2022届四川省自贡市富顺第三中学中考化学考前最后一卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．氨气也能还原氧化铜，反应的化学方程式为：，则X的化学式为A．N2H4B．N2C．N2OD．N2O42．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大D．铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养的一部分。如图是某微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是（）A．图示中x的值为2B．反应前后氮元素的化合价发生改变C．该反应属于氧化反应D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为4：34．现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出。将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．X>Z>YD．Y>Z>X5．为解决鱼在运输过程中的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙(CaO2)的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是A．CaO和O2B．CaCO3和H2C．Ca(OH)2和O2D．CaCl2和O26．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童7．下列有关NH3的说法中，正确的是A．化学名称是铵气B．氮元素的化合价为+3C．是由分子构成的物质D．氮、氢两种元素的质量比为1：38．亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．Na2SeO3中Se的化合价为+3 B．Se是一种金属元素C．n的值为6 D．Se相对原子质量为78.96g9．下列实验方法正确的是（）A．用淀粉溶液检验盐是否为加碘盐B．用pH试纸精确测定某溶液的pHC．用氢氧化钠溶液除去CO2中的HClD．用水鉴别NH4NO3、NaOH两种固体10．下列实验操作不正确的是A．读液体体积 B．过滤 C．检查装置气密性 D．称氯化钠质量11．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图，下列对反应现象的说法中，错误的是（）A．a处产生气泡 B．b处产生气泡C．c处无明显现象 D．d处溶液呈红色12．下列各组物质用括号内的物质不能区分的一组是A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）B．KNO3、K2CO3、NaCl三种溶液（稀硫酸）C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）D．NaOH、H2SO4、Na2SO4三种溶液（紫色石蕊溶液）13．掌握好化学用语，有利于化学学习。下列化学用语使用正确的是（）A．镁原子结构示意图： B．硝酸根离子：NO3C．两个水分子：2H2O D．氧化铁FeO14．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是()A．液氧用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性B．洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精具有乳化作用C．二氧化碳用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料D．氮气用作粮食的保护气，是因为常温下氮气化学性质稳定15．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是()A．干冰用于人工降雨B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．我国第四套人民币硬币中含有金属镍（Ni），镍及其化合物能发生下列反应：①；②；③分析化学方程式，回答以下问题：（1）金属镍（Ni）与硝酸银溶液反应的化学方程式为________。（2）反应②属于基本反应类型中的_________反应。（3）反应③中Ni的化合价在反应前后_______（填“不变”、“升高′“降低”）。（4）向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属。①若向滤液中加入盐酸即生成白色沉淀，则滤出的金属是_______；②若将滤出金属放入盐酸溶液有气泡产生，则滤液中不可能存在的离子是______。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验:(电子秤示数单位为克)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。18．（8分）汽车尾气中含有CO和NO等有害物质,可在汽车尾部安装一个催化转换器,将其转换成为无害物质。在用铂、钯作催化剂的条件下，使CO与NO反应生成绿色植物光合作用所需的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体。试写出有关反应的化学方程式________，该反应中，_______元素的化合价升高，则该元素的原子____（填“得到”或“失去”）电子，则该元素的原子被________（填“氧化”或“还原”）。该反应中氧化剂是_____，氧化产物是______。（填化学式）某固态混合物中含有mgKNO3和若干克不溶于水的杂质，将此混合物加入ng水中，在10℃，40℃，75℃时观察，充分溶解后的结果如表所示。KNO3的溶解度曲线见图通过计算回答：①m=_______________________，n=_________________________。②75℃时所得KNO3溶液_______（填“是”或“不是”）饱和溶液。③若要在ng水中恰好溶解mg硝酸钾达到饱和，则温度应控制在_______。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：实验序号

滴加CuSO4溶液的量

实验现象

①

第1~6滴

产生蓝色沉淀，但震荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液

②

第7~9滴

产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色

在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式。实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。I．氢氧化铜在室温下温度，70℃—80℃时可脱水分解生成氧化铜II．铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮蓝色。小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是。同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中。猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如下实验。请你填写表中的空格。实验序号

实验方法与操作

实验现象

结论

③

将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡

猜想一错误

④

猜想二正确

（结论与反思）根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，反应的化学方程式是。根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

