苏教版高一化学《不同的晶体类型》优秀

从微观结构看物质的多样性三、不同的晶体类型冰糖金刚石晶体：有规则的几何外形且有固定熔点的固体物质思考：现有许多小球，你能将其堆积成一个立方体吗？小结：类似的,在晶体中,构成晶体的粒子也必须通过相互作用才能堆积成具有几何外形的晶体根据构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用力不同，可将晶体分为若干类型：离子晶体 分子晶体原子晶体 金属晶体晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果

定义：阴，阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体。[练习]根据离子晶体的定义,判断下列固体，哪些属于离子晶体？1.SiO22.CsCl3.NaOH4.冰糖(C12H22O11)5.BaSO46.I27.P2O58.NH4NO3（离子晶体实际就是固态离子化合物）一、离子晶体（1）组成NaCl晶体的微粒是什么？它们之间的作用力（短线）是什么？（2）一个Na+周围有多少个Cl-?一个Cl-周围有多少个Na+？（3）NaCl晶体中Na+与Cl-个数比是多少？（4）NaCl能称其为分子式吗？NaCl的晶体结构Na+Cl-Na+、Cl-

离子键6

61：1不能，它只表示在NaCl晶体中Na+与Cl-的个数比为1:1Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+①熔沸点较高（破坏离子键）②硬度较高③密度较大，难挥发④导电性（强电解质）2、物理性质：固态不导电，熔化或水溶液中能导电1、定义：阴，阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体。一、离子晶体1.构成干冰晶体的微粒是什么?作用力是什么？2.干冰晶体的熔沸点与NaCl晶体的熔沸点有何不同呢？CO2分子分子间作用力1、定义：分子间以分子间作用力结合而成的晶体

（大多数共价化合物及大多数非金属单质）

2、组成微粒：分子3、微粒间的作用：分子间作用力4、性质：②硬度小①熔沸点较低③导电性：固体、液体不导电，水溶液中部分导电二、分子晶体金刚石晶体结构模型硅晶体结构模型:二氧化硅晶体结构模型:☆在二氧化硅晶体中，每个Si原子和

个O原子形成共价键，每个O原子和

个Si原子形成共价键。最小的环上有

个硅原子和

个氧原子。

42661、定义：相邻原子间以共价键结合成空间网状结构的晶体

2、组成微粒：原子3、微粒间的作用：共价键4、性质：a、熔、沸点很高（高于离子晶体）；b、硬度大（金刚石是天然存在的最硬的物质）c、不导电；d、难溶于一些常见的溶剂。（SiO2、金刚石、晶体硅、碳化硅（SiC））三、原子晶体几种金属：易导电，导热，有延展性，有金属光泽。1、定义：由金属阳离子与自由电子以金属键结合成的晶体2、组成微粒：金属阳离子与自由电子3、微粒间的作用：金属键4、性质：四、金属晶体（金属单质或合金）知识梳理四种晶体类型与性质的比较：项目离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体组成粒子粒子间作用实例性质熔沸点硬度溶解性--------------导电性阴、阳离子原子分子或原子金属阳离子、自由电子离子键共价键分子间作用力金属键NaCl、CaO等金刚石、Si、SiO2、SiC等CO2、H2O等金属单质或合金较高,较大脆很高很大低、小、易挥发差别大大部分溶于水一般不溶于水水溶液或熔融时能导电一般为非导体，Si是半导体固态\液态不导电,水溶液中部分能导电是电热的良导体练习有下列八种晶体：A.水晶；B.冰醋酸；C.氧化镁；D.碘；E.晶体氩；F.氯化铵；G.铝；H.金刚石。（1）属于原子晶体的化合物是

；直接由原子构成的晶体是

；直接由原子构成的分子晶体

。（2）含有共价键的离子晶体是

，属于分子晶体的单质是

。（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是

，受热熔化后化学键的不发生变化的是

，受热熔化需克服共价键的是

。EA、E、HFD、EGBDEAA、H判断晶体类型的方法(1)依据组成晶体的粒子和粒子间的作用判断(2)依据物质的分类离子晶体：金属氧化物、强碱、绝大多数的盐

分子晶体：大多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2）、酸、绝大多数的有机物（除有机盐）

原子晶体：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等。（3)看物理性质(熔沸点、硬度、导电性等)。巩固训练：1、下列属于分子晶体的一组物质是()A、CaO、NO、COB、CCl4、H2O2、HeC、CO2、SO2、NaClD、CH4、O2、Na2O2、下列性质符合分子晶体的是()A、熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电B、熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电C、熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D、熔点807℃

，熔化时能导电，水溶液也能导电BB单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：（1）晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是_________________________。（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为____________，共含有___________个B—B键。原子熔沸点很高，硬度很大1260°30知识梳理晶体的熔沸点比较：（1）不同类型的晶体的熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体（2）原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高（3）离子晶体：离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。（4）分子晶体：组成和结构相似的物质：相对分子质量越大，熔沸点越高；（5）元素周期表：同主族非金属元素：熔沸点随原子序数的递增而升高；同主族金属元素：熔沸点随原子序数的递增而降低；分子间存在氢键：则物质的熔点、沸点升高巩固练习1、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）

A、O2、I2、HgB、CO2、KCl、SiO2C、Na、K、RbD、SiC、NaCl、SO2B2、F2和Br2的沸点（）

A、大于B、小于C、等于D、不能确定B巩固练习3、下列叙述正确的是（）

A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高

B、稀有气体原子序数越大，沸点越高

C、分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低

D、同周期元素的原子半径越小，越易失去电子BC4、关于晶体的下列说法正确的是（）

A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D、分子晶体的熔点一定金属晶体的低A巩固练习巩固训练：5、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

()A、SO2与SiO2B、CO2与H2O