高一化学基本复习知识点

高一化学基本复习知识点

离子反响

1.强电解质和弱电解质

①溶化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大局部的有机物为非电解质。⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，股显电中性，称电荷守恒。

(2)强电解质和弱电解质

(1)离子反响

a.定义：有离子参与或有离子生成的反响称为离子反响。指在水溶液中有电解质参与的一类反响。

b.本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。

c.、离子反响分类与发生条件：

间的某个反响，而且可以表示同一类型的离子反响。

书写步骤：

“一写”：首先以客观事实为依据写出反响的化学方程式;“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式(最关键的一步)：

“三删”：删去方程式两边未参与反响的离子;

“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

3.离子共存

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响;若离子之间能发生反响，则不能大量共存。

(1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

(2)结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

(3)结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

(4)发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存(待学)留意：题干中的条件：如无色溶液应排解有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

高一化学根本学问点2

棱锥

棱锥的定义：有一个面是多边形，其余各面都是有一个公共顶点的三角形，这些面围成的几何体叫做棱锥

棱锥的性质：

(1)侧棱交于一点。侧面都是三角形

(2)平行于底面的截面与底面是相像的多边形。且其面积比等于截得的棱锥的高与远棱锥高的比的平方

正棱锥

正棱锥的定义：假如一个棱锥底面是正多边形，并且顶点在底面内的射影是底面的中心，这样的棱锥叫做正棱锥。

正棱锥的性质：

(1)各侧棱交于一点且相等，各侧面都是全等的等腰三角形。各等腰三角形底边上的高相等，它叫做正棱锥的斜高。

(3)多个特别的直角三角形

esp：

a、相邻两侧棱相互垂直的正三棱锥，由三垂线定理可得顶点在底面的射影为底面三角形的垂心。

b、四周体中有三对异面直线，若有两对相互垂直，则可得第三对也相互垂直。且顶点在底面的射影为底面三角形的垂心。

高一化学根本学问点3

金属+酸→盐+H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反响，放出氢气由多至少的挨次：AlMgFeZn。②等质量的不同酸跟足量的金属反响，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反响，放出的氢气一样多。

3、物质的检验

(1)酸(H+)检验。

（方法）1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，假如蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知道溶液的pH，假如pH小于7，则证明H+的存在。

(2)银盐(Ag+)检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再参加少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，则证明Ag+的存在。

(3)碱(OH-)的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，假如红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知道溶液的pH，假如pH大于7，则证明OH-的存在。

(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再参加少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，则证明Cl-