由反应的化学方程式，可判断反应前后各原子的个数为N原子

2、0；H原子

6

、6；Cu原子3、3；O原子

3、3；根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的分子由2个N原子构成，则物质X的化学式为N2。故选B。2、D【解析】A、铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性，正确．B、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼，正确．C、二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大，正确．D、铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是因为铝和氧气反应生成了致密而坚硬的氧化物薄膜，阻止了铝和氧气的进一步反应，不是因为铝的性质比铁稳定，不正确．故选D．3、D【解析】

由反应的图示可知，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。【详解】A、由上述方程式可知，图示中x的数值为2，故A正确；B、该反应中NH3中氮元素显-3价，氮气是单质氮元素化合价为0价，氮元素的化合价发生了变化，故B正确；C、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，故C正确；D、由上述方程式可知，反应中甲、乙两物质的质量比为：（2×28）：（6×18）=14：27，故D错误。故选D。【点睛】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。4、B【解析】现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X无氢气放出，说明Y、Z的金属活动性比氢强，X的金属活动性比氢弱，即Y、Z＞H＞X；将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化，说明Y的金属活动性比Z弱，即Z＞Y；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Z＞Y＞X。故选B。点睛：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。5、C【解析】

A、氧化钙很容易与水反应生成氢氧化钙，氧化钙不能存在于水中，故A不可能；

B、反应物中无碳元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCO3，故B不可能；

C、反应物为水和过氧化钙，根据质量守恒定律的元素守恒，可能生成物为Ca（OH）2和O2，故C正确。D、反应物中无氯元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCl2，故D不可能；

故选：C。6、D【解析】

A、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，利用化学方程式，根据反应的质量比可知等质量的氧化钙和氢氧化钙分别和稀硫酸反应，氧化钙消耗的盐酸的量更多，正确；B、镁先与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁导致溶液的质量减少，镁将氯化亚铁中的铁完全置换出来后再与氯化铝反应生成铝和氯化镁，溶液的质量会增加，完全反应后溶液的质量保持不变，正确；C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳导致溶液的酸性减弱，当碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，完全反应后继续滴加碳酸钠，由于碳酸钠呈碱性，故溶液的pH>7，正确；D、镁的活动性比铝强，故与稀硫酸的反应速率更快，利用化学方程式，根据反应的质量比可知等质量的镁和铝分别与等质量分数的稀硫酸反应，镁消耗的硫酸的质量更多，错误。故选D。7、C【解析】

A．该物质是氨气，故错误B．化合物中，氢元素显+1价，设其中氮元素的化合价为x，则（+1）×3+x=0，则x=-3，故错误；C．氨气是由氨气分子构成的，故正确；D．NH3中，氮元素与氢元素的质量比为：14：（1×3）=14：3，故错误。故选：C。8、C【解析】

A．钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价，选项A错误；B．硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素，选项B错误；C．原子中质子数=核外电子数，则硒的原子结构示意图中n=34﹣2﹣8﹣18=6，选项C正确；D．根据元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96，单位不是克，选项D错误。故选C。9、D【解析】

A、淀粉遇碘变蓝色，加碘盐中含有碘酸钾，不含碘，不能用淀粉溶液检验盐是否为加碘盐，故选项实验方法错误；B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，不能用pH试纸精确测定某溶液的pH，故选项实验方法错误；C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法错误；D、NH4NO3、NaOH两种固体溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项实验方法正确。故选D。10、B【解析】A量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；B过滤时应该玻璃棒引流，防止液体洒在过滤器外边；C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；D称量一定量的固体时，应遵循左物右码的原则。选B11、D【解析】

A、a处铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，该选项说法正确；B、b处碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，该选项说法正确；C、c处氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，该选项说法正确；D、d处氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，因此溶液呈蓝色，该选项说法不正确。故选：D。12、B【解析】

A、NaOH、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别降低、升高，氯化钠溶于水温度基本没有变化，可以鉴别，故选项错误。

B、K2CO3溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与KNO3、NaCl溶液反应均不反应，不能鉴别，故选项正确。

C、稀盐酸能与铁粉反应生成氢气，与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，与碳粉不反应，可以鉴别，故选项错误。

D、NaOH、H2SO4、Na2SO4三种溶液分别显碱性、酸性、中性，分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、红色、紫色，可以鉴别，故选项错误。

