陕西省陕师大附中1112学年高二上学期期末试题化学理

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陕西师大附中2011—2012学年度第一学期期末考试高二年级化学选修（4）试题

相对原子量：H-1N-14Cu-64

一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每题2分，共40分）

1．以下说法正确的选项是

A．将AlCl3溶液蒸干并灼烧后获得的物质是Al(OH)3

B．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

C．温度一准时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的

饱和溶液

D．所谓积淀圆满就是用积淀剂将溶液中某一离子除净；

2．以下说法或表示方法正确的选项是

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别圆满燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H＝＋kJ/mol可知，金刚石比石墨坚固

C．在101kPa时，2g氢气圆满燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃

烧的热化学方程式表示为：2H(g)+O2(g)=2HO(l)△H＝－．在稀溶液中，+-(aq)=H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol,若将含DH(aq)+OHSO的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混杂，放出的热大于24以下各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是

+NH+A.NH4+H2O３·H2O+HB.S2-+2HOH-2S+2OH3COOH+H2CH-+3COO+H3O-CH-D.CH3COOH+OH3COO+H2O

4．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常有的物质，以下表述正确的选项是

A．在NaHCO溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有2-CO33-和OHB．将pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数，醋酸的pH变化大-1NaOH后，溶液中离子C．10mol·LCH3COOH溶液加入等物质的量的的浓度由大到小的序次是：+--+c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)D．中和体积与pH都相同HCl溶液和CH3COOH溶液所耗费NaOH物质的量相同

5．必定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应:

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到均衡生成molZ,以下说法正确的选项是

A．以X浓度变化表示的反应速率为mol/(L·s)

B．将容器体积变成20L，Z的均衡浓度变成本来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转变率减小

D．若高升温度，X的体积分数增大，则该反应的H＞0

6．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温

度下发生反应：2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)，并达到均衡。在这过程中，甲

容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转变率为p%，则乙容器中的转变率是

A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.没法判断

7．某温度下重水（D2O）的离子积常数为×10-15，用定义pH相同来规定

pD＝－lg{c(D+)},则该温度下，以下表达正确的选项是

A.纯净的重水（D2O）中，pD＝7

L溶解有molDCl的重水溶液，其pD＝

C.纯净的重水中，c(D+)＝c(OD-)

L溶解有molNaOD的重水溶液，其

8．在密闭容器中，反应A(g)+B(g)C(g)达到均衡后，若增大A的浓度或

增大压强使均衡向右挪动。以下说法中正确的选项是

A．C的百分含量必定增大

B.C的浓度必定增大

C．A的百分含量必定增大

D．A的转变率必定增大

9．在容积必定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)C(g)符合

以以以下图Ⅰ所示关系。由此推测，对图Ⅱ的说法正确的选项是

A．P3<P4，Y轴表示A2的转变率

B．P3<P4，Y轴表示A2的浓度

C．P3>P4，Y轴表示混杂气体的密度

D．P3>P4，Y轴表示混杂气体的均匀摩尔质量

-122.4mL(标准状况)CO2，当气体全10．向10mL·L的Na2CO3溶液中通入部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的选项是c+c32-c-c-c+)>3(H)A．(Na)>(CO(HCO)>(OH)>c-＝c+c-c+3(OH)>(H)B．(HCO)c(Na)>c+＝3-c32-)+c23C．(Na)c(HCO)+(CO(HCO)c-＝3-c23c+)D．(OH)(HCO)+2(HCO)+(H-1c(OH)=1×10-8，以下表达正确11．常温下，mol·L某一元酸(HA)溶液中c(H)的是+-10-1．溶液中水电离出的c＝(H)10·LAmol．溶液中c+＋c-＝-1(H)(A)mol·LB-1C．与mol·LNaOH溶液等体积混杂后所得溶液中离子浓度大小关系为：

c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．上述溶液中加入必定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液c(OH－)均增大

12．以下各组中的比值等于2︰1的是

A．pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比2溶液中c(K+)与c2-)之比B．KS(Sc．相同温度下醋酸溶液与醋酸溶液中的+)之比C(HD．的盐酸与的盐酸溶液中的c(H+)之比-1-113．将mol·L硝酸铵溶液跟50mLmol·L氢氧化钡溶液混杂，则混杂溶液中各离子浓度的大小序次是c-c-c+c2+3(OH)>4(Ba)A．(NO)>(NH)>c-c2+c-c+3(Ba)>(OH)>4B．(NO)>(NH)c2+c-c-c+(Ba)>3(OH)>4C．(NO)>(NH)c-c2+c+c-3(Ba)>4(OH)D．(NO)>(NH)>14．以下表达正确的选项是c＝c4+-1-A．·L氨水中，(OH)(NH)-1-1B．10mL·LHCl溶液与10mL·LBa(OH)2溶液充分混杂,

若混杂后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=10

．在-13溶液中，c-＝c3＋c+·L(OH)(H)CCHCOONa(CHCOOH)-1D．·L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，则以下表达正确的选项是

A．甲、乙两溶液的c(H+)之比为400︰1

B．甲、乙两溶液均呈酸性

C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度

D．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度没法比较16.已知①CH3COOH与

CH3COONa等物质的量混杂配成的稀溶液，

pH为

；②用

等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－)<c(Na+)，则以下说法不

正确的选项是

A.CH3COONa的水解趋向大于CH3COOH的电离趋向

B.NaCN的水解趋向大于HCN的电离趋向

②溶液中，c(H+)<c(OH-)

