广东省汕头市天竺中学高一化学模拟试题含解析

广东省汕头市天竺中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到1L0.4mol·L－1的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是A．8.5g

B．10.8g

C．6.2g

D．4.6g参考答案：C氢氧化钠的物质的量为1L×0.4mol·L－1=0.4mol,设钠单质的质量为X，生成氢氧化钠的物质的量y

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Na2O+H2O=2NaOH46

2

62

2X

y

10.8-X

0.4-y

列方程解得X=4.6gy=0.2mol,则原固体中氧化钠的质量是6.2g，选C。2.将物质的量相等的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是A.a＝b

B.a>b

C.a<b

D.无法确定参考答案：A略3.设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NAB．2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAC．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD．1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣数为0.1NA参考答案：B解：A、常温常压下，11.2LCH4中物质的量不是0.5mol，故A错误；B、2.7g铝物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，故B正确；C、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，故C错误；D、1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣数为0.2NA，故D错误．故选B．4.参考答案：B略5.将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是(

)A．硅酸钠溶液

B．石灰水

C．氯化钡溶液

D．氯化钙溶液参考答案：A略6.下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是参考答案：C7.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是（

）

A．上述反应为取代反应

B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物C．维生素C的分子式为C6H7O6

D．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂参考答案：B8.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是.(

)A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O参考答案：B略9.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是

A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：B略10.下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价．解答：解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正确．故选D．点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大．11.氢化钙中氢元素为－1价，可作制氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是A.既不是氧化剂也不是还原剂

B.还原剂C.氧化剂

D.既是还原剂又是氧化剂参考答案：C【详解】由CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑可知，水中H元素的化合价由+1价降低为0，则水在该反应中作氧化剂，故选C。12.把6molCu投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则产生的气体在标准状况下的体积为(

)A．44．8L

B．67．2L

C．89．6L

D．112L参考答案：B略13.下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是（）A．稳定性：HCl＜HBr

B．非金属性：Cl＞BrC．酸性：HClO4＞HBrO4

D．氧化性：Cl2＞Br2参考答案：A考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．版权所有分析：A、非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B、同周期从上往下非金属性减弱；C、元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D、元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强．解答：解：A、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br，所以稳定性：HCl＞HBr，故A错误；B、同周期从上往下非金属性减弱，所以非金属性：Cl＞Br，故B正确；C、元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞HBrO4，故C正确；D、元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以化性：Cl2＞Br2，故D正确；故选A．点评：本题主要考查了周期表中同主族、同周期性质递变的应用，熟悉元素周期律即可解答，难度不大．14.与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是A.F-

B.Cl-

C.NH3

D.Na+参考答案：A试题分析：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个。A、F-中质子数是9，电子数是10，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故A正确；B、Cl-中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数不同，故B错误；C、氨气分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故C错误；D、Na+中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故D错误；故选A。【名师点晴】本题考查了离子中质子数和电子数的计算。明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数。15.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B.升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C.对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加参考答案：C增大压强可使单位体积内活化分子个数增加，但活化分子百分数不变二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)为了检验某未知溶液是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以证明：取少量该未知溶液于试管中，先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，则证明该未知溶液是FeCl2溶液。(1)你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，上述方案应如何改进___________________________________________(若填“合理”，则此空可不答)。(2)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________；其中涉及的氧化还原反应方程式为__________________________________________。(3)实验室在保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉，原因是(用离子方程式表示)_________________________________________________________________________。参考答案：(1)不合理先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则证明原溶液有Fe2＋(2)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

解析：(1)方案不合理，向溶液中通入Cl2后发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，再加KSCN，溶液呈红色不能说明原溶液中是否含有Fe2＋，因为原溶液中若存在Fe3＋，也会出现同样现象。正确做法是先加KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液变血红色，说明原溶液有Fe2＋。(2)反应生成的Fe(OH)2不稳定，易被氧气氧化，从而出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的现象。(3)加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧气氧化，反应为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）选用下列物质填空（填序号）①二氧化碳

②二氧化硫

③氮氧化物

④氟氯昂⑴会破坏臭氧层的物质是

▲

。⑵过量会导致温室效应加剧的物质是

▲

。⑶造成酸雨的物质是

▲

。⑷导致光化学烟雾的物质是

▲

。参考答案：(8分)⑴

③④；⑵

①

；⑶

②③

；⑷③。每空2分略18.有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B或A2B2；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1）分别写出A、C、E的元素符号：

。（2）写出A、B、E形成的化合物名称为

。（3）写出D和E形成化合物的电子式：

A2B2化合物电子式

。参考答案：（12分）（1）Na、S、H

（3分）(要按顺序答)

（2）氢氧化钠（3分）

（