故选：B。【点睛】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。13、C【解析】A、该结构示意图中的质子数大于电子数，表示的是镁离子的结构示意图，错误；B、硝酸根离子带有1个单位的负电荷，硝酸根表示为NO3-，错误；C、2H2O表示的是2个水分子，正确；D、氧化铁的化学式为Fe2O3，错误；故选C。点睛：氧化铁中的铁元素显+3价，氧化亚铁中的铁元素显+2价。14、A【解析】A、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，错误；B、洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，正确；C、二氧化碳应用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料，能促进植物的光合作用，正确；D、氮气用作粮食的保护气，是因为氮气化学性质比较稳定，无毒无害且资源丰富，正确。故选A。点拨：氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，但是不具有可燃性，不能燃烧，不能作为燃料。15、A【解析】

A、干冰易升华吸热，使周围温度降低，常用于人工降雨，故A正确；B、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故B错误；C、石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的继续进行，反应会渐渐停止，故C错误；D、使燃着的木条熄灭的气体，不一定是二氧化碳，可以是氮气等，故D错误。故选A。【点睛】理解和熟练掌握二氧化碳的性质和实验室制法，是解答本题的关键。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、Ni+2AgNO3═Ni（NO3）2+2Ag复分解降低银（Ag）银离子（Ag+）和铜离子（Cu2+）【解析】

（1）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，故镍与硝酸银反应生成银和硝酸镍，其化学方程式为Ni+2AgNO3═Ni（NO3）2+2Ag。

（2）反应②符合复分解反应的特点“由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”，故为复分解反应。

（3）反应③中，反应前NiO2中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则镍的化合价是+4，反应后NiCl2中氯元素为-1价，则镍的化合价是+2，故Ni的化合价在反应前后降低。（4）①向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完后，若铁还有剩余，则铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。将盐酸加入滤液产生了氯化银沉淀，说明在滤液中仍然存在硝酸银，则硝酸铜还未反应，所以可以判断滤出的金属只有银；

②若将滤出的金属放入盐酸中产生了气体，而能够和盐酸反应生成气体的只有铁，所以可以判断铁粉是过量的，硝酸银和硝酸铜已经被铁粉反应完，则滤液中不可能存在的离子是银离子和铜离子。【点睛】将金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、酸2.253%用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。（2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g；（3）设固体样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2gx=5.3g固体样品中碳酸钠的质量分数=×100%=53%；（4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。设：与10g碳酸钠反应需硫酸的质量为y，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑1069810gyy=9.25g，所需稀硫酸的质量==61.64g。61.64g<100g，稀硫酸过量；若样品没有变质，样品中有10g的氢氧化钠。设：与10g氢氧化钠反应需硫酸的质量为z，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809810gzz=12.25g，所需稀硫酸的质量==81.67g。81.67g<100g，稀硫酸过量；所以不管固体样品变质程度如何，加入100g15%稀硫酸后，稀硫酸一定过量。他做出此判断的原因是用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。18、2CO+2NO2CO2+N2；C失去氧化NOCO2220.4200不是60℃【解析】

（1）根据题意，先找出反应物、生成物和反应条件，再根据化学方程式的书写步骤和要求写出反应的方程式；（2）对比温度从10℃升至40℃再升温至75℃时，硝酸钾溶解度的改变及实验中未溶固体质量的改变，由二者的关系可得出m、n的值；判断实验中75℃时还有82g未溶解固体的成分，可判断此时所得KNO3溶液是否饱和；若要在ng水中恰好溶解mg硝酸钾即饱和，由m、n的值计算出饱和时硝酸钾的溶解度，然后要曲线上查出对应温度。【详解】（1）由题意可知反应物为CO和NO，生成物为绿色植物光合作用所需的一种气体（二氧化碳）和空气中体积分数最大的一种气体（氮气），化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。该反应中，C元素的化合价由+2价变成了+4价化合价升高，C元素的原子失去电子，则该元素的原子被氧化。NO中氮元素在反应中N的化合价降低，所以该反应中氧化剂是NO，氧化产物是CO2；（2）①由硝酸钾溶解度曲线可知，温度从10℃升高至40℃时，硝酸钾的溶解度从20.7g增大到63.7g，溶解度增加了63.7g-20.7g=43g，实验中溶解硝酸的质量增加了261g-175g=86g，因此可得知实验中所用水n为200g；200g水在10℃最多溶解硝酸钾20.7g×2=41.4g，则原固体混合物质量为41.4g+261g=302.4g；温度从40℃升高75℃时，硝酸钾的溶解度增加了150g-63.7g=86.3g