法(1)依据公式c(待测)＝eq\f(c标准·V标准,V待测)来判断。c(标准)和V(待测)在误差分析时是定值，因此只需分析使消耗标准液体积V(标准)变大或变小的原因即可，V(标准)变大，则c(待测)偏高，V(标准)变小，则c(待测)偏低。(2)滴定管读数要领以凹液面的最低点为基准(如图)正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)(3)以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失偏低滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水无影响读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高【必备知识基础练】1．（2022·四川省内江市第六中学高二期中）下列有关实验操作的叙述正确的是A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B．图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡C．用标准盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂，且指示剂通常加1~2mLD．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL【答案】B【解析】A．锥形瓶若用待测液润洗，再加入待测液，导致待测液体积偏大，则导致标准溶液体积偏大、结果偏大，A错误；B．气体密度比碱溶液的小，则图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡，B正确；C．指示剂通常加1~2滴，C错误；D．如图2所示，记录滴定终点读数为18.10mL，D错误；答案选B。2．（2022·云南省凤庆县第一中学高二期中）实验室用标准溶液滴定草酸溶液以测量其浓度，下图中属于排出盛有标准溶液的滴定管中气泡时的操作的是A．B．C．D．【答案】B【解析】酸性标准液具有强氧化性盛装在酸式滴定管中，酸式滴定管排气泡的方法：迅速打开酸式滴定管活塞，活塞易脱落，应用手包住，气泡随溶液的流出而被排出，根据实验操作规范，B项正确；答案选B。3．（2022·湖北·高二阶段练习）下列实验装置与对应叙述相符的是A．由圆底烧瓶中气体颜色的深浅判断该反应放热还是吸热B．可通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性C．排出酸式滴定管内气泡D．用稀硫酸和溶液测定中和反应的反应热A．AB．BC．CD．D【答案】A【解析】A．NO2为棕色气体，通过热水和冷水控制反应温度，观察圆底烧瓶中气体的颜色，可判断该反应放热还是吸热，故A正确；B．图示为长颈漏斗，与大气压相通，不能检查装置的气密性，故B错误；C．酸式滴定管下端为玻璃旋塞，图示滴定管为碱式滴定管，故C错误；D．生成硫酸钡沉淀放热，则稀硫酸和Ba(OH)2稀溶液反应生成1molH2O(l)所放出的热量大于中和热，故D错误；故选：A。4．（2021·河南·范县第一中学高二阶段练习）用1.0mol·L-1的NaOH标准溶液滴定待测盐酸。下列有关实验操作中不正确的是A．称量NaOH固体B．转移溶解液C．除碱式滴定管中气泡D．滴定操作【答案】A【解析】A．称量NaOH固体时，应该“左物右码”，且需要放置在小烧杯中称量，A错误；B．移液时用玻璃棒引流，B正确；C．把橡皮管向上弯曲,出口上斜,挤捏玻璃珠,使溶液从尖嘴快速喷出,气泡即可随之排掉，C正确；D．滴定时应该悬空滴加，同时晃动锥形瓶，D正确；答案选A。5．（2022·四川成都·高二开学考试）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01mol·L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是A．该实验不需要另外加入指示剂B．KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中C．滴定终点时，溶液颜色由无色变为浅紫红色，并在半分钟内不变色D．滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先慢后快，便于观察溶液颜色变化【答案】D【解析】A．高锰酸钾标准溶液的颜色为浅紫红色，高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应时溶液有明显的颜色变化，滴定时不需要另外加入指示剂，故A正确；B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，则滴定时高锰酸钾标准溶液应装入酸式滴定管中，故B正确；C．当高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应后，再滴入一滴高锰酸钾标准溶液高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，并在半分钟内不变色说明达到滴定终点，故C正确；D．滴定过程中，加入高锰酸钾标准溶液时，应先快后慢，便于观察溶液颜色变化，确定反应是否达到滴定终点，故D错误；故选D。6．（2022·江苏南通·高二期末）使用硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。实验步骤如下：步骤1：称量硫酸亚铁铵晶[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于稀硫酸，加水稀释配成1000mL0.0200mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。步骤2：称取1.00g青铜样品于250mL维形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸[(NH4)2S2O8]溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全转化为H2CrO4，冷却后加蒸馏水配制成250mL溶液，摇匀。