聚焦2022新中考第31课水

第31课水

考点扫描考试内容考试要求1.水的组成和主要性质①知道水电解后的产物，描述水的组成a②描述水的主要物理性质和化学性质(水能电解、水与氧化物的反应等)a③知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂a2.悬浊液、溶液和乳浊液①说明溶液的特点b②区别溶液、悬浊液和乳浊液b3.溶质的质量分数①说明溶液中溶质质量分数的意义b②应用公式[溶质的质量分数＝(溶质质量/溶液质量)

×100%]进行简单计算c③按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法b4.水污染①知道水污染a②列举水的净化方法(沉淀法、过滤法、蒸馏法)a③体会水是生命之源的观点，树立节约用水和防止水污染的意识c知识结构要点梳理一、水的组成和主要性质1．水的电解电极气体的量检验方法及现象结论阳极气体体积是阴极的1/2气体能使带火星的木条复燃正极产生的气体是氧气阴极气体体积是阳极的2倍气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰负极产生的气体是氢气实验结论：水氢气＋氧气，说明水是由

组成的。氢和氧两种元素2．水的主要物理性质和化学性质

(1)水的物理性质：颜色无色沸点(标准状况下)100℃气味无味凝固点0℃状态常温常压下液态水的异常现象4℃时密度最大(2)水的化学性质①在通电时能发生

反应。化学方程式：

2H2O2H2↑＋O2↑。

②常温下与某些

反应。例：SO3＋H2O＝H2SO4。分解氧化物3．水是良好的溶剂水是最常用的溶剂，日常生活中除水外，常用的溶剂还有

等。酒精、汽油二、溶液、悬浊液和乳浊液1．悬浊液：

悬浮在液体里形成的混合物。如泥水、石灰浆等。悬浊液又称

。2．乳浊液：

分散到

里形成的混合物，如石油的原油、牛奶等。3．溶液：一种或几种以上物质分散到另一种物质里形成

的混合物。固体小颗粒悬浮液液体小液滴液体均一、稳定辩一辩

辨认溶液、悬浊液和乳浊液：名称特征溶液悬浊液乳浊液形成过程固、液、气溶解在液体里固体颗粒分散在液体里小液滴分散在液体里稳定性稳定不稳定不稳定长期放置均一、稳定分层分层举例糖水、汽水、饮料等石灰水、泥水、血液等牛奶、肥皂水等三、溶质质量分数1．溶液中溶质质量分数：

质量与

质量之比，是溶液组成的定量表示方法，可以用小数或百分数表示。2．表示方法：溶质的质量分数＝

3．配制一定溶质质量分数的溶液步骤：

(1)

(溶剂和溶质的质量或体积)(2)

(固体：用

称取；液体：用

量取)(3)

(装瓶贴上标签)溶质溶液(溶质质量/溶液质量)×100%＝〔溶质质量/(溶剂质量＋溶质质量)〕×100%计算称量天平量筒溶解四、水污染1．水污染主要来源：工业生产中的“

”排放；

的任意排放；农业生产中

的滥用等。2．水的净化方法

(1)

法：加入凝聚剂，如

等。

(2)

法：把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法。

(3)

法：利用液体里各成分的

不同而进行分离的方法。三废生活污水农药、化肥沉淀明矾、活性炭过滤蒸馏沸点热点聚焦深度剖析要点提示:

电解水实验：阳极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；阴极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1∶2，质量比为8∶1。由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。水的物理性质：纯水是没有颜色、没有气味和没有味道的无色液体；在标准大气压下，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，水的密度在4℃时最大。水的化学性质：①水通电或高温时会分解：2H2O2H2↑＋O2↑(证明水由氢和氧二种元素组成)；②与某些氧化物反应，如

SO3＋H2O===H2SO4，CaO＋H2O===Ca(OH)2。热点一水的组成和主要性质典例分析1(2011河北)通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验结果如图所示。(1)根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由________组成的，得出此结论的依据是_______。(2)已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1，推求出水分子组成中

_____为2∶1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。(3)写出此实验中发生反应的化学方程式：_____________答案:

(1)氢元素和氧元素化学变化过程中元素种类不变

(或质量守恒定律)(2)氢原子与氧原子个数比

(3)2H2O2H2↑＋O2↑解析:

(1)根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由氢元素和氧元素组成的，得出此结论的依据是质量守恒定律。

(2)已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1，说明反应生成氢分子和氧分子的个数比是2∶1，又因为它们都是双原子分子，所以氢原子与氧原子个数比也应该是2∶1。(3)此实验中发生反应的化学方程式：2H2O2H2↑＋O2↑对点训练1．(2010楚雄)用右图装置电解水，一段时间后的现象如图所示。对该实验的描述错误的是(

)

A．甲试管中收集到的是一种可燃性气体B．该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成 C．向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性D．甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为8∶1解析:

甲试管中收集到的气体体积大，是氢气，氢气具有可燃性，A描述正确；该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成，B描述正确；向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性，C描述正确；甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为1∶8，不是8∶1，D描述错误。故选D。答案:

