元素周期表 市赛获奖

§9.2

元素周期表§9.1元素周期律螺旋型周期表天干地支八卦表环式周期表扇型周期表一、元素周期表1、编排原则：（1）按原子序数递增的顺序排列；（2）将电子层相同的元素从左到右排成行；周期数=电子层数（3） 将最外层电子数相同的元素从上到下排成列；★（4）能体现元素周期律。2、结构短周期——第一、二、三周期分别有2、8、8种元素长周期——第四、五、六周期分别有18、18、32种元素不完全周期——第七周期7个主族——ⅠA到ⅦA（由长、短周期构成）

主族序数=最外层电子数7个副族——ⅠB到ⅦB（仅由长周期构成）Ⅷ族——周期表第8、9、10三列的总称零族——稀有气体元素周期（共7行）族（共18列）元素周期表3、元素周期表中所蕴含的信息元素符号元素名称原子序数元素的相对原子质量最外层电子排布元素类别······1、原子半径：（1）同周期元素原子半径递变规律及其原因：（2）同主族元素原子半径递变规律及其原因：规律：从左到右，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）原因：电子层数相同，核电荷数逐渐增加，核对外层电子的吸引力也增强，故原子半径逐渐减小。规律：从上到下，原子半径逐渐增大。原因：电子层数增加，核对外层电子的吸引力逐渐减弱，原子半径逐渐增大。二、元素性质的递变规律2、金属性与非金属性（1）概念厘清∵金属元素的原子在化学反应中倾向于失电子；∴失电子能力越强，则该元素的金属性越强。∵非金属元素的原子在化学反应中倾向于得电子；∴得电子能力越强，则该元素的非金属性越强。金属性：表示元素原子失去电子能力的强弱。非金属性：表示元素原子获得电子能力的强弱。（2）决定元素得、失电子能力的因素及关系因素：原子半径和最外层电子数。关系：原子半径越大、最外层电子数越少→越易失电子→该元素金属性越强原子半径越小、最外层电子数越多→越易得电子→非金属性越强（3）同周期、同主族金属性和非金属性的递变规律同周期（从左到右）元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。同主族（从上到下）元素的非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强。思考从元素周期表中找出金属性最强的元素和非金属性最强的元素？FCs（4）从实验角度，判断元素金属性强弱的方法①.金属单质与水反应的难易程度（剧烈程度）②.金属单质与酸（H+）反应的难易程度（剧烈程度）③.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱······金属与水反应越剧烈，元素的金属性越强。金属与酸反应越剧烈，元素的金属性越强。碱性越强，元素的金属性越强。（5）元素非金属性强弱的判断依据①.非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱②.非金属单质与H2反应的难易程度③.气态氢化物的稳定性······酸性越强，元素的非金属性越强。与H2越容易反应，元素的非金属性越强。气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。3、主要化合价主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第二周期元素LiBeBCNOF最高正价最低负价第三周期元素NaMgAlSiPSCl最高正价最低负价+1+2+3+4+5+1+2+3+4+5+6+7-1-2-3-4-1-2-3-4同主族，元素的最高正价、最低负价相同。第三周期元素NaMgAlSiPSCl最高价氧化物其对应水化物酸碱性氢化物化学式氢化物稳定性Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4强碱中强碱两性弱酸中强酸SiH4PH3H2SHCl很不稳定不稳定可自然较稳定受热分解稳定SO3Cl2O7H2SO4HClO4强酸含氧酸中最强酸三、感受单质与化合物性质的递变规律1、同周期（从左至右）单质与化合物性质的递变（1）最高价氧化物对应水化物的碱性减弱、酸性增强（2）气态氢化物的热稳定性依次增强（3）单质与H2、O2化合由难到易·····2、同主族（从上至下）化合物性质的递变（1）最高价氧化物对应水化物的酸性减弱、碱性增强（2）气态氢化物的热稳定性依次减弱·····三、元素周期律（表）的应用1、预测元素及其化合物的性质例：镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是（）

A.镭比钙的金属性更强B.单质能与水反应放出H2C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水C2、在一定区域内寻找特定用途的物质半导体材料农药催化剂、合金材料的研制同周期从左到右：具有递变性同主族从上到下：具有