步骤3：取25mL上述溶液置于锥形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液满淀至终点。重复上述操作3次。测得消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积分别为18.90mL、17.97mL、18.03mL。发生反应的离子方程式为：H2CrO4+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)下列说法不正确的是A．在“步骤1”中，用到的玻璃仪器有1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B．在“步骤2”中，铜与硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC．青铜中铬元素的质量分数为6.344%D．实验中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的滴定管没有润洗，则测量结果将偏大【答案】C【解析】根据滴定过程中，标准溶液配制时需的玻璃仪器进行判断A答案，利用电荷、电子、原子守恒进行配平方程式或检查方程式；利用反应过程物质之间的量关系进行计算元素的含量，A．在“步骤1”中配制溶液需要的玻璃仪器：1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故A正确；B．在“步骤2”中，铜与硝酸反应的离子方程式根据电子、电荷、原子守恒配平得方程式为：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；C．根据滴定过程(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积分别为18.90mL、17.97mL、18.03mL，因为第一组实验数据与第二、三组误差大而舍去，故平均消耗的溶液体积为：V=，反应关系式计算：，解得x=1.2×10-4mol，则铬元素的质量分数为：=6.24%，故C不正确；D．实验中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的滴定管没有润洗，实际标准液被稀释，导致滴加的体积偏大，在计算时导致测量结果偏大，故D正确；故选答案C。【点睛】此题考查氧化还原滴定过程中标准液的配置，含量计算，误差的分析，注意铜与稀硝酸反应时，还原产物是一氧化氮，计算元素含量时，注意数据的取舍问题，误差大的数据要舍去，滴定过程所取标准液的体积。7．（2022·山西大同·高二期末）常温下，在用标准盐酸滴定NaOH溶液的实验中，对下列图示的叙述正确的是A．盛装NaOH溶液后，排滴定管内气泡的操作如图①所示B．滴定过程中，眼睛的视线如图②所示C．如图③所示，所用标准盐酸的体积为26.10mLD．滴定过程中，随标准盐酸的滴入，混合溶液的pH变化如图④所示【答案】C【解析】A．盛装NaOH溶液后，排滴定管内气泡时应该在玻璃球上方折弯橡胶管，轻轻挤压胶头滴管，时尖嘴部分充满液体，若操作如图①所示，会导致有气泡产生，A错误；B．滴定过程中，眼睛的视线要时刻注视锥形瓶则溶液颜色变化，而不是如图②所示观察液面的变化，B错误；C．滴定管开始时液面在0.00mL处，滴定完全后液面刻度为26.10mL，故所用标准盐酸的体积为26.10mL-0.00mL=26.10mL，C正确；D．滴定过程中，随标准盐酸的滴入，混合溶液的pH逐渐变小，当达到滴定终点时pH接近7时会发生滴定突跃，溶液pH迅速变小，而不是如图④所示的缓慢变化，D错误；故合理选项是C。8．（2022·广西·宾阳中学高二期末）滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是A．用酸式滴定管盛装待测液B．装液之前需润洗碱式滴定管C．指示剂多加不影响测定结果D．滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色【答案】C【解析】A．某未知浓度的盐酸溶液是待测液，因此用酸式滴定管盛装待测液，故A正确；B．装标准液之前需润洗碱式滴定管，不润洗会导致结果偏高，故B正确；C．指示剂一般是有机弱酸或弱碱，会消耗一定的滴定剂，因此多加会影响测定结果，故C错误；D．开始时，酚酞加入到盐酸中，溶液为无色，当滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色，故D正确。综上所述，答案为C。【关键能力提升练】9．（2021·江西·九江一中高二期中）用溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，在滴定过程中，若出现下列情况会使测定结果偏低的是A．滴定达到滴定终点时，仰视读数B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内待测液溅出C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外D．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即使用，没有用碱液润洗【答案】B【解析】A．滴定达到滴定终点时，仰视读数，读数偏大，测定结果偏高，故A不符合题意；B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内待测液溅出，消耗的标准液减小，测定结果偏低，故B符合题意；C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外，则消耗的标液体积偏大，测定结果偏高，故C不符合题意；D．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即使用，没有用碱液润洗，碱液浓度减低，消耗标液的体积偏大，测定结果偏高，故D不符合题意。综上所述，答案为B。10．（2022·甘肃白银·高二期末）化学是以实验为基础的学科，下列有关实验操作正确的是A．配制溶液，应用托盘天平准确称取固体B．中和反应反应热的测定实验中，测量反应前酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度，并记录数据C．