河北省石家庄市晋州第六中学高一化学模拟试卷含解析

河北省石家庄市晋州第六中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X与X＋的两种微粒，下列叙述正确的是()A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同参考答案：D略2.高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是

①AgBr见光分解会生成浅黄色的银②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色③溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色④钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A．1个

B．2个

C．3个

D．4个参考答案：A略3.由下列四种基团中的两种不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH溶液反应的有：①－CH3；②；③－OH；④－COOHA．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B4.下列气体颜色为红棕色的是A．SO2

B．Cl2

C．NO2

D．N2参考答案：C略5.下列属于电解质的是A、硫酸溶液

B、铜

C、NaCl

D、CO2参考答案：C略6.不能通过化合反应直接得到的化合物是（

）A．FeCl2

B．Na2S

C．Fe(OH)3

D．Al(OH)3参考答案：D7.下列仪器常用于物质分离的是(

)①漏斗

②试管

③蒸馏烧瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研钵A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥参考答案：C用于物质分离的仪器是漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗，即①③⑤，选C8.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换出的H2比1molb从酸中置换出的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能参考答案：D解析最外层电子数少的金属原子不一定比最外层电子数多的金属原子金属性强，如Li最外层有1个电子，Ca最外层有2个电子，但金属性Ca＞Li；电子层数多的金属原子不一定比电子层数少的金属原子金属性强，如Na比Fe少一个电子层，但金属性Na＞Fe；与酸反应生成H2多的金属其金属性不一定强，如1molAl比1molMg与足量酸反应时生成的H2多，但金属性Mg＞Al。

9.判断下列元素中不属于主族元素的是A．硫

B．铁

C．钙

D．硅参考答案：BA．硫是第ⅥA元素，属于主族，A错误；B．铁是第Ⅷ族，不是主族，B正确；C．钙是第ⅡA元素，属于主族，C错误；D．硅是第ⅣA元素，属于主族，D错误，答案选B。10.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（

）。A.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B.砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强参考答案：A试题分析：A．锂的金属性弱于钠，与水反应没有钠剧烈，A错误；B．根据卤素单质及AgX的性质可判断砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，B正确；C．Rb的金属性强于Na，所以在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C正确；D．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D正确，答案选A。11.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－=N2+3Cl－+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是A.氧化性ClO－＞N2B.还原性NH4+<Cl－C.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原D.经此法处理过的废水不可以直接排放参考答案：B【分析】根据氧化还原反应知识，分析判断新情境中的反应。【详解】反应中，NH4+（N元素－3价）失电子被氧化生成N2（N元素0价），ClO－（Cl元素+1价）得电子被还原生成Cl－（氯元素－1价），C项正确；NH4+是还原剂，N2是氧化产物。ClO－是氧化剂，Cl－是还原产物。故氧化性ClO－＞N2，A项正确；还原性NH4+>Cl－，B项错误；反应生成H+，即此法处理过的废水呈酸性，应中和后排放。D项正确。本题选B。【点睛】氧化还原反应概念可简记为：氧化剂——得（电子）、降（化合价）、还（被还原、发生还原反应、生成还原产物）；还原剂——失（电子）、升（化合价）、氧（被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物）。12.一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质）

A．催化剂

B．半导体

C．农药

D．合金

参考答案：AD13.下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是(

)

A．苯和四氯化碳

B．丙烯和乙烯

C．乙烷和乙烯

D．苯和酒精参考答案：C14.下列实验操作中错误的是(

)。A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

参考答案：D略15.下列离子方程正确的是A.向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－B.足量的锌粉与硫酸铁溶液反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+C.向盐酸中投入碳酸钙：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑参考答案：A【详解】A．向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：OH-+CO2═HCO3-，故A正确；B、足量的锌跟硫酸铁反应，生成了硫酸锌和铁，正确的离子方程式为：3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe，故B错误；C．向盐酸中投入碳酸钙，碳酸钙难溶于水，应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．向稀硫酸溶液中投入铁粉，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

（1）写出步骤①的化学方程式_______________________反应类型________________；步骤②的化学方程式____________________________反应类型________________；（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：①试管A发生反应的化学方程式___________________________________；②试管B中的试剂是______________________；分离出乙酸乙酯的实验操作是______________（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为____________________；③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_______________________。（3）为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3—CH3+Cl2CH3—CH2Cl+HCl乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl

→CH3—CH2Cl你认为上述两位同学的方案中，合理的是____，简述你的理由：_____________________。参考答案：(1)CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH

加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反应(2)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O②饱和碳酸钠溶液

分液

分液漏斗③防止溶液倒吸(3)乙同学的方案

由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成反应，所以可以得到相对纯净的产物解析：A为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C为乙醛、D是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质E，E为乙酸乙酯，则（1）反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）①乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠溶液能够与乙酸反应，还能够溶解乙醇，所以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液会分层，乙酸乙酯在上层，可以分液操作分离出乙酸乙酯，使用的主要玻璃仪器为分液漏斗；③吸收乙酸乙酯时容易发生倒吸现象，球形导管可以防止溶液倒吸；（3）烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合理。点睛：本题考查了有机物的推断、乙酸乙酯的制备、化学实验方案的评价等知识，注意掌握常见有机物结构与性质、乙酸乙酯的制取方法及实验操作方法，明确化学实验方案的评价方法和评价角度等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列物质在水溶液中的电离方程式

碳酸

一水合氨

碳酸氢钠

硫酸氢钠

参考答案：

略18.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有_________性A.酸性

B.强氧化性

C.吸水性

D.脱水性（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______________________________（填序号）。①Cu+H2SO4（浓）CuSO4

②CuCuOuSO4写出①中反应的化学方程式：________________________________________参考答案：(1)B(2)②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O解析：（1）浓硫酸是氧化性酸，常温下，会使铁、铝发生钝化，即在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物，从而阻止了酸与金属的接触，而使反应终止，因此可以在常温下用铁制容器、铝制容器来盛装浓硫酸；答案选B；（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应，在反应①中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，污染环境，不符合“绿色化学”思想，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；在反应②中铜先与氧气反应生成CuO，再与硫酸反应，消耗硫酸最少，且没有生成污染性气体，符合“绿色化学”思想。19.向200mL6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：（1）设OE段的反应速率为1，E