2023年中考化学总复习盐化学肥料知识讲解(含解析)

〔提高〕【考纲要求】把握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分别、提纯固体混合物。把握复分解反响发生条件的推断；把握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。把握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。【学问网络】食盐NaCl：化工原料、生理盐水等常见的盐纯碱NaCO2 3碳酸钙CaCO：建筑材料、补钙剂等3小苏打NaHCO：用于发酵粉，治疗胃酸过多症等3①与金属Fe+CuSO=FeSO+Cu4 4反响 Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag3 32②与碱Ca(OH)+NaCO=CaCO↓+2NaOH2 2 3 3反响 Ba(OH)+NaCO=BaCO↓+2NaOH2 2 3 3化学性质 ③与酸HCl+AgNO=AgCl↓+HNO3 3反响HSO+BaCl=BaSO+2HCl2 4 2 4④与盐BaCl+NaSO=BaSO↓+2NaCl2 2 4 4反响BaCl+NaCO=BaCO↓+2NaCl2 2 3 3CO2-的检验方法：参加稀盐酸，假设产生使石灰水变浑浊的气体，则含CO2-3 3复分解反响发生的条件：生成物中有沉淀，气体或水NHCl、NHHCONHNO、尿素CO〔NH〕4 4 3 4 3 2 2氮肥NH＋的检验：往待测物质中参加碱液，产生使潮湿的红色石蕊4试纸变蓝的气体NH，则此物质含NH＋3 4促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿Ca(POCa(HPOCaSO3 42 2 42 4化 肥 磷肥促进作物生长，增加作物的抗寒、抗旱力量KSO、KCl2 4钾肥促进植物生长、增加抗病虫害和抗倒伏力量含有两种或两种以上养分元素的化肥复合肥KNO3【考点梳理】考点一、盐常见盐的主要性质和用途：物质 物理性质 化学性质 用途一种白色有咸味的氯化钠 固体易溶于水溶解度受温度变化影响不大俗名纯碱或苏打是碳酸钠 白色易溶于水的固体

⑴金属＋盐→金属＋盐〔必需符合金属活动性挨次规律〕⑵酸＋盐→酸＋盐⑶盐＋碱→盐＋碱〔参与反响的盐和碱都必需可溶于水〕

对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上配制生理盐水、农业上用于选种用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等石灰石大理石的主碳酸钙 要成分是一种白色

⑷盐＋盐１

→盐＋２

重要的建筑材料，还可作人体补钙剂碳酸氢钠

难溶于水的固体易溶于水的固体硫酸铜晶体CuSO45HO俗名蓝矾或胆2

盐(参与反响的盐都必需可溶于水，且符合复分解反响发生的条件)

用作发酵粉，可治疗胃酸过多症等配制波尔多液农药〔含硫酸铜硫酸铜 热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固盐发生化学反响的条件：

和氢氧化钙〕等盐与金属的反响：反响物中盐必需能溶于水，金属的活动性比盐中金属的活动性要强。盐与酸的反响：反响物中的酸一般是指盐酸、硫酸、硝酸。盐假设是碳酸盐，则可以不溶；假设不是碳酸盐，则要可溶于水。盐与碱的反响：盐与碱都要可溶于水，生成物中要有沉淀或气体。盐与盐的反响：反响物都要可溶于水，生成物中要有沉淀。粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。提纯含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠以及不溶性杂质的粗盐的主要流程如下图：局部盐的鉴别：〔1〕碳酸盐〔CO2-〕的鉴别：用盐酸和石灰水3如：KCO+2HCl=2KCl+HO+CO↑ CO+Ca〔OH〕=CaCO↓+HO2 3 2 2 2 2 3 2〔2〕铵盐〔NH+〕的鉴别：用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨4如：NHCl+NaOH=NaCl+HO+NH4 2 32NH4Cl+Ca〔OH〕2=CaCl2+2H2O+2NH3↑【要点诠释】留意食盐与氯化钠、盐的区分。食盐是特指主要成分是氯化钠的调味品，目前我国的食盐主要是加碘盐〔其中含有少量的碘酸钾，盐则是一类物质的总称，氯化钠是盐类物质中的一种。CaCO+HO+CO=Ca(HCOCa(HCO3 2 2 32 32△能溶于水，其水溶液受热时会分解生成CaCO和COCa(HCO