用碱式滴定管移取溶液时，平视读数D．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的草酸时，滴定管的起始读数可以在0刻度以下【答案】D【解析】A．配制溶液，选用100mL容量瓶，应用托盘天平准确称取固体的质量是0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g，故A错误；B．中和反应反应热的测定实验中，测量反应前酸溶液的温度后，用水冲洗干净温度计上的酸，再测量碱溶液的温度，并记录数据，故B错误；C．用酸式滴定管移取溶液时，故C错误；D．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的草酸时，滴定管的起始读数可以在0刻度或0刻度以下，故D正确；选D。11．（2021·山西·晋城市第一中学校高二阶段练习）在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A．参加反应的酸和碱的物质的量相等B．参加反应的n(H＋)=n(OH－)C．反应后，混合液pH=7D．滴定管、锥形瓶都需要润洗【答案】B【解析】A．参加反应的酸和碱的物质的量不一定相等，比如氢氧化钠和硫酸反应，故A错误；B．在酸和碱恰好完全反应时，参加反应的n(H＋)=n(OH－)，故B正确；C．中和滴定时酸和碱恰好完全反应达到滴定终点时，是根据指示剂进行分析的，比如若用酚酞作指示剂时，混合液pH＞7，若用甲基橙作指示剂时，混合液pH＜7，故C错误；D．滴定管需要润洗，锥形瓶不需要润洗，故D错误。综上所述，答案为B。12．（2021·黑龙江·哈九中高二期中）用标准盐酸溶液滴定待测NaOH溶液实验中，指示剂为甲基橙。下列分析不正确的是A．滴定前要进行滴定管的查漏、洗涤和润洗等准备工作B．滴定达终点后，溶液呈橙色，则溶液为中性溶液C．若滴定过程中，有待测液溅出，则需要停止实验，重新再做D．滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗盐酸为20.00mL【答案】B【解析】A．酸碱中和滴定时，滴定管要查漏-洗涤-润洗-装液-调液面-记录，A正确；B．滴定达终点后，溶液呈橙色，且半分钟之内不褪色，说明反应达到终点，因突跃范围跨度大，且甲基橙的变色范围为3.1-4.4，所以溶液不一定为中性溶液，B错误；C．若滴定过程中，有待测液溅出，导致待测液物质的量减小，无法准确测量，则需要停止实验，重新再做，C正确；D．根据图示数据可读出消耗盐酸的体积为20.70mL-0.70mL=20.00mL，D正确；故选B。13．（2021·四川省宜宾市第一中学校高二期中）用已知浓度的标准液滴定未知浓度的待测液，下列说法正确的是A．滴定管装入液体前不需用待装液润洗B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大D．用图乙的滴定管可准确量取的酸性溶液【答案】C【解析】A．滴定管装入液体前需用待装液润洗2~3次，故A错误；B．滴定过程中，眼睛要时刻注视锥形瓶内颜色的变化，故B错误；C．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，读取标准液体积偏大，会使测定结果偏大，故C正确；D．高锰酸钾能腐蚀橡胶，要用图甲的滴定管(酸式滴定管)准确量取的酸性溶液，故D错误；选C。14．（2021·全国·高二期中）用0.100mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00mL某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中c()的变化。下列有关叙述错误的是A．酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中B．滴定过程中不需要使用指示剂C．滴定结束后俯视读数，会导致所测草酸溶液的浓度偏低D．若草酸溶液的浓度为0.200mol·L-1，则a点的c(Mn2+)=0.100mol·L-1【答案】D【解析】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，滴定时应盛放在酸式滴定管中，故A正确；B．当草酸溶液完全反应时，再滴入一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会变为浅紫色，且半分钟内不褪色，依据溶液颜色的变化可以判断反应是否达到滴定终点，不需要使用指示剂，故B正确；C．滴定结束后俯视读数，会使消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏小，导致所测草酸溶液的浓度偏低，故D正确；D．缺草酸溶液的体积，无法依据草酸溶液的浓度减少a点的锰离子的浓度，故D错误；故选D。15．（2022·上海市延安中学高二期末）下列操作中，会造成实验结果偏高的操作是A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液B．振荡时，锥形瓶内溶液溅出C．用标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸时，氢氧化钠溶液滴在锥形瓶外D．滴定管水洗后，未用待测液润洗【答案】CD【解析】根据(待测)=c(标准)V(标准)V(待测)A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，可知c(待测)无影响，故A不符合题意;B．振荡时溶液溅出锥形瓶外，待测液的物质的量偏小，导致V(标准)偏小，可知c(待测)偏小，故B不符合题意;C．滴定氢氧化钠溶液滴在锥形瓶外，导致V(标准)偏大，可知(待测)偏大，故C符合题意;D．滴定管未润洗，导致c(标准)偏小，V(标准)偏大，可知c(待测)偏大，故D符合题意。故答案为CD16．