高三化学金属元素综合测试题

-PAGE6-金属元素及其化合物综合检测班级姓名学号一．选择题（每小题6分，共60分，只有一个选项符合题意）1．(12·江苏)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3eq\o(→,\s\up7(NaOHaq),\s\do5(△))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2),\s\do5())Al(OH)3②Seq\o(→,\s\up7(O2/点燃),\s\do5())SO3eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())H2SO4③饱和NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(NH3，CO2),\s\do5())NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3④Fe2O3eq\o(→,\s\up7(HClaq),\s\do5())FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(△))无水FeCl3⑤MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(煅烧))MgOA．①③⑤ B．②③④C．②④⑤ D．①④⑤2．(10·全国Ⅰ)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋3.在FeCl3和CuCl2的混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是()A．Fe2＋B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋ D．Cu2＋4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是()A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋5．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是()①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③ D．①②③④中任意一种6．既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．①②③ B．①④C．②③④ D．①②③④7．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OD．往碳酸镁中滴加稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O8．(13·蚌埠)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()A．铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．铁溶解，析出0.01molAg并放出H2C．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋9．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是()A．Na B．MgC．Al D．Zn10．海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解得产品。在上述提取镁的全过程中，没有涉及到的反应类型有()A．分解反应 B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应二．填空题（共40分）11．(10分)(12·新课标)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品；采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。金属元素及其化合物综合检测答案1-5ADADD6-10ACCDC11．解析：(1)设混合物样品中含有amolFeCl2、bmolFeCl3，根据题意有(a＋b)∶(2a＋3b)＝1∶2.1，解得a＝9b，所以FeCl3的物质的量分数为b∶(a＋b)＝b∶10b＝0.10。实验室中，FeCl2可用铁粉与稀盐酸发生置换反应得到，FeCl3(2)Fe3＋具有强氧化性而I－具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成棕色物质I2。根据原子守恒和得失电子守恒可完成离子方程式。(3)首先明确ClO－的还原产物是Cl－，然后根据原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒即可完成离子方程式。答案：(1)0.10（2分）盐酸（2分）氯气（2分）(2)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2（2分）(3)(4)2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O（2分）12．解析：(1)CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4·(5－n)H2O＋nH2O25018n0.80g0.80g－0.57g＝0.23g可得n＝4（2分）200℃时该固体物质的化学式为CuSO4·H2O。(2)由258℃时的固体质量可得270℃所得样品为CuSO4，570℃下灼烧硫酸铜生成黑色粉末和一种氧化性气体，其反应的化学方程式为：CuSO4eq\o(=,\s\up7(570℃))CuO＋SO3↑，氧化铜溶于稀硫酸，结晶得到CuSO4·5H2O，其存在的最高温度为102℃，由图可知：温度高于102℃，CuSO4·5H2O就会分解。答案：(1)CuSO4·H2O（2分）(2)CuSO4eq\o(=,\s\up7(570℃))CuO＋SO3↑（2分）CuSO4·5H2O（2分）102℃（2分）13．解析：本题主要考查元素化合物知识，意在考查考生的思维能力。根据题干信息①确定C为金属铝、A为氧气、B为铁、G为三氧化二铁；由信息②确定I为二氧化碳、D为碳、E为金属镁、F为氧化镁。(1)铝与三氧化二铁高温条件下发生铝热反应放出大量的热用于焊接铁轨。(2)二氧化碳是直线形分子，电子式为(3)三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁，铜能与三价铁离子反应得到亚铁离子和铜离子；(4)金属铝与氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠溶液和氢气，过量二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中，得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液。答案：(1)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3（2分）(2)（1分）(3)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O,（1分）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋（2分）n(Cu)＝n(Fe2O3)＝eq\f(1.6g,160g/mol)＝0.010mol铜粉的质量m(Cu)＝64g/mol×0.010mol＝0.64g（2分）(4)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑（2分）AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)（2分）(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的物质（2分）14．解析：加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)，再加Na2O2粉末时产生的气体无色无味，所以一定无NHeq\o\al(＋,4)，又根据所给图像可知，加Na2O2时开始不生成沉淀，后来产生的沉淀为白色，随着Na2O2增加，沉淀又部分溶解，所以原溶液中一定有H＋、