河南省周口市项城市五校联考2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题【含答案 解析】

第1页/共1页河南省高二年级期中考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Mn-55Fe-56Ga-70Ag-108一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.聚乙炔可用于制备导电高分子材料B.在船体镶锌块作正极，以防船体被腐蚀C.骨头中含有的碳酸钙属于弱电解质D.干冰的硬度与冰相似，因此两者均具有较好的稳定性【答案】A【解析】【详解】A．聚乙炔用I2做掺杂后可制备导电高分子材料，叙述正确，故A正确；B．在船体镶锌块作负极，以防船体被腐蚀，故B错误；C．虽然碳酸钙是难溶的，但是它溶解的那一小部分是完全电离的，依然属于强电解质；故C错误；D．干冰中的CO2分子之间只存在范德华力，干冰稳定性差，冰之间存在氢键，冰稳定性好，故D错误；故答案选A。2.下列各组晶体熔化或者升华时，所克服的粒子间作用力完全相同的是A.冰和碘 B.Fe和NaClC.SiC和葡萄糖 D.和【答案】D【解析】【详解】A．冰、碘均为分子晶体，冰熔化时克服氢键和范德华力，碘升华时克服范德华力，故A不符合题意；B．铁为金属晶体，熔化时克服金属键，NaCl为离子晶体，熔化时克服离子键，故B不符合题意；C．SiC为共价晶体，熔化时克服共价键，葡萄糖为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，故C不符合题意；D．NaHSO4、K2CO3为离子晶体，熔化时克服离子键，故D符合题意；答案为D。3.对于反应CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，下列说法错误的是A.沸点：H2O＞CH3CH2OHB.H2O的空间结构：V形C.CH3CH2OH中所有碳原子的杂化方式均为sp3D.CH2=CH2的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．相同物质的量的H2O和CH3CH2OH比较，H2O形成的氢键数多于CH3CH2OH，形成氢键越多沸点越高，沸点：H2O＞CH3CH2OH，A正确；B．的分子空间结构呈V形，B正确；C．CH3CH2OH中所有碳原子均形成四个单键，杂化方式均为sp3，C正确；D．CH2=CH2的电子式：，D错误；故选D。4.和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是A.能与氨水反应生成B.和均是共价化合物C.和均是两性氢氧化物D.溶液呈酸性【答案】A【解析】【详解】A．和的性质相似，不能与氨水反应生成，故A错误；B．为共价化合物，根据Be与Al元素性质相似，可推断也为共价化合物，故B正确；C．为两性氢氧化物，根据Be与Al元素性质相似，可推断也为两性氢氧化物，故C正确；D．AlCl3溶于水发生水解，使溶液显酸性，则根据元素性质的相似性，可推知溶于水也发生水解，使溶液显酸性，故D正确；故选：A。5.我国科学家进行了如图所示的碳循环研究，下列说法错误的是A.CO2的键角为180°B.乙酸(CH3COOH)分子中σ键与π键的个数之比为6∶1C.CO分子中含有配位键D.淀粉、葡萄糖均属于有机物【答案】B【解析】【详解】A．二氧化碳结构为O=C=O，分子为直线形，键角为180°，A正确；B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，乙酸(CH3COOH)分子中σ键与π键的个数之比为7∶1，B错误；C．CO分子中含有配位键，碳和氧共用两对电子，氧原子再提供一对电子作为配位键，这样双方都达到了8电子的稳定结构，C正确；D．淀粉、葡萄糖均为含碳化合物，属于有机物，D正确；故选B。6.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热的作用，但口服该药对肠道、胃有刺激性，解决方法之一是对该分子进行成酯修饰(如图所示)。下列说法正确的是A.电负性：N＞C＞O B.键角：NH3＞H2OC.R和T中均无手性碳原子 D.R和T均不能与氧气发生氧化反应【答案】B【解析】【详解】A．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的电负性增大：O＞N＞C，故A错误；B．NH3、H2O分子中分别含1对和2对孤电子对，由于电子对之间的斥力：孤电子对-孤电子对＞成键电子对-孤电子对，则键角：NH3＞H2O，故B正确；C．连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子，布洛芬和成酯修饰产物中均含1个手性碳原子（与羧基或酯基相连碳原子），故C错误；D．R和T均能灼烧，能与氧气发生氧化反应，故D错误；故选B。7.下列说法正确的是A.在晶体中，有阴离子就一定有阳离子，但有阳离子未必有阴离子B.工业上常采用电解熔融MgO的方法来获得活泼金属MgC.常温下，相同物质，浓度越大，则导电能力越强D.可采用分液的方法除去苯中混有的乙醇【答案】A【解析】【详解】A．在晶体中，有阴离子就一定有阳离子，但有阳离子未必有阴离子，如在金属晶体中，有金属阳离子，但没有阴离子，中和金属阳离子正电荷的是自由电子，故A正确；B．工业上常采用电解熔融MgCl2的方法来获得活泼金属Mg，MgO熔点高，电解熔融MgO能耗高，故B错误；C．