（2022·内蒙古乌兰察布·高二期末）按要求回答下列问题(1)一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示)②当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示)③当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_______(用a、b、c表示)(2)现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准液的体积滴定前滴定后消耗的体积123①用_______式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为_______mL。②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______。④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。【答案】(1)b>a＝cc>a＝ba＝b＝c(2)酸24.60酚酞0.2632mol/L偏低【解析】(1)①三种酸体积相同、物质的量浓度也相同即物质的量相同，盐酸和醋酸都是一元酸，和NaOH完全中和时，需要的NaOH的物质的量和一元酸的物质的量相等，所以盐酸和醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量相等；硫酸是二元酸，和NaOH完全中和时，需要的NaOH的物质的量是硫酸的物质的量的2倍，所以三种酸和NaOH恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是b>a＝c；②三者c(H+)相同时，由于醋酸是弱酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，所以当盐酸和醋酸体积相同时，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，和足量的锌反应时，醋酸生成氢气的物质的量大于盐酸生成氢气的物质的量。盐酸和硫酸都是强酸，完全电离，H+的物质的量相等，和足量的锌反应，生成氢气的物质的量相等。相同状况下，气体体积和气体的物质的量成正比，所以相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a＝b；③形状、密度、质量完全相同的锌和三种酸反应，反应的实质是锌和H+反应，反应速率由c(H+)决定，所以三种酸溶液中c(H+)相同时，开始时反应速率相等，即a＝b＝c；(2)①盐酸要用酸式滴定管盛装。从滴定管液面可以看出，滴定前液面在0.30mL处，滴定后液面在24.90mL处，所以该次滴定所用标准盐酸体积为用24.60mL；②石蕊颜色变化不明显，通常不用做酸碱中和滴定的指示剂，应选用酚酞作指示剂；③分析三组数据，消耗盐酸的体积的第二组数据和其他两组差别较大，舍去，第一组和第三组消耗盐酸的体积的平均值为26.32mL，盐酸和NaOH等物质的量反应，所以有0.2500mol/L×0.02632L=c(NaOH)×0.02500L，可计算出c(NaOH)=0.2632mol/L；④滴定操作开始时滴加盐酸的速度可以快一些，当快达到滴定终点时，一定要逐滴滴入，直到指示剂颜色改变且摇动半分钟颜色不恢复，才可以停止滴定，等液面稳定之后再读数。若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则滴入的盐酸的体积偏小，会造成测定结果偏低。17．（2021·浙江·诸暨市教育研究中心高二期末）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X。通过下列实验确定X的组成：①取ag化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr2O，再配成500.00mL溶液；每次量取25.00mL该溶液，然后用0.4000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，相应的反应方程式为：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；实验数据记录如下：实验数据实验序号(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积读数/mL滴定前滴定后第一次0.3015.32第二次0.1016.20第三次0.2015.18②另取0.5ag化合物X，配成溶液，加入0.2500mol/LAgNO3溶液至恰好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到10.045gAgCl沉淀。(1)计算消耗AgNO3溶液的体积是___________L。(2)通过计算确定化合物X的化学式(写出计算过程)。___________【答案】(1)0.28L(2)KCl·2CrCl3【解析】(1)10.045gAgCl的物质的量，n(Ag+)=0.07mol，则消耗AgNO3溶液的体积是；(2)消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积分别为15.02mL、16.10mL、14.98mL，16.10mL与其他两组数据相差较大，应舍去，则(15.02+14.98)/2=15.00mL，在25.00mL样品溶液中：n(Fe2+)=cV=0.4000mol/L×0.015L=0.006mol，由反应方程式为：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，n(Cr2O72-)=n(Fe2+)=0.001mol，n(Cr3+)=n(Fe2+)=0.002mol，在500.00mL样品溶液中：n(Cr3+)=0.002mol×=0.04mol，agX中n(Cl-)=0.14mol，由电荷守恒：n(K+)=0.02mol，则n(K+):n(Cr3+):n(Cl-)=1:2:7，则X的化学式为KCl·2CrCl3。【学科素养拔高练】18．（2021·河北保定·高二期中）用中和滴定法测定某烧碱样品(不考虑样品变质且杂质不参与反应)的纯度，回答下列问题：(1)准确称取ag样品，配成100mL待测溶液。配制溶液的过程中，主要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和