2023中考化学试题分类汇编-实验探究题2

2023中考化学试题分类汇编-实验探究题

一、选择题：

1.12023镇江市）按以下装置实验，不能到达对应目的的是

带火星

[—M1木条COCCO2）

AH2—rK2K，J廓制20%的Ca（OH）2溶液D.除去CO中的CO2

LJCa（OH）2---------------------------------AI-■।———

佛山市HIa>b两支试管中参加形状和大小三弋黑同建M再向a坤文

浓

H2so4

植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水〔开始日

水平），如以下图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是

A.植物油用于隔绝氧气和水

B.两支试管中的铁片均被腐蚀

C.U型玻璃管两端的液面变为右低左高

D.U型玻璃管两端的液面变为左低右高

3.（2023广东省〕科学贵在创新，以下是对局部化学实验的改良，其中不能到达目的是〔）

5.（2023百色市）以下图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确

的是

A.图1中的热水只是起提高温度的作用

B.图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象

C.图1中的实验不能比拟红磷和白磷着火点的上下

D.图1热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触

6

.〔2023邵阳市〕小明通过化学方程式知道，电解水时生成氢气

和氧气的体积比为2：1,但实验所得数据氢气和氧气的体积比略

大于2：1.针对这一发现，你认为以下做法不可取的是〔D〕

A大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水

B反复屡次实验查找原因

C查找实验装置是否漏气

D实验所得数据与理论相差不多，可以认为

.实验成功

7.（2023株洲市〕用实验比拟铜、锌、银的金属活动性，最好的方

法是选用以下试剂中的

A.ZnSC）4溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.CuSCU溶液

8.（2023株洲市）以下实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是

实验现

实验操作实验结论

象

用带火星的木条伸

木条复该无色气体

A入盛有某无色气体

燃为。2

的集气瓶中

将某气体燃烧，在烧杯内该气体一定

B

火焰上方罩一个冷壁有水为氏

而枯燥的烧杯珠生成

该无色溶液

向某无色溶液中滴产生白

C中一定含有

加BaCl溶液色沉淀

2H2so4

将水注入盛有浓硫烧杯外浓硫酸溶于

D

酸的烧杯中壁发烫水放出热量

9.〔2023吉林省）以下实验设计方案合理的是（）

A.用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾

B.用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否局部变质

C.用氢氧化钢溶液区分硫酸镂、硫酸镁和硫酸钠

D.用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气

10.（2023北京市）以下实验操作、现象与结论对应关系正确

的是（）

n.(2023泰州市〕以下实验方案设计中，正确的是

A.除去NaCl中少量的Na2c03杂质，先参加足量稀盐酸，再

蒸发结晶

B.检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩

上干冷的烧杯，观察有无水雾C.实验测定某矿石中碳酸钙的

质量分数，先参加硫酸，再比拟反响前后的质量变化

D.实验室制备枯燥、纯洁的氢气，用锌与浓盐酸反响，产生

的气体经浓硫酸枯燥后收集

12.(2023苏州市〕食品腐败是由于细菌或霉菌在潮湿、有氧、

适温等条件下大量繁殖的结果。假设要抑制食品中菌类的生

长，以下措施不合理的是

A.枯燥B.密封后高温或低温冷藏

C.用盐腌渍D.加浓盐酸

13.（2023苏州市）为了验'证铁、铜两种金属的活动

悯片

性差异，如右图所示取2支

假设要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是

A.蒸储水B.稀盐酸

C.酒精水溶液D.硫酸钠溶液学科王

14.(2023沈阳市〕以下图是“一氧化碳与氧化铁反响〃的局

部实验装置，关于该实验说法正确的是

A.充分反响后，向固体中加稀盐酸会产生气泡

B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色

C.该实验的反响原理为FeO+CO高温Fe+CO2

D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

15.(2023日照市〕如下图，实验装置足以维持实验期间小白

鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验

结果的影响。经数小时实验后，U形管A、B两处的液面

会出现以下哪种情况\

处

A下

A.

