苏教版高一化学《不同类型的晶体》公开课

不同类型的晶体29五月2023专题1微观结构与物质的多样性菱湖中学高一化学备课组晶体的概念◆什么叫晶体?●通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。●晶体中的微粒（分子、原子或离子）按一定的规则排列。构成晶体的基本微粒和作用力◆阴阳离子◆分子◆原子●阴阳离子间以离子键结合，形成离子晶体。●分子间以分子间作用力（又称范德华力）结合，形成分子晶体。●原子间以共价键结合，形成原子晶体。Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食盐（晶体）的形成NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+

每个Na+周围有六个Cl-

每个Cl-周围有六个Na+离子晶体◆什么叫离子晶体？◆离子晶体的特点？◆哪些物质属于离子晶体？●离子间通过离子键结合而成的晶体。●无单个分子存在；NaCl和CsCl不是表示分子式。●熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。●水溶液或者熔融状态下均导电。●强碱、部分金属氧化物、部分盐类。

分子晶体

原子晶体NaClCsCl熔点℃沸点℃

801

645

1413

1290

为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？交流与讨论

Na+半径比Cs+

小

Na+与Cl-

的相互作用比Cs+与Cl-

的相互作用强

Na+

与Cs+

均带一个单位正电荷，

阴离子均为氯离子。

NaCl晶体中的离子键较强，

NaCl晶体的熔沸点较高。结论:对于组成和结构相似的物质,阴阳离子半径之和越小,离子键越强,熔沸点较高.结论：分子晶体◆什么叫分子晶体？◆分子晶体的特点？◆哪些物质可以形成分子晶体？●分子间通过分子间作用力结合成的晶体。●有单个分子存在；化学式就是分子式。●熔沸点较低，硬度较小，易升华。●多数非金属单质(卤素、氧气、等)

●稀有气体（如氦，氖，氩）●非金属氢化物（如氨，氯化氢）

●多数非金属氧化物（如CO、SO2）等。

原子晶体

离子晶体

分子间作用力对物质的熔点、沸点有何影响？

分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔沸点越高。请你说的有道理请解释，卤素单质熔沸点变化规律。

氟、氯、溴、碘的单质均是分子晶体，双原子分子，每个分子都是通过一个单键结合而成，随着分子量的增大，分子间作用力增大，故熔沸点递升。结论:分子组成和结构相似时，分子量越大，分子间作用力越大。比较：H2O、H2S、H2Se、H2Te的熔点高低大家动起来原子晶体◆什么叫原子晶体？◆原子晶体的特点？◆哪些物质可以形成原子晶体？●原子间以共价键结合，向空间伸展，形成彼此连接的空间网状结构的晶体。●无真正意义的“分子”存在；只有化学式。●熔沸点很高，硬度很大。●少数非金属单质(晶体硅、金刚石等)

●少数非金属氧化物（如SiC、SiO2）等。

原子晶体

离子晶体

原子晶体的熔沸点、硬度怎样？熔沸点高低由什么因素决定？

原子晶体中所有原子之间以共价键结合，共价键总数特别多，共价键的键能总和也特别大，所以原子晶体的熔沸点越高、硬度很大。你知道吗

熔沸点高低由共价键的键能决定，与共价键的键长成反比，也就是与原子半径的大小成反比。试比较：晶体硅、SiO2、碳化硅的熔点高低？课堂小结离子晶体分子晶体原子晶体*金属晶体构成微粒作用力类型熔沸点硬度不同类型晶体熔沸点高低顺序

晶体>晶体>晶体

布置作业1.教材P247、82、课外探究活动（1）已知氯化钠晶体为面立方结构，观察氯化钠晶体的三维空间结构模型，思考：①

在立方体中，Na+和Cl—分别排列在立方体的什么位置上?②

每个Na+周围与它距离最接近且距离相等的Na+有多少个？每个Cl—周围与它距离最接近且距离相等的Cl—有多少个？③每个晶胞中，平均含有多少个Na+和Cl—？

（2）请查找资料，总结关于立方型晶胞中粒子数的计算方法（3）请查找资料，了解金属晶体及氢键的相关概念

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