湖北省十堰市辽瓦乡辽瓦中学高二化学期末试卷含解析

湖北省十堰市辽瓦乡辽瓦中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于原电池的叙述正确的是

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池的电极不一定参与电极反应C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极参考答案：B略2.Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是（

）A．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－)D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)参考答案：AD略3.在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体 D．正反应放热，L是固体或液体参考答案：C考点：化学平衡建立的过程；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．

专题：化学平衡专题．分析：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应解答：解：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，故选C．点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析4.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁D．加入合金元素改善生铁性能参考答案：B5.实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有关该反应的说法正确的是（）A．KMnO4是还原剂 B．HC1是氧化剂C．HC1中的氯元素得到电子 D．KMnO4中的Mn元素被还原参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Mn元素的化合价降低，则反应中KMnO4是氧化剂，故A错误；B．Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，故B错误；C．HC1中的氯元素化合价升高失去电子，故C错误；D．KMnO4中的Mn元素化合价降低被还原，故D正确；故选D．6.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是：

甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙．在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁．在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙

D．丁、丙、乙、甲参考答案：C略7.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m

参考答案：A略8.图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压。

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D略9.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（B

）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m参考答案：B略10.根据图提供的信息，下列所得结论不正确的是（

）A．该反应为吸热反应

B．该反应一定有能量转化成了化学能

C．反应物比生成物稳定

D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热参考答案：D略11.Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-，则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为（

）A．4∶6∶1

B．8∶6∶1

C．3∶3∶1

D．4∶6∶3参考答案：A略12.在298K、101kPa时，已知：2H2O(l)=O2(g)+2H2(g)

△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)

△H22Cl2(g)+2H2O(l)=4HCl(g)+O2(g)

△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A．△H3=△H1+2△H2

B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1—2△H2

D．△H3=△H1—△H2参考答案：A略13.肼（N2H4）一空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%－30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A．溶液中阴离子物质的量基本不变B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e―＝2H2OC．正极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e＝4H2O＋N2↑D．溶液中阴离子向正极移动参考答案：A略14.苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种

B．7种

C．10种

D．12种参考答案：C考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上有2个取代基可能为甲基和乙基．解答：解：分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上有2个取代基可能为甲基和乙基，有邻间对3种同分异构体，、，其苯环上的一氯代物分别有4种、4种、2种，故总共有10种．故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意苯环上有2个取代基时，有邻间对3种同分异构体．15.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成的CO2最多的是A．甲烷

B．乙烷

C．乙烯

D．乙炔 参考答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组的同学用标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是(用序号填写)

。A．用标准溶液润洗滴定管

B．往滴定管内注入标准溶液

C．检查滴定管是否漏水

D．滴定

E．用蒸馏水洗净滴定管（2）滴定管如右图所示，用

滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。（3）右图表示某次滴定时，滴定管中前后液面的位置。由图可知该次所用标准浓度的氢氧化钠溶液体积

25.00mL（填“大于”、“小于”或者“等于”）。（4）下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏小的是__________：A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗；B．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失；C．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗。D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数；参考答案：（1）CEABD

（2）乙

（3）小于

（4）D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示是由4个碳原子结合成的六种有机物（氢原子没有画出）：（1）有机物a有一种同分异构体，其系统命名为：______________________。（2）上述有机物中c的分子式为：_________________，与c互为同分异构体的是___________（填序号）。（3）上述六种物质中不能使酸性高锰酸钾褪色的有___________（填序号）。（4）a、b、c、d、e、f六种物质中，可能共面的原子数最多的是_______（填序号）。（5）有机物e与足量溴水反应，方程式为：__________________________________。

参考答案：略18.（9分）在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2

2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；

③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；

（1）问：开始时，正反应速率最快的是_________；正反应速率最慢的是_________。（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V(SO2)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO3浓度为

。参考答案：（1）②；③，（2）4mol·L-1略19.（10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。（1）写出制备NF3的化学反应方程式：

（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃)低得多的主要原因是

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为

（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为__

__。（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能处于同一族的是

和

。