氏降，B处上升

AB两

c处都下降

上

A处

升，B处下降

D.A、B两处都不变

16.（2023济宁市）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺

序，设计如下实验流程：

依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是

A.①稀硫酸②硫酸铜B.①稀盐酸②硫酸锌

C.①稀盐酸②硫酸亚铁D.①稀硫酸②氯化镁

17.（2023青岛市〕控制变量法是实验探究的重要方法.利用

如下图的实验不能实现的探究目的是1）

A甲图中①②比照可探究铁的锈蚀与植

.物油是否有关

B甲图中①③比照可探究铁的锈蚀与水

.是否有关

C乙可探究可燃物的燃烧是否需要到达

.一定温度

D乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧

.气接触

氧

18.（2023雅安市）气蜡烛（足量）在如下左图

9

体

积8

分

密闭的集气瓶内燃A数7

(%)6J烧至熄灭，用仪器测出

...\熄灭

瓶内氧气含量的变山5

化如下右图所示。以下

判断正确的是

A.蜡烛燃烧前瓶内只有氧气

B.氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧

C.过程中瓶内物质总质量不断减少

D.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

19.（2023天津市〕某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液

与稀硫酸是否恰好完全反响，分别取少量反响后的溶液于试管

中，用下表中的不同试剂进行实验.以下选项错误的是〔）

选项所用试现象和结论

剂

A硫酸铜出现蓝色沉淀，

溶液那么氢氧化钠过

量

B氯化钢出现白色沉淀，

_溶液那么硫酸过量

C锌粒有气泡产生，那

么硫酸过量

D无色酚溶液不变色，那

酉太溶液么恰好完全反响

20.[2023昆明市〕某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种

金属的活动性顺序，设计了如以下图所示的实验操作。其中可

以到达实验目的的组合是

A.①③B.②④C.④⑤

D.②③

21.12023迪庆州〕实验室常用如下图装置探究可燃物的燃烧

条件.以下说法错误的是〔

A烧杯中的热水只起到加热作用

B水中的白磷不能燃烧，是因为白磷没有

.与空气接触

C对准烧杯中的白磷通入氧气，热水中的

,白磷能燃烧

D铜片上的红磷不能燃烧，是因为温度没

,有到达着火点

二、填空与简答：

22.12023北京市〕化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠

的反响，实验方案如下：

门）步骤①中气球鼓起的原因可能是。

12〕步骤②中的操作是，其目的是。

〔3〕步骤④中发生反响的化学方程式为。

[4）本实验的结论是。

23.（2023北京市）四硫化钠〔

〕固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反响原理为：

【实验资料】

①受热时，会与空气中的水蒸气反响，生成少量有毒气体硫

化氢〔水溶液呈酸性〕。

②硫代硫酸钠（

〕可溶于水，常温下与溶液不反响。

【实验过程】

①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示,

夹持装置已略去），

制得Na2s4,反响为

,X的化学式

为，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是。

ESTfNaOH_八

溶液的棉花’二不

^-NajCOpS的混合物4口

»---------

图1图2图3

②冷却后，取下棉花，入置一段时间，再向该试管中参加10ml

水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距

离，记录数据％〔如图2所示〕

③将该试管插入水中（如图3所求〕，按下橡胶塞，观察到—

,塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡

胶塞下沿的距离，记录数据h2,理论上hl：h2=

24.（2023安徽省）某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品,

主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组

同学进行如下探究。

主要成分

探究一：该气体的成维生素C（C6H9。6）一分。

碳酸氢钠

（NaHCO?）

【猜测与假设】小华柠檬酸（C6H8。7）工说：该气体可能是C02、

。2、CO、H2、N20

小明说：不可能含有N2,因为

小芳说：不可能含有CO和H2,因为从药品平安角度考虑，H2易燃易爆，

CO

该小组同学认为：该气体可能含有C02、02中的一种或两种。

【进行实验】

实验

实验操作实验现象

编号

将气体通入澄清澄清石灰水

①

的石灰水中变浑浊

②将带火星的木条带火星的木

伸入该气体中条没有复燃

【得出结论】(1)由实验①可知，该气体中肯定含有,写出该反响的化学方程式

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)由实验②(填“能〃或“不能〃)确定该气体中不含氧气，理由是—

