酸和碱练习题(含答案)经典

一、酸和碱选择题在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调整至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别参加质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反响，反响停顿后，天平仍旧保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中参加的M粉末可能是()碳酸氢钠【答案】C【解析】【详解】

氢氧化钙 C．碳酸镁 D．氧化铝依据题意可知天平要平衡，左右两盘削减的质量必需相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反响不会生成气体，A碳酸氢钠、C以右盘参加的物质应从A和C中选。CaCO3

+2HCl＝CaCl+H2

O+CO2 2100 73 44NaHCO3

+HCl＝NaCl+H

O+CO2 284MgCO3

73+2HCl＝MgCl+H2

44O+CO2 284 73 44左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反响，假设两盘放入的固体质量都是100份质量，两盘放73份质量，依据上述数据可知左盘削减的二氧化碳是44份质量10073份盐酸反响生成二氧化碳的质量大于44份质量，100份质量的73份质量的盐酸反响生成二氧化碳的质量等于44份质量。应选：C。某同学为了区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如以下图所示的四组试验方案，其中()A． 盐酸 B． 酚酞C． 石蕊 D． 二氧化碳【答案】D【解析】【分析】【详解】A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反响，但都没有明显现象，无法区分，选项A不正确；B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，无法区分，选项B不正确；C、石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变蓝，无法区分，选项C不正确；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液虽然反响但无明显现象，两个反响现象不同，可以区分，选项D正确。应选D。物质名称液体肥皂菠萝汁柠檬汁泡菜pH物质名称液体肥皂菠萝汁柠檬汁泡菜pH范围9.5～10.53.3～5.22.0～3.03.4～4.0液体肥皂【答案】A【解析】

菠萝汁 C．柠檬汁 D．泡菜pH＞7显碱性，pH=“7“显中性，pH＜7pH＞7的是液体肥皂，应选ApH值的关系以下各组物质，在pH=1的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( )NaNO3HCl Na2SO4C．CaCl2Na2SO4 Na2CO3【答案】A【解析】NaNO3NaCl CuSO4D．NaOH BaCl2 NaSO4pH1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、三者之间不反响，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，应选项正确；B、三者之间不反响，且能在酸性溶液中共存，但CuSO溶于水呈黄色，应选项错误；C、NaCO

中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成4 2 3水和二氧化碳，不能大量共存，应选项错误；D、BaCl、NaSO

在溶液中相互交换成分生2 2 4成不溶于酸的硫酸钡沉淀，NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，应选项错误。应选A。碱溶液具有相像化学性质的缘由是A．碱溶液中都有H+C．碱溶液中都有金属离子【答案】B

B．碱溶液中都有OH-D．碱溶液中都有氢元素和氧元素【解析】【分析】碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，这是碱溶液具有相像化学性质的缘由所在。【详解】碱溶液具有相像化学性质的缘由是碱溶液中都有OH-，应选B。以下物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是浓盐酸C．浓氨水【答案】D【解析】

氯化钾溶液D．氢氧化钠溶液试题分析：溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反响，使得质量增加，浓氨水和浓盐酸会由于挥发而削减，氯化钾溶液根本不变。应选D考点：酸碱盐的性质以下关于溶液的说法正确的选项是〔〕A．食用油参加水中，振荡后可形成溶液B．氢氧化钠固体溶于水时吸取热量，溶液温度降低C．稀硫酸能够导电，由于溶液中有较多自由移动的离子D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解【答案】C【解析】试题分析：A、食用油不容于水，与水混合形成乳浊液，故A错；B、氢氧化钠溶于水，放出热量，溶液温度上升，故B错；C、稀硫酸能够导电，由于溶液中有较多自由移动氢离子和硫酸根离子，故C正确；D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体溶解，故D错。应选C。考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；溶液的导电性及其原理分析如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反响的微观示意图，由此得出的结论正确的选项是反响后溶液的pH大于7B．反响前的溶液均可导电，反响后的溶液不导电C．反响后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D．反响前后全部元素的化合价均无变化【答案】D【解析】【分析】【详解】A、依据反响后的容器中的离子可以看出，反响后的溶液中没有氢氧根离子，只有氯离pH7，选项A错误；B、假设溶液中存在自由移动的离子溶液就能导电，反响后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反响后的溶液能导电，选项B错误；C、图中可知，反响后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，选项C错误；D、钠元素、氢元素反响前后的化合价都是+1，氯元素反响前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是-2D正确。应选D。将肯定质量的铝粉和锌粉参加到硝酸铜溶液中，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。以下说法正确的选项是〔 〕假设滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜B．假设滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液肯定为无色C．假设滤液中有硝酸锌，则滤渣中肯定没有铝和锌D．假设滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中肯定有锌和铜【答案】D【解析】【分析】依据三种金属活动性强弱关系铝＞锌＞铜，将肯定质量的铝粉和锌粉参加到硝酸铜溶液中，铝会先与硝酸铜反响生成硝酸铝和铜，铝粉完全反响后锌再与硝酸铜反响生成硝酸锌和铜。【详解】A、假设滤液为蓝色，说明白铝和锌已完全发生了反响，则滤渣中肯定没有锌和铜，应选项错误；B、假设滤渣中加盐酸没有气泡产生，说明白铝和锌没有剩余，滤液的硫酸铜不肯定完全反响，滤液可能为蓝色，应选项错误；C、假设滤液中有硝酸锌，则滤渣中肯定没有铝，可能含有锌，应选项错误；D、假设滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中肯定有锌和铜，可能含有铝，应选项正确。应选D。以下“水”能使无色酚酞溶液变红的是氨水【答案】A【解析】