CaCO↓+HO+CO3 2 32钟乳石、石笋、石柱就是这样形成的。

3 2 2要推断几种物质在同一种溶液中能不能大量共存，关键是看这几种物质能否发生反响，假设能反响，则不能共存，反之，则能共存。要推断几种离子在同一种溶液中能不能大量共存，关键是这些离子相互结H+不能共存的有OH－，CO2－，HCO－OH－不能共存的有H+，NH+，3 3 3Cu2+，Fe3+，Mg2+，Al2+，Zn2+，Ag+Cl－Ag+SO2－Ba2+CO2－不能4 3共存的有H+Ca2+，Ba2+，Cu2+SO2－和Ca2+、4Ag+；CO2－Mg2+。3共存问题有时还把溶液的酸碱性和溶液的颜色结合起来考察。假设是在酸性溶液〔pH＜7的溶液〕中共存，则供给的物质或离子不能与H+反响；假设是在碱性溶液〔pH＞7的溶液〕中共存．则供给的物质或离子不能与O－反响。假设是无色溶液，则溶液中不能有C2〔蓝色F2〔浅绿色，Fe3〔黄色考点二、复分解反响发生的条件复分解反响发生的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。【要点诠释】复分解反响属于根本反响类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。复分解反响发生的三个条件中，只要具备其中一个，反响就可以进展，不必三个条件都具备。考点三、化学肥料化肥种类举例化肥种类举例用途氮肥NHCl、NHHCO44 3NHNONaNOCO〔NH〕4 3 32 2NH·HO3 2磷肥磷肥有Ca(PO3 42钙〖Ca(HPO)和CaSO2 42 4物的抗寒、抗旱力量钾肥常用的钾肥有KSOKCl2 4物生长、增加抗病虫害和抗倒伏力量等功能复合肥料：是指含有两种或两种以上养分元素的化肥。如KNO3含有钾元素和氮元素两种养分元素，属于复合肥料。氮肥的简易鉴别：氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有猛烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区分。铵态氮肥能与碱反响，放出氨气，氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变为蓝色。常用此法检验铵态氮肥。常见氮肥的简易鉴别方法如下图：【要点诠释】硫酸铵、氯化铵、硝酸铵同时鉴别时，不能先加硝酸银溶液鉴别氯化铵，由于硝酸银与硫酸铵反响，可能生成微溶物硫酸银，消灭沉淀。所以要同时区分含SO42－，Cl－和NO3－三种物质时，一般是先加硝酸钡来鉴别出含有SO42－的物质，再参加硝酸银，鉴别出含有Cl－的物质，无现象的则是含有NO3－的物质。3.氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别方法：一看、二闻、三溶。一看：白色固体是氮肥、钾肥，灰白色固体是磷肥；二闻：有刺激性气味气体放出的是氮肥，无刺激性气味气体放出的是钾肥、磷肥；三溶：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或局部溶于水。【典型例题】类型一、考察盐的性质和用途1.〔贵州〕分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法。1.〔贵州〕分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法。〔1〕小明用“三”对初中所学学问进展归纳总结，其中错误的选项是A．常见的化石燃料有“三种”：煤、石油、自然气B．水污染主要来自“三个方面”：工业污染、农业污染、生活污染〔填字母序号〕。C．一般燃烧的条件必需同时满足“三点”：可燃物、与氧气接触、温度到达着火点D．酸、碱、盐溶液发生复分解反响时必需同时具备“三条”：生成物有水、气体和沉淀〔2〕小宇同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后觉察很多不同类别的物质反响都能生成盐，于是他构建了如下图的学问网络图。请你写出编号A、B所代表的一个具体的化学方程式：A：；B： 。在H+CuO Cu+HO与CO+CuO Cu+CO两个反响中，H和CO都是能将CuO复原为Cu的物质，2 2 2 2在反响中作复原剂。分析并归纳上述两个反响复原剂中元素的化合价的变化规律 ；依据你得出的规律，推断反响Zn+HSO=ZnSO+H↑中的复原剂是 。2 4 4 2【思路点拨】依据复分解反响发生的条件〔生成物中有水或气体或沉淀生成〕进展解答；依据酸碱盐的性质〔盐+盐→盐+盐，盐+碱→盐+碱〕写出符合条件的化学方程式；复原剂在化学反响中元素的化合价上升。【答案】〔1〕D 〔2〕AgN0+NaCl=AgCl↓+NaN0 Ca〔OH〕+NaC0=CaC0↓+2NaOH3 3 2 2 3 3〔3〕复原剂在化学反响中元素化合价上升 Zn〔或锌〕【解析】〔1〕A．常见的化石燃料有“三种”：煤、石油、自然气，故A正确；B．水污染主要来自“三个方面”：工业污染、农业污染、生活污染，故B正确；C．一般燃烧的条件必需同时满足“三点”：可燃物、与氧气接触、温度到达着火点，故C正确；D、酸、碱、盐溶液发生复分解反响时，生成物中有水或气体或沉淀，三者具备其一就可，故D盐和盐反响生成另外两种盐，碱和盐反响生成碱和盐，依据复分解反响发生的条件，写出符合要求的化学方程式。在H+CuO Cu+HO与CO+CuO Cu+CO两个反响中，H和CO做复原剂，其中氢元素和碳元素2 2 2 2的化合价上升了，所以这两个反响复原剂中元素的化合价的变化规律是上升。在Zn+HSO=ZnSO+H2 4 4 20+22.〔2023〕2.〔2023〕假设CuSOBa〔NO〕溶液恰好完全反响，生成白色沉淀A与溶液B，过滤4 3 2后溶液B再与过量的NaOH溶液反响生成蓝色沉淀C和溶液则溶液D中溶质的组成为 。〔填化学式〕【思路点拨】依据题意：CuSO溶液与Ba〔NO〕溶液恰好完全反响，生成白色沉淀A是硫酸钡和溶液B4 3 2硝酸铜；硝酸铜与过量的NaOH溶液反响，生成蓝色沉淀C是氢氧化铜，同时生成硝酸钠。溶液D中除硝酸钠外，还有剩余的氢氧化钠。【答案】NaNONaOH3【解析】由题意，依据方程式CuSO+Ba〔NO〕=CuNO〕+BaSOCuSO溶液与Ba〔NO〕