CH3COONa的存在控制了CH3COOH的电离

17．已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体

积混杂后溶液呈酸性其原由可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

在以下溶液中，各组离子必定能够大批共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：2+2+-、Cl-Fe、Mg、NO3+-12-1+2+-、Br-C．c(H)=10mol·L的溶液：K、Ba、Cl3++2-2-D．Fe、K、SO、CO4319．埋在地下的输油铸铁管道，在以下各种状况下，腐化速度最快的是A．在湿润的酸性土壤中B．在湿润不透气的中性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在湿润透气的盐碱地中20．将102g由氮气和氢气按1:3的物质的量之比构成的混杂气体，在必定条件

下通入密闭容器中反应，当N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到均衡后，均衡混

合气体均匀相对分子质量为，则此中含氨的质量为

A．ggC.gD.g二、填空题（60分）H＝－4241021．(6分)（1）P（白磷，s）＋5O（g）＝PO（s）（2）P（红磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）H＝－则白磷转变成红磷的热化学方程式为___________________。相同状况下，能量较低的是______；红磷的坚固性比白磷____22．（8分）现有①硫酸②NaOH

③NaOH溶液④金刚石⑤CO2

⑥氯化氢

⑦熔融

NaCl

⑧冰醋酸

⑨氨水⑩BaSO4?

酒精

?Na2O，此中（填序号）

强电解质有，弱电解质有，

非电解质有，能导电的有。23．（12分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在必定温度下发生

以下反应：2X（g）Y（g）＋3Z（g）

（1）经5min后达均衡，此时容器内压强为初步时的倍，则用Y表示的速率为____________mol(L·min)。

2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个相同的密闭容器中进行，在同一时间内

测得的反应速率分别为：甲：ν（X）＝3.5mol(L·min)；乙：ν（Y）＝2mol(L·min)；

丙：ν（Z）＝4.5mol(L·min)；丁：ν（X）＝0.075mol(L·s)。若其余条件相同，温度不一样样样，温度由高到低的序次是（填序号）________________。

3）若向达到（1）的均衡系统中充入氮气，则均衡向___（填“左”“右”或“不”，下同）挪动；若将达到（1）的均衡系统中移走部分混杂气体，则均衡向___挪动。

4）若在相同条件下向达到（1）所述均衡系统中再充入气体，则均衡后X的转变率与（1）的均衡中X的转变率比较___

A．没法确立B．前者必定大于后者

C．前者必定等于后者D．前者必定小于后者物质的量分别为a、b、（5）若保持温度和压强不变，初步时加入、、molXYZmolcmol，达均衡时仍与（）的均衡等效，则a、b、c应满足的关系为。1____________（6）若保持温度和体积不变，初步时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、b、molcmol，达均衡时仍与（）的均衡等效，则初步时保持化学反应向逆反应方向进1。行，则c的取值范围应为______________－+－+24．（5分）已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四种离子，某同学推测其离子浓度大小序次有以下四种关系：①c+c3－c－c+。(Na)>(CHCOO)>(OH)>(H)

②c3－＝c+c+＝c－c(CHCOO)c(Na)>(H)c(OH)③3－(N+c+－(CHCOO)>ca)>(H)>(OH)④c3－+c－c+(CHCOO)>(Na)>(OH)>(H)（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度

的大小序次为(填编号)。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为。

3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混杂而成，且恰巧呈中性，则混杂前两溶液的物质的量浓度大小关系为

c(NaOH)c3填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混(CHCOOH)(合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+)c(OH－)。（5分），（1）以甲烷为燃料制作新式燃料电池，电解质为氢氧化钾溶液。电

池负反应式为；放电时钾离子移向电池的（填“正”或“负”）极（2）碳氢化合物圆满燃烧生成CO和HO。常温常压下，空气中的CO溶于水，222c23×-5-1达到均衡时，溶液10·L。若忽视水的电离，(Hmol及HCO的第二级电离，23则2-+K1-633=（已知10×10）HCOHCO＋H的均衡常数-1（3）常温下，mol·LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)

2-c(CO3)（填“＞”、“=”或“＜”），原由是

（用离子方程式和必需的文字说明）。

三、实验题

26．（8分）以以以以下图，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混杂气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol／L的盐酸，烧杯乙中盛放100mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入

g镁条，同时向烧杯乙中放人10gNH4Cl和

20g氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解。

(1)A瓶中气体颜色，原由是;

(2)B瓶中气体颜色，原由是;

27．（6分）.如图A、B两个装置，回答以下问题：

1）A为_________池，Pt1为______极。

2）当电路中经过电子时，

A溶液质量变化为_______________g。

（3）同时B中采集到标准状况下的气体224mL，

则反应前B池中原混杂溶液中Cu2+的浓度

是________（设B中原混杂液的体积为200mL）。

陕西师大附中2011—2012学年度第二学期期末考试高二年级化学、必修（4）答题纸

题号12345678910答案题号11121314151617181920答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意，共40分)

二、填空题

21．（4分）

22.（8分）_________________________

23.（14分）(1)（2）

(3)______________________（4）

(5)__________________（6）

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