探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性。

向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显性。

根据质量守恒定律(或化学反响前后元素种类不变〕，反响物中不含氮元素。

有毒。

⑴二氧化碳；Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2Oo

[2)不能；假设生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃。

酸。

25.“五一〃假期，小兵对“锌与硫酸反响快慢的影响因素〃进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反响的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜测与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

氢气的体积

硫酸的质量分锌的形状〔均取

实验编号〔mL〕〔均收集

数〔均取20mL〕1g〕

3分钟〕

①20%锌粒31.7

②20%锌片50.9

③30%锌粒61.7

④30%锌片79.9

（1）写出稀硫酸与锌反响的化学方程式_____________________________________________

（2〕小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是

f，（填或或）管通入。

________________________，氢气应从-________efg

【收集证据】（3）要比拟不同质量分数的1/，水J硫酸对反响快慢的影响，应选择的实验

姗勺ze___________。

【得出结论】（4）结论是

【评价与反思】（注意：假设答对（5）16）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）

（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段〔均为第1第2第3第4第5第6

1分钟〕分钟分钟分钟分钟分钟分钟

H2的体积3.1m16.711.99.6m7.6m6.0m

LmLmLLLL

请描述锌与硫酸反响的快慢的变化并解释原因

[6）锌与硫酸反响的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。

⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2fo

[2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；Fo

[3）①③或②④。

[4[硫酸的质量分数越大，反响速率越快/锌与硫酸的接触面积越大，反响速率越快。

[5）由慢到快然后逐渐减慢；随着反响的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小。

（6）温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别参加温度不同，体积和溶质质量分数

相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。（只要考生有控制变量的意识即可〕

26.〔2023厦门市）用Y形管或Y形导管完成以下实验。

[1）图9中Y形管左侧管中参加无色酚献试液，右侧管中参加浓氨水，一段时间后，可观察到的

现象：，用分子的观点解释这一现象：o

[2）图10中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；,用化

学方程式解释结论：;假设把Y形导管固定在铁架台上[如图11）,

a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管明显，

原因：。

〔1〕无色酚醐变红色，分子的不断运动。

（2〕湿润的紫色石蕊试纸变红色，枯燥的紫色石蕊试纸无明显变化。H2O+CO2=H2co3；二氧化碳的

密度比空气大，主要从b管中通过。

27.（2023厦门市）某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。

实验1回收填料中的二氧网邈鲤严簪化镒和氯化铉

近氯限即

isd——I,除祠一发后部分结晶r*

图12

查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锦、炭粉、氯化镂和氯化锌等，其中氯化镂、氯化锌

可溶于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图12所示。

(1)操作1和操作2的名称都是,该操作中玻璃棒的作用是o

(2)灼烧滤渣]的目的是o

(3)己知滤液1中氯化镂和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化钱晶体先

析出，说明该温度下氯化镀溶解度—氯化锌的溶解度(填“<〃、"=〃或”>〃)。

实验2利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究

(4)用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图13o

①应选择：发生装置为—(填编号)，排空气法收集装置为—(填编号〕。

②假设用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口—〔填“a〃或"b〃)进；选用

仪器F测量排出水的体积，仪器F名称是o

[5)探究影响锌与稀硫酸反响快慢的因素。反响过程中，用前10min内收集的氢气体积比拟反响

的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。

验试剂前10min

实内产生的氢

不同体积和浓度

号不同纯度的锌气体积（mL）

的稀硫酸

编

a纯锌30mL30%564.3

b含杂质的锌30InL30%634.7

c纯锌30mL20%449.3

d纯锌40mL30%602.8

①比拟实验a和实验b,可以得到的结论是_______________________o

②为了研究硫酸浓度对反响快慢的影响，需比拟实验____和实验_____〔填编号）。

③控制其他条件相同，需控制的条件是______________________〔例举一种条件即可）。

（1）过滤，搅拌。（2）除去炭粉。（3）<o（4）①B,Do②b,量筒。

（5）①与同体积同浓度的稀硫酸反响，含杂质的锌比纯锌反响速率要快。

②a和d。③温度〔或锌粒形状大小）。