溶液的导电能力和自由移动离子浓度以及离子所带电荷有关，常温下，相同物质，浓度越大，则导电能力不一定越强，如很浓的醋酸溶液中自由移动离子浓度很小，导电能力很弱，向浓度很大的醋酸溶液中加水稀释，溶液导电性会增强，故C错误；D．苯和乙醇互溶，不能采用分液的方法除去苯中混有的乙醇，故D错误；故选A。8.在U形管中注入某浓度的CuCl2溶液(足量)，插入两根石墨棒作电极(如图所示)，下列说法正确的是A.M电极上的电极反应式为Cu2+-2e-=CuB.电池工作时，外电路中的电子流动方向为N→电源正极，电源负极→MC.电池工作一段时间后，在U形管底部可观察到红色物质D.电池工作时，每转移0.2mol电子，同时生成2.24L(标准状况下)O2【答案】B【解析】【详解】A．该装置为电解池，电解池中阳离子移向阴极，则M为阴极，接电源负极，N为阳极，接电源正极，M电极上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，A错误；B．电解池工作时，电子经外电路由正极移向负极，则外电路中的电子流动方向为N→电源正极，电源负极→M，B正确；C．铜离子得电子生成Cu，在M电极沉积，不会沉积在U形管底部，C错误；D．CuCl2溶液(足量)，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，不会生成氧气，D错误；故选B。9.一定量的CO2与足量的炭在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，反应达到平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法错误的是A.曲线Ⅱ表示CO2体积分数随温度变化B.该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量C.反应速率：v(d)＜v(c)＜v(b)＜v(a)D.该反应的平衡常数表达式为K=【答案】C【解析】【详解】A．根据反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，CO2体积分数会逐渐减小，则曲线Ⅱ表示CO2体积分数随温度的变化，A正确；B．反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，B正确；C．温度越高，反应速率越大，则反应速率：v(a)＜v(b)＜v(c)＜v(d)，C错误；D．平衡常数等于生成物浓度幂次方乘积和反应物浓度幂次方乘积的比值，则该反应的平衡常数表达式为K=，D正确；故选C。10.一种常见的营养强化剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号元素，在所有元素中X的原子半径最小，Y、Z形成的一种化合物会造成温室效应，W的价电子排布式为4s2。下列有关说法错误的是A.化合物WZ2中含有离子键和共价键 B.第一电离能：X＞WC.原子半径：Z＞Y D.该营养剂是含有共价键的离子化合物【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号元素，在所有元素中X的原子半径最小，X为氢；Y、Z形成的一种化合物会造成温室效应，Y为碳、Z为氧；W的价电子排布式为4s2，W为钙；【详解】A．化合物CaO2中含有钙离子和过氧根离子形成离子键，过氧根离子中存在氧氧共价键，A正确；B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：X＞W，B正确；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Z<Y，C错误；D．由结构可知，该分子为离子化合物，在阴离子中存在共价键，D正确；故选C。11.已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型(如图所示)，因晶体缺陷，x=0.86，测得FexO的边长为apm。下列说法错误的是A.若晶体中的Fe分别为Fe2+和Fe3+，在Fe2+和Fe3+总数中，Fe3+所占比例为B.形成该晶体的化学键无方向性和饱和性C.该晶体的密度为×1030g•cm-3D.FexO属于离子化合物【答案】A【解析】【详解】A．设晶体中Fe3+的个数为x，则Fe2+的个数为0.86-x，根据正负化合价代数和为0，有3x+2(0.86-x)=2，则x=0.28，则Fe3+所占的比例为，故A错误；B．形成该晶体化学键是离子键，离子键没有方向性和饱和性，故B正确；C．该晶体中有4个FexO，则一个晶胞的质量为g，一个晶胞的体积为(a×10-10)3cm3，则该晶体密度为×1030g•cm-3，故C正确；D．FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，NaCl是离子化合物，则FexO也是离子化合物，故D正确；故选A。12.下列图示与对应的叙述相符的是A.牺牲阳极的阴极保护法B.粗铜的精炼C.中和反应反应热的测定D.未知浓度盐酸的滴定A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．A装置是利用电解原理防止钢闸门生锈，即外加电流的阴极保护法，其中钢闸门接外加电源的负极、作阴极，发生得电子的还原反应，A错误；B．粗铜的精炼中粗铜作阳极，纯铜作阴极，B正确；C．中和反应反应热的测定装置中，需要安装环形玻璃搅拌棒，以及烧杯空腔加入隔热材料等，C错误；D．酸碱中和滴定中，NaOH为碱，应装在碱式滴定管中，D错误；故选B。