溶液恰4 3 2 3 2 4 4 3 2好完全反响，生成白色沉淀A〔是硫酸钡〕和溶液B〔溶质是硝酸铜〕；硝酸铜与过量的NaOH溶液反响，生成蓝色沉淀C〔是氢氧化铜〕，同时生成硝酸钠，溶液中还有剩余的氢氧化钠。所以，溶液D的组成为NaNO和NaOH。3【总结升华】要想推断出溶液D中的溶质，关键是分清反响中那种物质过量以及恰好反响的状况。3.〔内蒙〕海洋中有丰富的资源，如下图利用海水可获得很多化工产品。粗盐中除含NaClMgClCaClNaSO以及泥沙等杂质。欲除去溶液I中的MgCl2 2 2 4 2CaClNaSO，从NaCO溶液、KCO溶液、NaOHBaCl溶液中选出a2 2 4 2 3 2 3 2依次为： 、 、 ；参加BaCl溶液发2生反响的化学方程式为 。在滤液中加盐酸的作用是 。第③步发生反响的根本反响类型是 。【思路点拨】〔1〕欲除去溶液I中的MgClCaClNaSO2 2 2 4硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；〔2〕依据〔1〕中加的试剂都是过量分析；〔3〕依据反响物、生成物推断反响类型。【答案】过量的NaOH溶液过量的BaCl溶液 过量碳酸钠溶液 BaCl+NaSO═BaSO↓+2NaCl2除去溶液中的NaOH、NaCO 〔3〕分解2 3【解析】

2 2 4 4欲除去溶液I中的MgClCaClNaSO2 2 2 4酸钠除掉氯化钙和多余的氯化钡；从供给的试剂中选出a所代表的试剂，按正确滴加挨次依次为：过量的NaOH溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液。氯化钡和硫酸钠反响生成硫酸钡和氯化钠，反响的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。在滤液中加盐酸的作用是除去过量的NaOH、Na在滤液中加盐酸的作用是除去过量的NaOH、NaCO。2 3带结晶水的氯化镁加热生成氯化镁和水，该反响属于分解反响。【总结升华】把握粗盐提纯的方法及其留意事项是解题的关键。含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。〔氯化镁、氯化钙、硫酸镁等〕和不溶性杂质〔泥沙等〕，可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。举一反三：【变式1】为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应参加过量的氯化钡、氢氧化钠、碳对该过程的生疏，正确的选项是 。A．①操作中需要进展搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B．③④两步操作挨次可以颠倒C．⑤操作得到的沉淀中共有三种物质D．⑥操作中，参加盐酸的目的是除去过量的氧氧化钠和碳酸钠【答案】BD【变式2】以下各物质能在pH=1的溶液中大量共存，且能得到无色溶液的是〔 〕BaCl，NaOH，NaCl，CaCl2 2Mg(NO)，KNO，NaCl，ZnSO32 3 4CuSO，KCl，NaSO，NaNO4 2 4 3BaCl，CaCl，Al(NO)，NaSO2 2【答案】B