28.（2023福州市）四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含

FeSCU和少量ZnSCU、MgSO4）,进行四氧化三铁的制备实验。

【阅读资料】

⑴25c时，去氧化物沉淀的pH范围如表3。

Zn〔OH)Mg(OH〕

Fe(OH)2

22

开始沉淀

5.77.610.4

的pH

沉淀完全

8.09.612.4

的pH

表3

⑵25c时，Zn(OH)2可溶于pH>10.5的碱溶液。

(3)制备Fe3O4的实验流程如下：

【答复以下问题】

(1)往废液中参加氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为(写一个即可)。

(2)操作a的名称为。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、等。玻璃棒在此操作中的主要作用

是。

(3)溶液1所含溶质有(至少写两种)；溶液3所含溶质的主要成分为。

(4)该实验取废液100g,最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g,那么原废液中硫酸亚铁溶质的质

量分数不低于1精确到0.01%)。

(1)2NaOH+ZnSO4=Zn(OH)2J+Na2so4【或2NaOH+FeSCU=Fe(OH[21+Na2so4】(2)过滤、漏斗、

引流(搅拌)⑶硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化镁(两种即可)、硫酸

29.（2023泉州市）我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大奉献。用“侯氏制碱

法〃制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数

进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了以下两种实验方案进行试验。

资料摘要：

I.碳酸钠和氯化钙能发生复分解反响。

II.浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。

［方案一］样品与氯化钙溶液反响，测定Na2c03的质量分数

（1）样品与氯化钙溶液的反响实验（杂质不与氯化钙溶液反响）：

⑵分析滴加的CaCl溶液要过箪的

实验操作实验现象实验结论2

原因：

取一定量纯碱样品反响的化学方程式：

配成溶液后，滴加过产生白色沉

［3）将反响后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、枯燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2c03

的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%,这是因为o

［方案二］样品与稀盐酸反响，测定Na2c03的质量分数

利用以下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反响产生的CO2气体的质量，计算Na2c03

的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反响或作用都是完全的）。

（4）翻开止水夹K,先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的，再接

上装置C和D。

（5）关闭止水夹K,参加足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反响），装置A中样品产生气体的化学方程式为

（6〕待装置A中的反响结束后，再一次翻开止水夹K,继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据

定律，装置_________（填标号）在反响前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样

品中Na2c03的质量分数。假设没有装置D,将会使测定结果（选填“偏大”或“偏小〃）。

［1）Na2cO3+CaCb=CaCO31+2NaCl（2〕与碳酸钠充分反响

〔3〕不洗涤碳酸钙外表可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大

⑷二氧化碳

(5)Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

(6)质量守恒定律C偏大

30.(2023龙岩市)实验与探究是化学学习的重要方法和内容。

(1)今年5月，我市各学校进行了实验操作考查。小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别氢氧化钠[NaOH]

溶液和碳酸钠〔Na2co3)溶液，并测定碳酸钠溶液的pH"。

①小张同学的实验记录如下表，请补充完整:

操作步骤现象记录反响的化学方程式

取两支试管，分别往样品1:无明显现象

②用pH璘细测定碳酸橘溶泌哪翻咸黑赢够警乍的主要步滕

2,再往其中滴入盐酸

(2)在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。为区别这三种溶液，在老

师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品参加到三支试管中，

进行了如以下图所示的探究活动：

学科王

步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色;

步骤二中，A、B溶液的颜色由红色变成无色，且B溶液中有气泡冒出。

①根据上述实验现象可知，B、C溶液分别是、o

②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象：往A溶液中参加酚酸试液时，溶液颜色先变成红色，振荡后迅速

变成无色。老师指出这是因为溶液浓厚过木造成的。接着，老师往该试管的溶液中参加适量盐酸，观察到A溶液

的颜色又变成红色，耳匕町溶液中含有的溶质主要是〔酚醐除外）。

⑴①样品l:NaOH+HCl=NaCl+H2O

样品2:Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

②用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色

与标准比色卡对照①碳酸钠溶液稀盐酸

②氯化钠、氢氧化钠学科王

31.（2023兰州市）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如右图所示。这瓶无色液体是什么呢？实

