高三化学复习课教学指导案例课题：《元素周期表》

复习课教学案例课题：《元素周期表》一、考纲要求了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及应用。以第 3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以口 A和口A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。二、设计思路知识主线：元素周期表编排原则、结构］同周期、同主族元素性质的递变规律口“位、口、性”三者之间的相互关系。能力主线：透过现象看本质（思维方法）□建立完善的认知结构（思维形式）口科学地探索知识规律（思维态度）学生活动：通过自主学习、小组合作探究建构元素周期表知识体系，发现问题、认识规律、运用规律解决实际。教师活动：创设情景，提供向导，适时进行纠错、把舵。知识技能目标：知道元素周期中各周期和各族的位置，能在周期表中正确填写出前 20号、铁元素、常见主族元素、零族元素的名称和元素符号。能根据短周期元素形成化合物确定元素原子序数之间的关系。能推断常见主族元素在周期表中的位置，能根据元素在周期表中的位置预测未知物质的结构与性质。三、教学过程设计（一）课前20号、20号、铁元素、主族元素、零族元素的名称和元素符号。课前发放学案。（二）课中［说一说 ］元素周期表的编排原则？学生：（1）按原子序数从小到大排列； （2）周期序数 =原子核外电子层数，主族序数=原子最外层电子数［屏幕显示 ］无完整边界的周期表［活动］ ］］在上表中画出元素周期表的边界，并注明族和周期，指出镧系、锕系元素的位置。填写出前 20号、铁元素、主族元素、零族元素的名称和元素符号。［幻灯展示 ］学生作业，师生共同评价。板书：一张表 7个周期：三短三长一不全； 16个族：七主七副 0和口。［活动］ ］在上表中画出金属元素和非金属元素的分界线，并找出金属元素、非金属元素与元素周期表结构之间的关系。学生：除氢外，当主族序数大于周期数的元素为非金属元素；当主族序数小于或等于周期数的元素和过渡元素均为金属元素。［活动三 ］小组讨论：第 118、116号两种元素所在周期表的位置。小组代表发言

板书：1.周期序数一二三四五六七九元素种数288181832(32)(50)0族元素原子序数21018365486(118)(168)2.根据原子序数推断元素在周期表中位置的方法：递减法、比较法分组讨论：1.同一主族的两种相邻元素A、1.同一主族的两种相邻元素A、即A的原子序数为X,A、B所在周期的元素种类分别是b类分别是b。口11如果A、B同在口A族，口B在A口11如果A、B同在口A族，口B在A的下周期时，B的原子口数为（口21如果A、B同在口A族，口B在A的下周期时，B的原子口数为（小组代表：⑴X+a(2)X+b师生共同总结：口ADDA族元素原子序数二同主族上周期元素原子序数+上周期元素种数口A族及以后各族元素的原子口数二同主族上周期元素原子序数+本周期元素种2.ADB两元素，A位于口A口ADDA族元素原子序数二同主族上周期元素原子序数+上周期元素种数口A族及以后各族元素的原子口数二同主族上周期元素原子序数+本周期元素种2.ADB两元素，A位于口A族，B位于口A族，它们的原子序数分别为b。（2）若小组代表：ADB为同一周期元素，则ADB为不同周期元素，且ab,则(1)b=a+2(2)b=a+10、28、46、78b之间的关系可能是（a和b之间的关系可能是b=a+12 b=a+26b=a+20、38、70b=a+30、62b=a+44师生共同总结方法：同一周期,序数差（b-a)=主族序数差+相应周期过渡元素种数不同周期（同一周期,序数差（b-a)=主族序数差+相应周期过渡元素种数不同周期（a口b）,口数差（b-a）=同周期序数差+后各周期元素种类［活动四 ］已知1-18号元素的离子 aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则：(1)原子半径由小到大的顺序是 ———————————————————————— 离子半径由小到大——————————————————(2)质子数a、b、c、d由小到大的顺序是——————————————————————————————原子最外层"大的顺序是 -------------------------------- ;(3)离子氧化性、还原性的关系是□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□口4)W、X两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱是□□□□□□□□□□□□□□□□□□□;□□□Y、Z两元素氢化物的稳定性 --强于----，水溶液的酸性 ----强于------ 1学生：( 1)原子半径： Z〈Y〈 W〈 X离子半径： W3+〈 X+口 Z- 1 Y2-(2)质子数：c<d<b<a最外层电子数 X〈W〈Y〈ZHZ(3)000： W3+〉X+还原性 Y2-1Z- 1 4) XOH〉W( OH) 3HZ H2YHZHY2让学生进一步分析：同周期、同主族元素性质的递变。板书：四规律：原子半径、元素主要化合价、元素金属0、元素非金属性递变规律(7分钟针对练习)［针对练习一 ］1999年1月科学家宣布合成出 114号元素的一种同位素，该同位素的质量数为 298。以下叙述不正确的是( )A.该元素属于第七周期 B.该元素位于1A族184C.该元素为金属元素 ，0质与 82Pb相似D.该同位素原子含有 114个电子：个中子184［针对练习二］A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M-的电子数之差8。则下列说法正确的是(11子序数Z>RA.A和M的原子序数之差为C.A和M原子的最外层电子数之差为［针对练习三］四种主族元素的离子),它们具有相同的电子层结构，A.a-b=n—mB.微粒半径D.最高价氧化物对应的水化物碱性［针对练习四］镭是元素周期表中第述中不正确的是(B.A和A.在化合物中呈+2价D.镭元素的金属性比钡弱师生共同评议学生提问，师生共同解答M原子的最外层电子数之和为D.A和M原子的电子总数之和可能为Yn+、Z