氨的转化与生成【 核心知识备课精研精讲】 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2课时氨的转化与生成第3节氮的循环联想·质疑1．如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？2．被围困在污染区的群众怎样做才能避免吸入氨气？一、氨的转化与生成无色、易液化(液氨常用作致冷剂)，有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度为0.771g·L-1，比空气小；极易溶于水且能快速溶解，常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气。实验原理：少量水溶解大量气体，使烧瓶内外在短时间内迅速产生较大的压强差，

利用大气压将烧杯中的液体压入烧瓶内而形成喷泉①装置气密性好②烧瓶要干燥③气体要充满烧瓶实验成功的关键：实验现象：烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈现红色实验操作：打开止水夹，挤压胶头滴管，使少量水进入圆底烧瓶1．氨气的物理性质一、氨的转化与生成常见的可以形成喷泉的气体气体液体实验原理CO2SO2Cl2NaOH溶液均为酸性气体，均能与强碱溶液反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2ONH3HCl水或盐酸水或NaOH溶液均是极易溶于水的气体。在常温、常压下，1体积水能溶解约

700体积NH3，1体积水能溶解约

500体积HCl活动

·探究氨气的应用非常广泛，氨气的转化与生成也成为人们关注的课题。那么，以氨气为原料，如何将其转化为在农业生产中有着广泛应用的氨水、氯化铵和硝酸？另外，哪些含有氮元素的物质能够转化为氨气？根据上述问题设计完整的实验方案，实施部分实验，实现氨气的转化与生成。活动

·探究预期转化设计思路选取试剂实验现象得出结论NH3→

NH3·H2ONH3→

NH4Cl

NH3→

NO→NO2→HNO31．将氨气分别转化为氨水、氯化铵，需要借助怎样的化学反应？2．如何将氨气转化为硝酸？3．从物质类别和氮元素化合价的角度总结氨气的性质。任务一：氨气转化成其他含氮化合物活动

·探究预期转化设计思路选取试剂实验现象得出结论N2→

NH3其他含氮化合物→

NH3Cl

1．从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应，总结铵离子的检验方法。2．总结铵盐的性质。3．在实验室里如何获得氨气？任务二：氮气和其他含氮化合物转化成氨气（1）与H2O反应：氨水的成分：

NH3·H2O是一元弱碱，能使酚酞试液变红

使湿润的红色石蕊试纸变蓝氨气的检验：NH3·H2O不稳定，受热易分解一、氨的转化与生成一水合氨2．氨气的化学性质注意：浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸遇氨会产生白烟，利用这点可以检验浓氨水或氨的存在。硫酸等难挥发性酸也能与氨反应生成铵盐，但不会产生白烟。（2）与酸的反应：NH3+HCl

===

NH4Cl2NH3+H2SO4

===

(NH4)2SO4NH3+HNO3

===

NH4NO3大量白烟氨+酸→盐一、氨的转化与生成2．氨气的化学性质（3）氨的还原性：4NH3+5O2

====

4NO+6H2O催化剂①反应条件：催化剂、加热②是工业制硝酸中的关键一步，也叫氨的催化氧化③说明氨有一定的还原性，还可被Cl2、CuO等氧化一、氨的转化与生成2．氨气的化学性质8NH3+3Cl2

===N2+6NH4Cl检验氯气管道是否泄露2NH3+3CuO

===

N2+3CuO+6H2OCuSO4一、氨的转化与生成（3）氨的还原性：2．氨气的化学性质4NH3+5O2

====

4NO+6H2O催化剂（1）步骤⑤是化合反应，写出步骤⑤的化学方程式

，步骤②是利用了氮气与氧气

的不同，是

变化（填“物理“或”化学“）。（2）步骤③是化合反应，写出③的化学方程式为：

。

（3）步骤④的化学方程式是

4NH3+5O2

===

4NO+6X，则X的化学式为：

。（4）流程中一定要循环使用的物质是

（写化学式）．观察·思考工业制硝酸工业制取硝酸的流程如下：2NO+O2===2NO2沸点物理H2ONON2＋3H2

2NH3

高温、高压催化剂一、氨的转化与生成液氨汽化时要吸收大量的热，可以做制冷剂氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料3．氨气的用途二、氮循环中物质的性质及物质之间的转化铵盐的分解（1）加热NH4ClNH4Cl===NH3+HCl△（2）加热NH4HCO3NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O△