验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、SQ稀硫酸和蒸储水中的一种。

a）大家讨论后一致认为不可能是蒸储水，理由是。Lz_J

[2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：

实验操作实验现象实验结论

步骤一：取该液体适量于试没有气泡产生。该液体不是

管中，向其中参加少量过氧化氢溶

_________粉末。液。

步骤二：取该液体适量于试

该液体是稀

管中，向其中滴加少量氯化—

硫酸。

钢溶液。

【反思交流】

(1)大家认为标签受损的原因可能是；

(2)如果该液体是过氧化氢溶液，那么步骤一中产生的变化用化学方程式表示为。

(1)由标签知该液体是混合物，而蒸储水为纯洁物(合理答案均可)

(2)二氧化镒(或MnCh)〔合理答案均可)产生白色沉淀

【反思交流】［1)倾倒液体时标签未朝向手心(合理答案均可〕

⑵2H2。2蚂2H2。+02，

32.12023广东省)仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：

〔1〕操作③用玻棒搅拌的目的是。

（2）请完成下表（AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）:

假设和现象判断和化学方程式

a假设现象I为无氨味。那么样品中不含________________（填

名称）。

b由操作②现象判断。该样品一定含有__________离子。

c假设现象III为白色沉淀，那么样品中含有______________（写名

现象IV为无沉淀。称），该反响的化学方程式为

__________________________________________________________________O

d假设现象m为“无沉淀”，那么样品中含有______________〔写化

现象w为白色沉淀。学式），该反响的化学方程式为

______________________________________________________________________O

〔3〕假设现象m、IV都无现象，那么该氮肥可能是（写化学式〕；假设操作②现象为无气味、现象HI、

IV无现象，那么该氮肥可能是〔只写一种〕。

（1）加速溶解

(2)a.碳酸氢镂b.镂根1或镂、或M7；)

c.硫酸镂(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4J,+2NH4NO3

d.NH4C1NH4CI+AgNO3=AgCl|+NH4NO3

(3)NH4NO3尿素(或硝酸钾、硝酸钠等)

33.(2023广州市)某学习小组在如下图的化学药品柜中发现一瓶标签模糊

不清的无色溶液，这瓶溶液是一下5瓶溶液中的一种：HNO3溶液、

Mg(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Cu(NC)3)2溶液、NaNCh溶液。

(1)根据上述信息判断，该无色溶液不可能是溶液和

溶液，只可能是其他3种溶液中的一种。

(2)为了进一步确定该溶液是何种溶液，请你设计实验方案，表达实

验操作、预期现象与结论。

限用试剂：稀H2s。4、NaOH溶液、Na2c。3溶液、酚酸溶液

实验操作预期现象与结论

⑴HNO3CU(NO3)2

⑵

实验操作预期现象与结论

[1)取少量溶液于试管中，参假设出现白色沉淀，那么原溶液为

加适量的NaOH溶液，振荡，观Mg(NO3)2溶液

察(2分)假设无明显现象，那么原溶液为

Ba(NO3)2溶液或NaNO3

(2分)

(2)另取少量溶液于试管中，假设出现白色沉淀，那么原溶液为

参加适量的稀H2so4，振荡，观Ba(NO3)2溶液

察假设无明显现象，那么原溶液为

(2分)NaNO3溶液

(2分)

(其他答案合理亦可)

34.(2023广州市)实验室中的试剂一般要密封保存，否那么可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶

未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。

假设1：只含KOH；假设2：含KOH和K2c03；假设3：只含K2c。3

(1)成分中可能含有K2cO3的原因是(用化学方程式答复)o

(2)取少量样品于试管中，参加足量稀盐酸，观察到____________________,说明假设2或假设3成立。

(3)进一步探究的过程如下：

,足依QCI：溶液「♦固体A①“操作1"的名称是____________

加新取样--洛理T反；电1洞画一巴然

检验

②“固体A”的化学式是o

③参加足量CaCl2溶液的作用是。

（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2c03的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是

__________________________________________（写出一条）。

⑴2KoH+CO2===K2c03+凡。（2分）

（2）有气泡产生（1分）

（3）①过滤（1分）②CaCO3（l分）

③将碳酸钾完全反响，防止对接下来的实验干扰（2分）

（4）作钾肥（其他答案合理那么可）（1分）

35.（2023佛山市）我国大局部地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生

成弱酸性亚硫酸〔H2so3）。

：H2s03易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反响生成H2so4;H2s03和SO2都能使红色的品红