33 2 4【解析】在pH=1的溶液中大量共存，即能在酸性溶液中共存；得到无色溶液即溶液中不能有带颜色的离子。ANaOHCCuSO

溶液是蓝色的，DBaCl

NaSO

不能共存。类型二、考察化学肥料

4 2 2 44.〔黑龙江〕为鉴别四种化肥：磷矿粉、硝酸铵、硝酸钾和氯化铵，试验小组的同学将四种化肥样4.〔黑龙江〕为鉴别四种化肥：磷矿粉、硝酸铵、硝酸钾和氯化铵，试验小组的同学将四种化肥样品带到化学试验室，请你参与他们的试验：〔1〕首先观看外观，灰白色固体的是 ；〔2〕将其余三种白色固体分别加熟石灰研磨，有氨味的是 ；为进一步鉴别这两种化肥，取样溶于水后分别滴加 溶液，通过观看是否有白色沉淀生成即可将两种化肥鉴别开。【思路点拨】依据化肥的物理、化学性质进展分析解答此题。如磷矿粉是灰白色的粉末，铵盐和显碱性的物质混合能生成有刺激性气味的气体氨气。【答案】磷矿粉硝酸铵和氯化铵硝酸银【解析】〔1〕首先观看外观。灰白色固体的是磷矿粉，其余三种为白色晶体。加熟石灰研磨，硝酸铵和氯化铵〔都含有铵根〕与熟石灰研磨会产生氨气，所以会有氨味。为进一步鉴别这两种化肥，加硝酸银溶液，由于只有氯化铵会与硝酸银反响生成氯化银白色沉淀，这样就很简洁区分硝酸铵与氯化铵这两种化肥。【总结升华】此题是对化肥学问的考察，解题的关键是对四种化肥的相关物理及化学性质的把握，主要是结合铵根离子及氯离子的检验进展解题。有一包化学肥料，可能是硫酸铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观看到其外观为白色晶体，参加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气味气体放出，这种化肥是 。【思路点拨】铵盐、钾盐易溶于水；铵态氮肥能和熟石灰等显碱性的物质发生化学反响，生成有刺激性气味的氨气。【答案】氯化钾〔KCl〕【解析】过磷酸钙〔灰白色粉末〕不是白色晶体；硫酸铵是一种白色晶体，易溶于水，和熟石灰混合、研磨，能生成有刺激性气味的气体〔氨气〕；只有氯化钾符合题目要求。【总结升华】解答此题要充分理解磷酸盐、钾盐、铵盐的物理性质和化学性质，例如水溶性、颜色、能否与熟石灰等显碱性的物质反响。能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量的化学肥料是 。A．尿素 B．钙镁磷肥 C．硫酸钾 D.碳酸氢铵〔或硫酸铵〕【思路点拨】含有氮元素的化肥属于氮肥，氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量。【答案】A、D【解析】尿素、碳酸氢铵、硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥，尿素能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量。应选A、D。【总结升华】常见化肥的种类、作用及缺乏时的表现归纳如下表：化肥种类化肥种类物质在植物生长发育过程中的作用缺乏时的表现氮肥尿素：CO〔NH〕2 2氨水：NH·HO3 24 34茎叶生长茂盛，叶色浓绿脉呈淡棕色硝酸盐：NHNO、NaNO等4 3 3磷肥磷矿粉：Ca〔PO〕34 2钙镁磷肥〔钙和镁的磷酸盐〕 寒抗旱力量还能促进作物提早成片呈暗绿色，并出过磷酸钙：Ca〔H过磷酸钙：Ca〔HPO〕和CaSO2 4 24熟，穗粒增多，籽粒饱满现紫色的混合物钾肥硫酸钾：KSO2 4氯化钾：KCl钾肥能保证各种代谢过程的进展、茎杆脆弱，简洁倒促进植物生长增加抗病虫害和抗伏，叶片的边缘和倒伏力量 尖端呈现褐色，并渐渐焦枯磷酸二氢铵：NHHPO