△铵盐与碱的反应检验方法：取少量溶液于小试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。铵根离子的检验原理：铵盐与浓碱反应生成氨气4．氨气的生成二、氮循环中物质的性质及物质之间的转化1．制取氨气，为什么用氯化铵而不用硝酸铵、硫酸铵？为什么用熟石灰而不用氢氧化钠？2．反应原理及装置是什么？3．如何收集氨气？收集氨气的试管口的棉花团是什么作用？4．如何干燥氨气？如何验满？5．氨气会污染空气，故需要有尾气处理装置，你会处理吗？氨的实验室制法4．氨气的生成二、氮循环中物质的性质及物质之间的转化2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O△（1）原理：（2）气体发生装置：固+固，加热型（3）干燥装置：用碱石灰干燥（4）收集装置：向下排空气法（5）尾气处理：用水或硫酸吸收多余的氨气氨的实验室制法4．氨气的生成二、氮循环中物质的性质及物质之间的转化（6）验满：a：使湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）b：蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口产生白烟4．氨气的生成身边的化学尿素和复合化肥尿素是一种白色晶体，它的含氮量高达46.65%，是目前含氮量最高的氮肥。尿素进入土壤后，在微生物的作用下与水缓慢反应产生氨，因此尿素的肥效比较持久。作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和作物。尿素易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。复合化肥是一类优质、高效的化肥，目前使用较多的主要是氮和磷的复合化肥，如磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等。这类化肥具有养分含量高、无关成分少等优点。身边的化学科学合理地施用氮肥合理地施用氮肥是实现农作物高产、稳产的一项重要措施，但是不合理的施用氮肥会导致环境污染。农田径流带入地表水体中过量的含有氮元素的物质会污染水资源；大量施用氮肥会导致大气中二氧化氮含量增多；长期施用氮肥特别是铵态氮肥会使土壤酸化，导致土壤板结。在提倡科学施肥的同时，还要改良化学肥料的生产工艺，改善氮肥的品种，向生产高效、多功能、生态环保的新型肥料方向发展。1．如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装置，下列有关叙述正确的是(

)CA．烧杯中的紫色石蕊溶液不变色B．圆底烧瓶中的气体一定为无色C．加热后，通过三氯化二铬的气体由

无色变为红棕色D．三氯化二铬起氧化剂的作用当堂训练2．图1为实验室制取氨的实验装置。(1)写出A中所发生反应的化学方程式_________________________________。(2)该装置还可以制备哪些气体____________；试管口略向下倾斜的原因是_______________________________________________________________。(3)在收集氨气时，试管口一团棉花的作用是__________________________________________________。(4)一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是_______________________________________________________________________________________________________。2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O△管口向下倾斜时为防止生成的水倒流至试管底部，试管受热不均而炸裂氧气防止氨气和空气对流，使收集氨气不纯胶头滴管要事先吸满水，打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶当堂训练(5)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计图3装置。①首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是(

)A．碳酸钙粉末和浓盐酸B．碳酸氢铵溶液与稀氢氧化钠溶液C．氯化氢和硝酸银溶液D．氯化氢和酚酞溶液②该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是(

)A．硝酸铵B．食盐C．浓硫酸D．硫酸铜CA当堂训练3．从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：(1)写出A～F物质的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。(2)写出E→F的化学方程式：__________________________________。(3)鉴别物质F中阴离子的方法