溶液褪色。

（1）酸雨是pH小于的降雨。

(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2,以生石灰(CaO〕为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与。2化合生成CaSO4,

化学方程式为________________________

(3)实验室常用亚硫酸盐与HC1或H2s04反响制备SO2，Na2sCh与盐酸反响的化学方程式

(4)小鸿同学利用中和反响的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中参加足量的KOH,并就反响

后混合溶液的中盐成分进行如何探究：

［提出猜测］反响后的混合溶液中盐的成份是什么？

［进行猜测］猜测1：只有K2s03

猜测2：___________

猜测3：既有K2so4,也有K2sO3

［实验探究］限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钿溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液

步骤实验操作预期现象与结论

1各取2mL反响后的混合溶液分别参

加A、B两只试管

2向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即

滴入几滴红色品红溶液证明含有K2s03

3向B试管中，参加先有白色沉淀，后有

____________高温.再参加足量气体产生，沉淀局部

|T'JUJH

的________________________溶解，证明含有

K2so4,那么猜测3成

〔1〕5.6(2)2CaO+2so2+O2==2CaSO4(分步写也给分)

〔3〕Na2CO3+2HCl=2NaCl+SO2t+H2O

(4)K2so4

(5)有气泡产生，品红溶液褪色〔缺少“气泡产生”不扣分

足量的氯化钢溶液稀盐酸〔写化学式也给分〕

36.(2023揭阳市)某化学兴趣小组根据右图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。

经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。

02

____________>无色气体A

高炉炼铁的原理封后03+38高温力e如CO2,情写出反响器中一氧化碳是如何产生的化学方程式:o

局温

FezCh、C____>

兴趣小组又分成E吆陋组i倒对关色气色A型黑色粉末B的成分进行探究。

>黑色粉末B

【猜测与假设】

甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2,也可能有未反响的。

乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：

假设一：只含有铁。假设二：只含有。假设三：以上两种物质都含有。

【实验探究】

(1)为验证甲组的猜测，大家按以下图示进行实验(箭头表示气体流向)：

无色气体A_►澄清石灰水一A浓硫酸一►灼热氧化铜

当看到I中澄清石灰I水变浑浊，III中灼热的氧他铜变红，可以确定无色气体A的成分为：，II中浓硫酸的作用

是：。

(2)为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究

实验方法实验操作实验现象实验结果

物理方法假设三成

化学方法取少量黑色粉末B于试管中，假设三成

参加过量的稀盐酸

写出黑色粉末B中参加过量的稀盐酸反响的化学方程式：。

【交流反思】

在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来。

C+O2型CO2、CO2+C高温2coCO；C学科王

⑴CO2、co；枯燥作用

⑵

实验方法实验操作实验现象实验结果

物理方法取少量黑色粉末B,用磁铁局部黑色粉

吸引末被吸引上

来

化学方法局部黑色粉

末溶解，产

生气泡

Fe+2HC1=FeCb+H2T

没有进行尾气处理

37.（2023南宁市）某化学兴趣小组设计了如右以下图所示的装置，对纯碱（Na2co3）和小苏

打〔NaHCO3）两种固体进行实验探究。

〔1〕写出甲、丙两种仪器的名称：甲，乙__________足盘漫清石灰水

[2）在实验过程中，观察到乙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器

中发生反响的化学方程式

（3）该实验探究利用的科学方法是（填“控制变量法〃、“比照观察法〃或“定

量分析法”），实验目的是0

38.（2023百色市）探究（1）（4分〕碳酸氢钠（NaHCCh）俗名小苏打，常用于食品和医学工业。某化学兴趣小组的

同学对碳酸氢钠进行加热，发现有气泡，同时还剩余白色固体。他们对白色固体进行探究。

【提出问题】这白色固体是什么？

【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解生成水、二氧化碳和一种常见的固体。

【提出猜测】猜测L白色固体是碳酸钠，

猜测2：白色固体是氢氧化钠

猜测3：白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物

【实验探究】兴趣小组为了确定反响后的固体产物成分，进行了如下实验，请填写下表：

实验方案实验现象结论

步骤一：取少量反响后的固学科王

体产物溶于水，参加过量的产生白色沉淀

中性氯化钙溶液，过滤。猜测1成立学

【实验总结】写出步骤二：取滤液少许，往滤②_____________________科王碳酸氢钠受热分

解的化学方程式液中滴入：①学科王③。

探究2：某化学兴趣小组把金属钠

投到硫酸铜溶液中，实验并非如想

象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究。