13.根据相应的图像，下列相关说法正确的是A.图甲：醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度：p点大于q点B.图乙：等体积、等pH的盐酸和氢氟酸溶液加水稀释，由水电离出的浓度：a点<b点C.图丙：，、、对应的平衡常数K的大小：D.图丁：的，【答案】D【解析】【详解】A．醋酸溶液加水稀释会促进醋酸的电离，故醋酸的电离程度：p点小于q点，A错误；B．酸会抑制水的电离；a点酸电离出的氢离子浓度较小，水的电离程度较大，故由水电离出的浓度：a点>b点，B错误；C．由图可知，当C物质含量最大时反应达到平衡，此后升高温度，C含量减小，平衡逆向移动，说明反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，故、、对应的平衡常数K的大小：，C错误；D．随着温度升高，Y含量减小，平衡正向移动，反应吸热焓变大于零；反应为气体分子数增大的反应，相同条件下增大压强，Y含量增加，则，D正确；故选D。14.硫镓银晶体是一种重要的红外非线性光学材料，在激光通信和国防科技中具有广泛的应用前景。其晶胞结构如图所示，2号原子的坐标为(，，)，下列有关说法错误的是A.硫镓银晶体的化学式为AgGaS2 B.与S距离最近的Ag和Ga的数目相等C.1号原子的坐标为(，，) D.该晶体的密度为g•cm-3【答案】D【解析】【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含个Ag、个Ga，8个S，则硫镓银晶体的化学式为AgGaS2，A正确；B．由图可知，S位于2个Ag、2个Ga构成的四面体中，故与S距离最近的Ag和Ga的数目相等，B正确；C．由图可知，1号原子在x、y、z轴上的投影分别为、、，故坐标为(，，)，C正确；D．结合A分析可知，晶体密度为，D错误；故选D。15.常温下，往20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1NH3•H2O溶液，溶液的pH与所加NH3•H2O溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是已知：Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=2×10-5。A.a点溶液中，离子浓度大小关系为c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B.b点溶液中，一定存在c(NH)+c(NH3•H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.c点溶液中，c(CH3COO-)+c(H+)＞c(NH3•H2O)+c(OH-)+c(NH)D.a→c的过程中，水的电离程度依次增大【答案】B【解析】【详解】A．a点溶液中，根据电荷守恒，离子浓度大小关系为c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)，A错误；B．根据物料守恒，b点溶液中，c(NH)+c(NH3•H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，B正确；C．c点NH3•H2O过量，根据物料关系，c(NH3•H2O)+c(NH)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(CH3COO-)，又c(OH-)>c(H+)，故c(CH3COO-)+c(H+)<c(NH3•H2O)+c(OH-)+c(NH)，C错误；D．a→c的过程中，水的电离程度先增大后减小，D错误；二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.为测定成品锰酸锂的纯度，实验室可通过滴定法测定锰酸锂中锰元素的平均价态。实验步骤如下：ⅰ.取少量成品锰酸锂(假设为LiMnxOy)分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；ⅱ.向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMnxOy中Mn元素转化为Mn2+，除去过量的双氧水。调pH，滴加指示剂，用浓度为0.500mol•L-1的EDTA标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗EDTA标准溶液25.00mL(已知：Mn2+与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)；ⅲ.向另一只锥形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸，充分反应后，用0.160mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4标准溶液22.80mL。(已知：LiMnxOyMn2+)回答下列问题：（1）实验室需要240mL0.400mol•L-1EDTA标准溶液，配制该标准溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______，其中玻璃棒的作用为______。（2）在步骤iii中：①滴定过程中不需要再加入其他指示剂，理由为______。②高锰酸钾标准溶液盛装在______(填“M”或“N”)中，达到滴定终点的现象为_____。