高三化学一轮复习学案第29课时化学平衡的移动

第29课时化学平衡状态及平衡的移动复习目标1、理解化学平衡的含义2、理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。3、熟悉化学反响速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学争论领域中的重要作用。复习重、难点化学平衡状态外界条件对化学平衡的影响学问回忆一、化学平衡状态在肯定条件下的____________里，正反响速率和逆反响速率________，反响混合物中各组分的浓度保持的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。留意：化学平衡状态的概念应留意五点特征。(1)“逆〞：化学平衡争论的对象是。(2)“动〞：到达平衡时，，即化学平衡是，正反响和逆反响仍在进行。(3)“等〞：是指，这是化学平衡状态的本质特征。(4)“定〞：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积〔或质量〕分数。(5)“变〞：外界条件转变导致，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。二、影响化学平衡移动的条件化学平衡移动的实质是外界因素破坏了原平衡状态时v正=v逆的条件，使正、逆反响速率不再相等，然后在新的条件下到达正、逆反响速率。也就是说，化学平衡的移动是：平衡状态→不平衡状态→新平衡状态。可逆反响：N2＋3H22NH3，△H＜0已处于平衡状态，转变条件，完成以下填空：条件的变化v正、v逆〔瞬时〕变化状况平衡移动的方向浓度增大反响物的浓度减小生成物的浓度压强增大〔缩小容积〕减小〔扩大容积〕温度上升降低催化剂结论〔勒夏特列原理〕沟通与争论一、化学平衡状态的推断例1、在肯定温度下，向aL固定密闭容器中参加1molX气体和2molY气体，发生如下反响：X〔g〕+2Y〔g〕2Z〔g〕此反响到达平衡的标志是〔〕A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ练习1、在肯定温度下的定容密闭容器中，当以下物理量不再变化时，说明反响：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是〔〕A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量二、影响平衡移动的条件例2、向某密闭容器中参加0.3molA、0.1molC和肯定量的B三种气体。肯定条件下发生反响，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0~t1阶段c(B)未画出］。附图乙为t2时刻后转变条件平衡体系中反响速率随时间变化的状况，且四个阶段都各转变一种不同的条件〔温度、浓度、压强、催化剂中的任一种〕并且所用条件均不同。，t3~t4阶段为使用催化剂。以下说法正确的选项是〔〕A．假设t1=15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反响速率为0.004mol·L1·s1B．t4~t5阶段转变的条件为降低反响温度 C．B的起始物质的量为0.02molD．t5~t6阶段容器内A的物质的量削减0.03mol，而此过程中容器汲取外界的热量总量为akJ，该反响的热化学方程式为：3A(g)B(g)+2C(g)ΔH＝+100akJ·mol－1练习2、在一体积可变的密闭容器中，参加肯定量的X、Y，发生反响mX(g)nY(g)△H=QkJ·mol－1。反响到达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积c(Y)/mol·L1温度℃123100200300以下说法正确的选项是〔〕A．m＞nB．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数削减D．体积不变，温度上升，平衡向逆反响方向移动3、某化学科研小组争论在其他条件不变时，转变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律〔图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量〕：依据以上规律推断，以下结论正确的选项是()A．反响Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反响Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反响Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反响Ⅳ：△H＜0，T2＞T1课后作业1、恒容密闭容器中2NO22NO+O2，以下表达可作为到达平衡状态标志的是①单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再转变④混合气体的密度不再转变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再转变的状态A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤2、在容积固定的密闭容器中存在如下反响：A(g)+3B(g)2C(g)△H<0，某争论小组争论了其他条件不变时，转变某一条件对上述反响的影响，并依据试验数据作出以下关系图，以下推断肯定错误的选项是A．图I争论的是不同催化剂对反响的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ争论的是压强对反响的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ争论的是温度对反响的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ争论的是不同催化剂对反响的影响，且甲使用的催化剂效率较高3、在某恒温的容器中，可逆反响A(g)＋B(g)xC(g)，有如下图的关系曲线，以下说法正确的选项是A．温度：T1＞T2B．压强p1＞p2C．该正反响是吸热反响D．x的值是14、I2在KI溶液中存在以下平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示〔曲线上任何一点都表示平衡状态〕。以下说法正确的选项是A． 反响I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0B．假设温度为T1、T2，反响的平衡常数分别为K1、K2，那么K1＞K2C．假设反响进行到状态D时，肯定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大5、当反响达平衡时，以下措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是〔〕A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥6、NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4〔正反响为放热反响〕。现将肯定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反响物浓度随时间变化关系如以下图所示。依据上图，答复以下问题：〔1〕图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。〔2〕前10min内用NO2表示的化学反响速率v(NO2)＝mol/(L·min)；反响进行至25min时，曲线发生变化的缘由是