【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反响？

【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反响，并放出气体，生成的溶液显碱性

【提出猜测】猜测1:钠先与水反响生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反响生成蓝色沉淀；

猜测2：钠先与水反响生成某气体和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反响生成蓝色沉淀；

【实验探究】实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸储水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的

一声后燃烧起来；

实验二：在剩余的溶液中参加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。学科王

【实验总结】①两个猜测中的“某碱〃是，猜测2中生成的气体是；②水与金属钠反响的化学方程式。③请你判断

猜测成立。

39.（2023河北省）小明设计的探究燃烧条件的实验如图9所示。请答复以下问题。

（1）凸透镜对光有作用。

⑵A处红磷燃烧，B处红磷不燃烧，由此得出图9的燃烧条件是。

⑶熄灭A处火焰，可采用的方法是（写出一种即可）:

O

⑴会聚（2〕温度到达可燃物着火点（3）盖湿抹布

40.（2023河北省）乙快（C2H2）气体和氧气反响能产生高温火焰，工人师傅常用氧快焰切割或焊接金属。乙焕由

碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反响生成，同时生成一种白色固体。

【提出问题】白色固体是什么物质？

【做出猜测】小明经过思考认为有以下几种可能:

猜测一:CaO；猜测二：;猜测三:Ca（OH）2o

他的依据是。

【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜测一不成立。否认猜测一的理由是:

【进行实验】

（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到，证明猜测二不成立。

（二）取少量白色固体参加到水中，取上层清液，，有白色沉淀出现，证明猜测三成立。该反响的化学方程式为:

结论：白色固体是Ca（OH）2。

【拓展应用】碳化钙与水反响非常剧烈，乙快的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯洁的乙快，要求做到节

约、平安、随时发生、随时停止，你选择的装置是（选填图15中装置序号）。

【做出猜测】CaCO3

【交流反思】CaO能与水反响

【进行实验】

（一）气泡放出

（二）通入二氧化碳气体Ca（OH）2+CO2=CaCChl+H2O

[或滴力口碳酸钠溶液Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3；+2NaOH]

【拓展应用】C、F

41.(2023河南省)酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反响。

(1)复分解反响发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有生成。

(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反响"实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反

响后的局部溶液加热、蒸干、得到白色固体。

以下是探究白色固体成分的实验，CaCL溶液呈中性。请填写下表:

实验操作测定结果白色固体成分

用pH试纸测定反响后溶液的酸pH>7

碱度，操作方法是

CaCl2

—

—

实验反思：无明显现象的中和反响可借助酸碱指示剂判断反响终点。

⑶“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCb、CaCb、Na2sO4等杂质。

某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次参加过量的BaCL、NaOH、

Na2cO3溶液，充分反响后过滤，蒸发结晶。请答复:

①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的

局部物质的溶解性表〔室温〕

作用是什么？

OH

crso：CO：

②参加Na2c03溶液的目的是什么？

③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。

H+溶、挥溶溶、挥

[4）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的

Ba2+溶溶不溶不溶

过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收

微

2+微溶

176gCO2生成Li2cO3和H2O,理论上至少需要LiOH的质量是多少？Ca溶不溶

溶

（1）水（或难电离物）（1分）

Mg2不

溶溶微溶

+溶

⑵

（3）①用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。（1分）

②除去CaCb杂质和过量的BaCb（1分）

③过量的NaOH和Na2c03未除去，还应加人适量的盐酸。（1分〕

（4）解:设理论上至少需要LiOH的质量为

2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O（1分）

4844

x176g

（1分）

x=48x176g=192g（l分）

44

答