江西省宜春市大塅中学高一化学月考试卷含解析

江西省宜春市大塅中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要A、用水多洗几次

B、用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止C、先用稀盐酸洗，再用水洗D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止参考答案：B2.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是

A.127I与131I互为同位素

B.127I与131I互为同素异形体C.127I与131I是同分异构体

D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼参考答案：A略3.已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的A．X的能量一定高于M

B.

Y的能量一定高于N

C.

X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生参考答案：C略4.下列关于有机物的用途，说法不正确的是(

)A．甲烷是一种热值高、污染小的清洁能源B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料参考答案：B略5.下列装置应用于实验室制取、收集纯净的氯气并回收MnCl2溶液，不能达到实验目的的是

A.用装置甲产生氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙收集氯气并防止污染空气D.用装置丁分离MnO2和MnCl2溶液混合物参考答案：B试题分析：A、实验室制取Cl2用MnO2、浓盐酸加热：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，符合题意；B、实验室除去氯气中的氯化氢是通过饱和氯化钠溶液，符合题意；C、氯气的密度大于空气的密度，收集时用向上排空气法收集，且氯气有毒，注意尾气的处理，一般用碱吸收，不符合题意；D、二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，采用过滤法分离，不符合题意。6.下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是(

)A、葡萄糖

B、蛋白质

C、蔗糖

D、乙酸乙酯参考答案：C略7.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（

）个①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA.4

B.5

C.6

D.7参考答案：C①该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；②由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；③该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说明反应达到平衡；④由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态；⑤C（g）的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态；⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2:1:1，A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1时反应不一定达到平衡状态；⑦某时刻υ（A）=2υ（C）且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；⑧单位时间内生成nmolD一定消耗2nmolA，同时生成2nmolA，A的浓度不变说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧，共6个，答案选C。8.下列溶液与20mL

1mol?L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10mL1mol?L﹣1Mg（NO3）2溶液 B．5mL0.8mol?L﹣1Al（NO3）3溶液C．10mL0.5mol?L﹣1Cu（NO3）2溶液 D．10mL2mol?L﹣1AgNO3溶液参考答案：C【考点】物质的量浓度．【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算NO3﹣的物质的量浓度，与溶液的体积无关，20mL1mol?L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度=1mol/L×1=1mol/L．【解答】解：A、10mL1mol/LMg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度=1mol/L×2=2mol/L．B、5mL0.8mol?L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度=0.8mol/L×3=2.4mol/L．C、10mL0.5mol?L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度=0.5mol/L×2=1mol/L．D、10mL2mol?L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度=2mol/L×1=2mol/L．故选C．9.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是(）A.空气中的小水滴颗粒大小约为10－9m～10－7m

B.光是一种胶体C.雾是一种分散系

D.发生丁达尔效应参考答案：AA、月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质是形成了胶体，空气中的小水滴颗粒大小约为10－9m～10－7m，故A正确；B、薄雾是一种胶体，故B错误；C、雾与空气的混合物是一种分散系，小水珠是分散质，故C错误；D、雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误；故选A。点睛：本题考查了胶体的本质特征，注意与胶体的其他性质区别开。难点和易错点为D，能发生丁达尔效应是胶体的性质，不是胶体的本质特征。10.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是()A.BF3 B.H2SO4 C.PCl5 D.SiCl4参考答案：D【详解】A、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，选项A错误；B、H2SO4中S元素的化合价为+6，S原子最外层电子数为6，则6+6=12，H满足两个电子的稳定结构，O满足8电子的稳定结构，选项B错误；C、PCl5中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=10，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为-1价，氯原子最外层电子数为7，则|-1|+7=8，Cl原子满足8电子结构，选项C错误；D、SiCl4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构，Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，选项D正确；答案选D。11.已知CH4(气)+2O2(气)===2H2O(液)+CO2(气)+890.3kJ

2H2O(液)===2H2(气)+O2(气)－571.6kJ

那么，1gH2与1gCH4分别完全燃烧后，放出热量的数值之比约是

A．1∶3.4

B．1∶1.7

C．2.6∶1

D．4.6∶1

参考答案：C12.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．灼热的炭与CO2反应C．铝与稀盐酸

D．甲烷与O2的燃烧反应参考答案：B略13.一定条件

下体积不变的密闭容器中：4NH3(g)

+5O2(g)4NO(g)

+6H2O(g)?H=

-905.