③写出此时Na2C2O4与KMnO4发生反应的离子方程式：_______。（3）此成品锰酸锂(LiMnxOy)中Mn元素的平均化合价为______(填具体的数字)价。【答案】（1）①.250mL容量瓶②.搅拌和引流（2）①.高锰酸钾标准溶液可作指示剂②.M③.当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中的颜色由无色变为浅红色且30s内颜色不恢复至原色④.5C2O+16H++2MnO=2Mn2++10CO2↑+8H2O（3）2.1408【解析】【小问1详解】容量瓶的选择根据“大而近”原则，实验室需要240mL0.400mol•L-1EDTA标准溶液，需要用250mL容量瓶，故配制该标准溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶，其中玻璃棒在溶解过程中用来搅拌，转移过程中用于引流，则作用为搅拌和引流；【小问2详解】①高锰酸钾溶液为紫红色，则滴定过程中不需要再加入其他指示剂，理由为高锰酸钾标准溶液可作指示剂；②高锰酸钾标准溶液具有氧化性，需要盛装在酸式滴定管（M）中，达到滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中的颜色由无色变为浅红色且30s内颜色不恢复至原色；③Na2C2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为5C2O+16H++2MnO=2Mn2++10CO2↑+8H2O；【小问3详解】由步骤ⅱ得，Mn元素总物质的量n=n(EDTA)=0.500mol/L×25.00mL×10-3L/mL=1.25×10-2mol；在步骤ⅲ中，KMnO4测定的是过量的Na2C2O4，由得失电子守恒得关系式：2KMnO4~5Na2C2O4，则剩余的n(Na2C2O4)==，则与样品反应的n(Na2C2O4)=，假设锰酸锂中Mn元素平均价为+a价，根据得失电子守恒列式得：(a-2)×1.25×10-2mol=2×8.8×10-4mol，解得a=2.1408，故Mn元素平均化合价为+2.1408。17.近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对实现碳循环及废气资源的再利用技术的发展都具有重要意义。（1）以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1K1Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2K2ⅢCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3K3则△H2=______(用含△H1、△H3的代数式表示)，K2=______(用含K1、K3的代数式表示)。（2）一定条件下，CH4和H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H，设起始=Z，在恒压下，反应达到平衡时CH4的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是______(填标号)。A.若氢气的物质的量分数不再随时间而改变，则该反应达到平衡B.加入合适的催化剂，该反应的平衡转化率和△H的值均增大C.当混合气体的平均相对分子质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡D.a＞3＞b（3）在T1℃时，往10L的某恒容密闭容器中充入3molCH4(g)和5molH2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，5min后该反应达到平衡，此时测得混合气体的总压强为起始压强的1.5倍，则：①0~5min内，v(H2)=______mol•L-1•min-1，H2O(g)的平衡转化率为______%。②该反应的平衡常数K=______(mol•L-1)2。③反应达到平衡时，再充入1molH2O(g)和2molCO(g)，此时v正______(填“＞”、“＜”或“=”)v逆。（4）CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。若生成乙烯和乙烷的体积比为7∶3，则消耗CH4和CO2的体积比为______。【答案】（1）①.△H1-△H3②.（2）AC（3）①.0.12②.40③.1.44④.＜（4）20∶17【解析】【小问1详解】已知：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1K1；Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2K2；Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3K3；则反应Ⅱ可写为：Ⅱ=Ⅰ-Ⅲ；所以△H2=△H1-△H3；K2=；故答案为△H1-△H3；。【小问2详解】A．该反应为气体体积分数改变的反应，若氢气的物质的量分数不再随时间而改变，则该反应达到平衡；故A正确；B．催化剂不影响转化率和△H；故B错误；C．该反应为气体体积分数改变的反应，所以当混合气体的平均相对分子质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡；故C正确；D．起始=Z，Z越小说明甲烷越多，达到平衡时甲烷的含量越多，所以Z大小为a<3<b，故D错误；故答案选AC。