化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案,DOC

海量资源，欢迎共阅海量资源，欢迎共阅化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只．．有．．一个选项符合题意）1口有关乙炔（ H-C=C-HW子中的化学键描述不正确的是AW个碳原子采用 sp杂化方式 B□两个碳原子采用 sp2杂化方式C□每个碳原子都有两个未杂化的 2p轨道形成 n键D□两个碳原子形成两个 n键.下列物质中，难溶于的是4.碘单质.水.苯酚.己烷.下列分子或离子中，含有孤对电子的是. B . H.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。.两种分子的中4原子杂化轨道类型不同， 为 型杂化，而是 型杂化。.分子中原子形成三个杂化轨道， 分子中原子形成个杂化轨道。. 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为 S则下列说法正确的是

.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有个未成对电子.该元素原子核外共有个电子层.该元素原子的能层共有8个电子.该元素原子最外层共有个电子O键可由两个原子的轨道、一个原子的轨道和另一个原子的轨道以及一个原子的轨道和另一个原子的轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的O键是由一个原子的轨道和另一个原子的轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是8.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A.S2-：1s22s22P63s23P6B.N：1s22s22P3C.Si：1s22s22P63s23P2D.Na：1s22s22P53s2元素电负性随原子序数的递增而增强的是某元素质量数1中子数8其基态原子未成对电子数为()。( )。11,只有阳离子而没有阴离子的晶体是()。( )。A□金属晶体 B□分子晶体C□离子晶体 D1原子晶体12,下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是A口A口HIDHBr口HCl口HFB口CI4DCBr4DCC14DCF4D时刚石D时刚石D碳化硅D晶体硅3、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）℃

℃℃℃℃℃℃℃A1只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B□在上述共价化合物分子中各原子都形成 8电子结构C1同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体DW属晶体的熔点不一定比离子晶体的高14、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属型的是（）.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知.x的原子半径大于y的原子半径。.x的电负性小于y的电负性.x阴离子的半径大于y阳离子的半径.x的第一电离能小于y的第一电离能下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是.热稳定性： .微粒半径：> > >酸性： .熔点：> >>7下列现象与氢键有关的是：①的熔、沸点比族其他元素氢化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小（4）邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低（5）水分子高温下也很稳定①②①②③④⑤①②③④①②③其结构如下图所18钡.在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体示，有关说法不正确的是其结构如下图所、该晶体属于离子晶体

、晶体的化学式为22、该晶体晶胞结构与相似、与每个距离相等且最近的 共有个二，填空题(共46分)19.(14分)(1)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的 Fe原子个数之比为(2时径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图中，A属于层，配位数是；B属于层，配位数是1(3)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图 2所示的一种金属晶体的晶胞，口被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是 ，平均每个晶胞所占有的原子数目是(分)按要求回答下列问题(1石墨晶体中键的键角为。其中平均每个六边形所含的原子数为个。(2金刚石晶体中含有共价键形成的 原子环，其中最小的 环上有个原子。(3白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个 原子与个原子结合成共价键。(4晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有 个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由 个硼原子组成，共含有 个键。分下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表

基本结构单元由 个硼原子组成，共含有 个键。分下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表（2）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。NA若已知i的原子半径：量为M，请回答：①晶胞中NA若已知i的原子半径：量为M，请回答：①晶胞中i原②该晶体的密度为L的相对原子质字母表示乙丙册的数目为:三种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）的离子与个 分子形成的阳离子中含的化学键有22口（12分）用 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的画错误:■,的画）常温常压下的.氯气与 铝充分反应，转移电子数为）标准状况下，.乙烷中共价键数目为.由和 组成的混合物中共有 个分子，其中的氧原子数为） 浓度为 •的 溶液中含有 个钠离子） 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为.A）o-的 溶液中含 +数为2A.标准状况下，.的所含分子数为.3A）