D热点二悬浊液、溶液和乳浊液要点提示:

悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，不稳定，易分层。乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液混合物，不稳定，易分层。如：植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。典例分析2下列各组中的物质混合后能形成溶液的是(

)A．碘晶体与酒精B．硫酸钡与水

C．煤油与水D．氢氧化铁与水解析:

煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，则形成悬浊液；碘晶体溶于酒精，即得碘酒。答案:

A对点训练2．(2010苏州)下列操作能将物质完全分散成分子的是(

)A．在研钵里用杵研磨粒状胆矾

B．将蔗糖溶于水

C．把植物油滴入水中用力振荡

D．加热高锰酸钾解析:

在研钵里用杵研磨粒状胆矾使胆矾变为粉末状，不能将物质完全分散成分子；将蔗糖溶于水是溶解，水能将物质完全分散成分子；把植物油滴入水中用力振荡形成乳浊液，不能将物质完全分散成分子；加热高锰酸钾是化学反应，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不能将物质完全分散成分子。故选B。答案:

B

热点三溶质质量分数要点提示:

溶质的质量分数是溶液组成的定量表示方法，可以用小数或百分数表示溶质的质量分数

×100%。溶液的配置包括计算、称量和溶解三个步骤。典例分析3(2011佛山)蔗糖的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题：

(1)蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为______。

(2)要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为___g。

(3)要把(2)配得的溶液稀释为5%，需要添加水的质量为

____g。解析:

该题考查化学式的计算、溶质质量分数的计算。本题的关键是抓住溶液稀释前后溶质质量不变。答案:

(1)12∶22∶11

(2)12

(3)160对点训练3．现有24%的KNO3溶液、2%的KNO3溶液、KNO3固体和H2O。请选用上述不同物质配制10%的KNO3溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。示例24%KNO3溶液2%KNO3溶液KNO3固体H2O方案一47方案二方案三答案:方案一：溶质加水，设溶质为1克，则水需要9克。方案二：浓溶液加水稀释，设浓溶液有100克，加水为x克，则100×24%＝(100＋x)×10%，得x＝140克，浓溶液质量与水质量的最简比为5∶7。方案三：稀溶液加溶质，设稀溶液质量为100克，则100×2%

＋x＝(100＋x)×10%，得x＝80/9，稀溶液质量与所加溶质质量比为45∶4。其他方法，只要合理都正确。4．如图是小梅配制100克溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操

作示意图，请据图回答：(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和______。

(2)指出图中的一处错误操作：___________________。

(3)配制时应选择________(填“10”、“50”或“100”)毫升的量筒取所需的水。

(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：_________。答案:

(1)玻璃棒(2)用天平称量NaCl时，将NaCl放在右盘

(3)100

(4)④②①⑤③热点四水污染和水的净化要点提示:

水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中农药、化肥的流失。水的净化方法有沉淀法、过滤法和蒸馏法。典例分析4在野外和灾区可用下列几个步骤将河水转化为饮用水：①化学沉降(用明矾)；②消毒杀菌(用漂白粉)；③自然沉降；④加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是(

)A．③②①④B．③①②④

C．③①④②D．①③②④解析:

此题主要是考查水的净化方法在实际中的应用。要获得可饮用的水，可采用物理、化学、生物的方法来清除水中的固体粒子和有毒有害物质。实际中采用相应的沉淀法、过滤法和蒸馏法；前两种方法较为方便、有利开展，可采用逐级沉淀和过滤，清除不溶性物质；但同时还必须经灭菌处理，未经过消毒灭菌还是不能饮用的。答案:

B5．我们饮用的水是由原水净化所得，原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，家庭的饮用水可经过如下的净化步骤：则：(1)可以除去大颗粒悬浮物质的步骤是________。

(2)能消毒杀菌的步骤是________。答案:

(1)C

(2)D对点训练实验探究典例分析5

(2010湛江)某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：请回答：(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为

___________________________________________。(2)操作2的名称是________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是_____________________________________。(3)若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是________，其作用是__________________________。解析:

该题目是根据实验流程图来分析问题，所以做这类题的关键是理清实验流程图。除某溶液中的杂质时所加除杂试剂一定要过量，以便把溶液中的杂质除完，但最后还需要把所加试剂也要除完，不能引入新的杂质。第(1)问根据碳酸钠与盐酸反应的原理分析，Na2CO3会与盐酸反应，故答案为：Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋H2O＋CO2↑。第(2)问根据过滤操作的适用范围及除杂时所加试剂的原则分析，把碳酸钠加入A溶液中后，生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，要把碳酸钙除去，可以用过滤的方法，所加碳酸钠一定要足量，以便把A中的氢氧化钙除完。第(3)问根据玻璃棒的作用分析，配制一定质量分数的溶液用到的仪器有：天平、烧杯、量筒、玻璃棒。故答案为；玻璃棒；搅拌加快溶解。答案:

(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

(2)过滤充分除尽溶液中的氢氧化钙(3)玻璃棒搅拌加快溶解对点训练6．去年冬天至今年春天，我国西南地区遭遇大范围持续干旱。全国人民团结一