【小问3详解】①往10L的某恒容密闭容器中充入3molCH4(g)和5molH2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，5min后该反应达到平衡，此时测得混合气体的总压强为起始压强的1.5倍，所以平衡后总物质的量为12mol；设H2O反应了xmol；则有，解得x=2；所以5min生成了6molH2；=0.12mol•L-1•min-1，H2O(g)的平衡转化率为；故答案为0.12；40。②平衡时，(mol•L-1)2；故答案为1.44。③反应达到平衡时，再充入1molH2O(g)和2molCO(g)，此时CO过量，平衡逆方向移动，所以此时v正＜v逆；故答案为＜。【小问4详解】由图可知阴极上二氧化碳得到电子发生还原反应生成一氧化碳，阴极的电极反应式为CO2＋2e−＝CO＋O2−；若甲烷生成的乙烯和乙烷的体积比为7：3，则根据电子守恒和质量守恒可知，20CH4～（7C2H4＋3C2H6）～34e−；结合CO2＋2e−＝CO＋O2−，可知20CH4～34e−～17CO2，故消耗的CH4和CO2物质的量比为20：17；故答案为20：17。18.过渡元素铁、铜、锌的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题：（1）FeCO3的熔点为169℃，沸点为334℃，可用于制备纯铁。①Fe元素位于元素周期表的______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。②电负性：C______(填“＞”或“＜”)O。③CO的空间结构为______。④大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π。已知CO中存在大π键，该大π键可表示为_______。（2）Cu2O与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。铜的晶胞结构如图所示。①基态硫原子的价层电子排布式为______，SO的中心原子的杂化方式为______。②铜晶胞在x轴方向的投影图是______(填标号)。A.B.C.D.③假设铜晶胞参数为anm，铜晶体的密度为bg•cm-3，则铜的相对原子质量为______(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含a、b、NA的代数式表示)。（3）ZnS是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。①锌元素在元素周期表中的位置为______。②已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的原子坐标参数为(1，1，1)，则C点的原子坐标参数为______。【答案】（1）①.d②.＜③.平面三角形④.Π（2）①.3s23p4②.sp3③.A④.a3×b×NA×10-21（3）①.第四周期第IIB族②.(，，)【解析】小问1详解】①Fe元素位于元素周期表的d区，故答案为d。②C的电负性小于O，故答案为＜。③CO的碳原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个键，所以空间结构为平面三角形；④根据定义，CO中存在大π键，有4个原子参与成键，电子数为6；该大π键可表示为Π；【小问2详解】①基态硫原子的价层电子排布式为3s23p4；硫酸根中S原子采用sp3杂化；故答案为3s23p4；sp3。②根据铜的晶胞结构，在x轴方向的投影图为；③根据铜的晶胞结构，一个晶胞中含有个铜原子，铜晶胞参数为anm，晶体的密度为bg•cm-3，根据，，铜的相对原子质量为a3×b×NA×10-21；【小问3详解】①锌元素在元素周期表中的位置为第四周期第IIB族；②已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的原子坐标参数为(1，1，1)，则C点的原子坐标参数为(，，)；19.X、Y、Z、M、W五种主族元素位于前四周期，原子序数依次增大，且这五种元素的最外层电子数之和为16。其中X、Y、Z、M为短周期主族元素，M的最外层电子数为Z的两倍，只有Y、M位于同一主族，且只有Z、M位于同一周期。回答下列问题：（1）X、Y、M的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键Y－YY－XM－MM－X键能/(kJ•mol-1)356413226318①Y与M位于同一主族，但Y元素形成的物质种类远多于M元素形成的物质种类，原因为______。②稳定性：YX4_____(填“＞”或“＜”)MX4。（2）由Y原子与M原子以1∶1的个数比相互交替结合形成晶体(Q)。则Q的化学式为______。（3）在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则，在前三周期元素中，若元素R与元素Z是“对角关系”，则在加热条件下，单质R与氧气发生反应的化学方程式为______。（4）常温下，X3WO4的电离平衡常数如表所示：电离平衡常数Ka1Ka2Ka3X3WO45×10-32×10-74.0×10-12①请根据结构与性质的关系解释X3WO4第一步电离大于第二步电离的原因：______。②已知磷酸的结构式为，请画出X3WO4分子的结构：______。③常温下，0.1mol•L-1Na3WO4溶液的pH≈_______