2022年河南省信阳市北向店中学高二化学测试题含解析

2022年河南省信阳市北向店中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(

)Ks5uA.6：1

B.1：6

C.1：3

D.1：5参考答案：D略2.能使有机物转变为的物质是(

)A．NaOH B．Na

C．Na2CO3

D．NaHCO3参考答案：B3.甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下进行如下实验：①将0.1LpH＝9的甲溶液分别与aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是()A．甲的溶质是NH3·H2OB．乙的溶质是CH3COOHC．丙的溶质是NaOHD．戊的溶质是HCl参考答案：B4.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O

Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-=NiOOH+H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A略5.关于加碘食盐，下列说法正确的是

A、要密封、防潮和避光保存

B、碘盐中加的是单质碘C、使用碘盐时宜高温煎炒

D、使用碘盐不利于人体健康参考答案：A略6.现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，则原溶液中Cl-、SO42-的物质的量之比为(

)A、1∶1

B、2∶3

C、3∶2

D、6∶1参考答案：D略7.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是A、钠浮在液面上

B、有气体产生C、水溶液变为红色D、钠熔成小球并在水面四处游动参考答案：C8.下列分散系不能发生丁达尔现象的(

)

A.豆浆

B.牛奶

C.蔗糖溶液

D.烟、云、雾参考答案：C略9.实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从a进入，从b流出C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2参考答案：A解析：海水中含有NaCl和MgCl2等物质，为了将水从中分离出来可以采用蒸馏的方法，蒸馏是将沸点低的组分先气化再液化，为了防止沸腾时液体剧烈跳动，预先要加入碎瓷片（沸石）防尘暴沸；为了保证冷却水充满冷凝管，冷却水从低处进入，高处流出；锥形瓶中收集到的馏分是水。本题A是正确选项。10.分子式C5H12O的有机物，能与钠反应放出H2的有几种？

（

）A．8

B．4

C．6

D．7参考答案：A 11.下列说法正确的是（

）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何条件下均能自发进行参考答案：B略12.常温时，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是A．由水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大C．将②、③溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③D．四种溶液均稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①参考答案：B试题分析：A.酸或碱均能抑制水的电离，．由水电离的c(H＋)=10-12mol/L，A正确；等体积的①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，醋酸和氨水溶液的浓度大，物质的量多，且等物质的量的醋酸和氨水与足量铝粉反应，生成的氢气物质的量比为13，故③产生的氢气最多，B错误；C.若pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水溶液等体积混合，溶液显碱性，故若pH=7则消耗的盐酸体积多，C正确；D.加水稀释，弱酸弱碱的pH变化程度小，故溶液的pH：③>④>②>①，D正确，答案选B.考点：PH计算13.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121kJ，且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略14.下列结论错误的是()①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．只有①B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤参考答案：B略15.室温下,将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比是A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为

mL的容量瓶；

(2)经计算需要

mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的

。

A.5mL

B.10mL

C.25mL

D.50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)

。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是

(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。参考答案：(1)250

(2)20.8；C

(3)③①④②

(4)偏低；偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式是

。参考答案：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-484kJ·mol-1略18.为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定（1）配制100mL0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要

（2）用

量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00mL，三次实验结果如下：

实验次数第一次第二次第三次消耗盐酸溶液体积/mL19.0023.0023.04

该NaOH溶液的浓度约为____________________（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛

______（4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有

_____A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；E.酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失F.摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外（5）画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线（6）中和滴定的装置和相似操作来做其它实验，如据反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，应选_____________作指示剂；据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液应装在_______滴定管中。参考答案：（1）100mL容量瓶（2）碱式滴定管（或移液管）；0.1151mol·L-1（3）注视锥形瓶内溶液颜色的变化（4）DF（5）图