汽水 C．冰水 D．糖水A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误。应选A。点睛：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色〔可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”〕。pH如下，其中酸性最强的是()pH=2.5【答案】A【解析】

苹果pH=4.1 C．菠萝pH=5.1 D．柿子pH=8.5pH7pH越小酸性越强，所以杨梅的酸性最强。应选A。以下离子在溶液中能大量共存的是4A．K+、Na+、SO2−、Cl−44 C．NH+、K+、OH−、SO4 【答案】A【解析】

B．Na+、H+、NO−、HCO−33 D．Ag+、Mg2+、NO−Cl33 离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。选A。点睛：熟记复分解反响的实质，溶液中的离子结合生成沉淀、气体、水。等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是〔〕A．红色B．蓝色C．无色D．紫色【答案】A【解析】2氢氧化钠与盐酸反响的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+HO，NaOH的相对分子质量为40，HCl36.5NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反响后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红2色。A。汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。以下有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的选项是汞合金的熔点比汞低C．汞合金的强度和硬度比锡的大【答案】A【解析】试题分析：依据合金的概念和特征分析。

食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性D．汞合金是一种具有金属特性的混合物A、依据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔点高，错误；B、依据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性都位于氢之前，故能与酸反响，所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性，正确；C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正确；D、依据合金的概念可知合金是混合物，正确。应选A考点：合金与合金的性质点评：此题难度不大，娴熟把握合金的概念和性质，是正确解答此题的关键。以下各组物质，在pH=1的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( )NaNO3HCl Na2SO4C．CaCl2Na2SO4 Na2CO3【答案】A【解析】NaNO3NaCl CuSO4D．NaOH BaCl2 NaSO4pH1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、三者之间不反响，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，应选项正确；B、三者之间不反响，且能在酸性溶液中共存，但CuSO溶于水呈黄色，应选项错误；C、NaCO

中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成4 2 3水和二氧化碳，不能大量共存，应选项错误；D、BaCl、NaSO

在溶液中相互交换成分生2 2 4成不溶于酸的硫酸钡沉淀，NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，应选项错误。应选A。向肯定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴参加稀盐酸，有关分析错误的选项是A． B．C． D．【答案】D【解析】【分析】【详解】A4%的氢氧化钠溶液中逐滴参加稀盐酸，碱渐渐较少，溶液的pH完全反响时，pH=7,酸过量时pH<7；B中和反响放热，所以反响中溶液的温度上升，反响完毕后，向四周环境散热，及后参加的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；C反响中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反响氯化钠到达最大值，连续参加盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数减小；D氢氧化钠溶液中参加稀盐酸马上生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反响完，氯化钠的量不再转变。选DHClNaOHpHNaOH溶液体积的变化与以下图相符的是()A． B．C． D．【答案】A【解析】试题分析：依据题目中“HClNaOH溶液”pH值的变化是从77；可推想图A中的信息符合题意．依据题目中“HClNaOH溶液”pH7渐渐7；可推想ApHpHNaOH溶HCl中．A．物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH2.9物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH2.95.86.47.612.5以下说法中正确的选项是()A．鸡蛋清和牛奶显碱性C．炉具清洁剂可除水垢【答案】D【解析】

B．牛奶比西瓜汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮苹果汁pH＞7pH＜7pH＝7A、鸡蛋清显碱性，牛奶显酸性，故AB、牛奶没有西瓜汁的酸性强，pHBC、炉具清洁剂不行除水垢，清洁剂呈碱性与水垢不反响，故C错误；D、胃酸过多的人应少饮苹果汁，苹果汁呈酸性，故D点睛∶pH值越小，溶液酸性越强，碱性越弱；pH值越大，溶液酸性越弱，碱性越强。常温下，以下说法错误的选项是pH=2的溶液显酸性pH=7的溶液显中性pH52，其酸性减弱pH＞10的土壤不适于种植农作物，由于碱性太强【答案】C【解析】【分析】常温下，pH=7时，溶液显中性。pH＞7pH值越大，溶液碱性越强。pH＜7时，溶液显酸性，pH值越小，溶液酸性越大。pH≈6.5﹣7.5的土壤中。酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。【详解】pH＜7时，溶液显酸性，pH=2的溶液显酸性，故A正确；B、常温下，pH=7时，溶液显中性，故B正确；CpH52，其酸性增加，故C不正确；D、pH＞10的土壤不适于种植农作物，由于碱性太强，故D正确。应选C。点睛：解答此题要把握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再依据具体物质的水溶液的酸碱性进展分析、推断，从而得出正确的结论。以下有关硫酸的表达中，不正确的选项是〔 〕。浓酸稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌安全应急：马上用大量水冲洗皮肤，并涂抹3%～5%的小苏打溶液硫酸检验：向某溶液中参加镁条产生无色气体，则证明该溶