9

k/mol，下列叙述正确的是A.4

mol

NH3和5

mol

O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9

kJB.平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)C.适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率D.降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大参考答案：C14.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

B.2KClO3=2KCl+3O2C.S+O2=SO2

D.CO2+CaO=CaCO3参考答案：C略15.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事，决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（）A.金属的活动性

B.金属的导电性C.金属的延展性

D.地壳中金属元素的含量参考答案：A【详解】金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关，答案选A。【点睛】本题考查金属活动性强弱与使用年代的关系，明确金属活动性强弱顺序表即可解答，知道常见金属冶炼方法，知道金属冶炼方法与其活泼性关系，题目难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）在探究某补铁剂中铁元素的价态实验中，老师取一片该补铁剂用盐酸溶解，经脱色过滤后，得到250mL近乎无色的溶液，继续加入1滴液溴，振荡，溶液变为黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，因Br2水本就呈棕黄色，使溶液变黄色的物质是Br2；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_________（填粒子的化学式）（2）现提供以下试剂：A.新制氯水B.氢氧化钠溶液C.四氧化碳D.硫氰化钾溶液。请你用两种方法支持乙同学，写出选用的试剂编号及实验中应观察到的现象：

选用试剂实验现象第一种方法

第二种方法

（3）用（2）中所提供的试剂即可验证该补铁剂经脱色后的溶液中含Fe2＋而不含Fe3＋。请写出实验步骤和现象。 实验步骤 实验现象

参考答案：（1）Fe3+（1分）（2）ks5u

选用试剂实验现象第一种方法D（1分）溶液由黄色变血红色（1分）第二种方法C（1分）溶液分层，下层无色（1分）（两种方法顺序可调换）（3）实验步骤实验现象取少量溶液于试管中（1分），先加几滴硫氰化钾溶液（1分），振荡后再滴入少量新制氯水（1分）。加硫氰化钾后不变为血红色，（1分）加入新制氯水后溶液变红色。（1分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某可逆反应：2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：实验序号

时间/min浓度/mol?L-1温度/℃05101520253018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5039501.00.400.250.200.200.200.20

(1)实验2中，在5～10min内，以物质A表示的平均反应速率为______mol·L-1·min-l，25min时，v(正)______(填“＜”、“＞”或“=”)v(逆)。(2)0～10min内，实验2比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是______。(3)实验3的探究目的是______。参考答案：(1)0.020

＝

(2)快

实验2中使用了催化剂

(3)探究温度对速率的影响【分析】（1）根据平均化学反应速率公式计算；根据表中数据25min时达到平衡状态，v(正)=v(逆)；（2）实验1、2起始量相同，平衡浓度相同，但实验2达到平衡所需要的时间短，反应速率快；（3）根据图表可以知道，实验1、3起始量相同，实验3温度比实验1高。【详解】（1）实验2中，在5～10min内，以物质A表示的平均反应速率为v(A)===0.020mol·L-1·min-l；根据表中数据可以知道，20min以后A的浓度不再变化，说明20min后达到平衡状态，则25min时，v(正)=(逆)，故答案为：0.020，＝。（2）实验1、2起始量相同，温度相同，平衡浓度相同，但实验2达到平衡所需要的时间短，反应速率快，说明加入了催化剂，加快反应速率，平衡不变，故答案为：快，实验2中使用了催化剂。（3）根据图表可以知道，实验1、3起始量相同，但实验3温度比实验1高，实验3达到平衡所需要的时间短，反应速率增大，所以实验3的探究目的是探究温度对速率的影响，故答案为：探究温度对速率的影响。

18.实验室要用98%（ρ=1.84g?cm﹣3）的硫酸配制0.5mol?L﹣1的硫酸溶液240mL，需准确量取98%的硫酸

mL，需要选择

ml容量瓶．参考答案：6.8；250【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积，根据容量瓶只有一条刻度线，配制240mL溶液只能选用250mL容量瓶，据此分析．【解答】解：98%（ρ=1.84g?cm﹣3）的硫酸的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol?L﹣1的硫酸溶液250mL，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为：V=≈0.0068L=6.