山东省德州市宁津县第一中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省德州市宁津县第一中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

(

)

abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNa2O2Na2CO3NaHCO3

参考答案：BA.单质铝不能直接转化为氢氧化铝，A错误；B.硝酸被还原可以转化为NO或NO2，NO与氧气化合生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，可以实现转化，B正确；C.硅、二氧化硅均不能直接转化为硅酸，C错误；D.过氧化钠不能直接转化为碳酸氢钠，D错误，答案选B。2.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则A.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量

D.N4是一种新型化合物参考答案：A略3.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应，与苯和浓硝酸反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略4.某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）A．一定含有SO42﹣B．一定含有Ag+C．一定不含CO32﹣D．可能含有SO42﹣或Ag+参考答案：CD解：依据“白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，也无气体产生．”加入氯化钡溶液，若溶液中含有硫酸根离子，则白色沉淀为硫酸钡，若溶液中含有银离子离子，则白色沉淀为氯化银，则溶液中可能含有SO42﹣或Ag+；加入稀硝酸没有气体生成，则没有CO32﹣，A、溶液中不一定含有SO42﹣，故A错误；B、溶液中不一定含有Ag+，故B错误；C、加入稀硝酸没有气体生成，则没有CO32﹣，故C正确；D、依据上述分析可知，溶液中可能含有SO42﹣或Ag+，故D正确；故选CD．5.下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A．容量瓶

B．烧杯

C．量筒

D．试管参考答案：B略6.下列说法中正确的是()A．硫是一种不溶于水的黄色晶体B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫在自然界中仅以化合态存在参考答案：A解析：硫与H2反应时作氧化剂；硫与铁反应生成硫化亚铁；硫在自然界中既有化合态又有游离态。7.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，这是由于乙烯在石油化工生产中具有广泛的用途。下列关于乙烯的用途叙述不正确的是()A．以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料

B．乙烯可以用来制备1,2－二溴乙烷()C．乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CH2OH)D．乙烯可以与HBr发生加成反应制备二溴乙烷()参考答案：D略8.在3NO2+H2O==2HNO3+NO的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶3参考答案：B略9.某一化学反应在0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为：A.3mol/L B.0.3mol/L?s C.0.6mol/L?s D.0.1mol/L?s参考答案：C【分析】化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，利用v=计算出v（B）。【详解】5s内，B的化学反应速率为v（B）===0.6mol/（L?s）。故选C。10.下列物质的分类正确的是

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHNaHCO3Al2O3SO3DKOHHNO3CaCO3CaOSO2参考答案：D【分析】溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此解答。【详解】A、Na2CO3是盐，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，A错误；B、CO不是酸性氧化物，B错误；C、Al2O3不是碱性氧化物，属于两性氧化物，C错误；D、各物质分类均正确，D正确。答案选D。11.现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（）元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?原子半径（10﹣10m）﹣0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价0+1

+5+4+3+7+5+1+2+1

﹣2﹣3﹣4

﹣1﹣3

A．上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强D．⑥原子结构示意图为：参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素，①表现0价，为零族元素；②⑨?都有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径②＜⑨＜?，则②为H、⑨为Li、?为Na；③只有最低价﹣2，则③为O；④⑧都有+5、﹣3价，处于ⅤA族，且原子半径④＜⑧，则④为N、⑧为P；⑤有+4\﹣4价，处于ⅣA族，原子半径，小于P，故⑤为C；⑦有+7、﹣1价，则⑦为Cl；⑩有+2价，没有负价，处于ⅡA族，原子半径仅小于Na，则⑩为Mg；⑥+3价，没有负价，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑥为B，据此计算．解答：解：短周期元素，①表现0价，为零族元素；②⑨?都有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径②＜⑨＜?，则②为H、⑨为Li、?为Na；③只有最低价﹣2，则③为O；④⑧都有+5、﹣3价，处于ⅤA族，且原子半径④＜⑧，则④为N、⑧为P；⑤有+4\﹣4价，处于ⅣA族，原子半径，小于P，故⑤为C；⑦有+7、﹣1价，则⑦为Cl；⑩有+2价，没有负价，处于ⅡA族，原子半径仅小于Na，则⑩为Mg；⑥+3价，没有负价，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑥为B，A．①表现0价，为零族元素，单质不存在共价键，故A错误；B．④⑧都有+5、﹣3价，均处于ⅤA族，②为H、⑨为Li，二者处于同主族，故B错误；C．最高价氧化物对应的水化物中酸性最强为高氯酸，⑦为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，故C正确；D．⑥为B，原子结构示意图为，故D错误，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，12.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：C在离子化合物里,一定存在离子键,可以存在共价键，A错误；非极性键不只存在于双原子的单质分子中,如是含有极性键和非极性键的化合物，B错误；在共价化合物分子内,一定不存在离子键,C正确；由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键,如是含有极性键和非极性键的化合物，D错误；正确选项C。点睛：不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；由不同元素组成的多原子分子里,可能存在极性键、非极性键。

13.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热．【分析】A、根据中和热的定义判断；B、根据反应热与物质的量的关系判断；C、根据吸热反应的定义判断；D、根据燃烧热的定义判断．【解答】解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误；D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误；故选：B．14.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为A.纯盐酸、水煤气、硫酸、干冰B.冰水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫C.胆矾、氢硫酸、铁、碳酸钙D.重钙、普钙、氯化铜、碳酸钠参考答案：B【分析】纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别。【详解】A．纯盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，选项A错误；B．冰水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，选项B正确；C．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；D．碳酸钠在水溶液中能电离出自由移动的离子，为电解质，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度中等，学习中注意相关基础知识的积累。15.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（

）A.硫酸，纯碱，石灰石

B.醋酸，烧碱，硫酸铜C.磷酸，熟石灰，苛性钠

D.醋酸，小苏打，熟石灰参考答案：B【详解】A、硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，石灰石的主要成分是碳酸钙，属于盐，故A错误；B、醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，硫酸铜属于盐，故B正确；C、磷酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故C错误；D、醋酸属于酸，小苏打是碳酸氢钠，属于盐，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了物质的分类。熟悉常见物质的俗名和化学式是解题的关键。本题的易错点为A，要注意纯碱和烧碱的区别。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.可用于分离或提纯物质的方法有：A、分馏B、分液C、过滤D、洗气E、升华F、渗析G、蒸馏H、加热分解下列各组混合物的分离或提纯，应选用哪一种方法最合适？（选填字母）(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒，用________。(2)分离碘的四氯化碳溶液和水，用________。(3)除去乙醇中溶解的微量食盐，用________。(4)除去CO2中的少量HCl气体，用________。(5)除去固体碘中混有的少量NaI，用________。(6)除去氧化钙中的CaCO3，用________。参考答案：(1)C

(2)B

(3)G

(4)D

(5)E

(6)H略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.FeCl2溶液遇到NaOH溶液时的现象为，这一过程中发生反应的化学方程式有，．参考答案：生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3考点：铁的氧化物和氢氧化物．

分析：氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁沉淀被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁．解答：解：氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应的化学方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，氢氧化亚铁沉淀被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应现象为生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．点评：本题考查了铁的化合物性质分析，主要是亚铁离子的化学性质分析应用，氢氧化亚铁是表示沉淀，空气中被氧气氧化的反应现象和化学方程式书是解题关键，题目较简单．18.（12分）A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成

甲

乙

丙

丁化合物中各元素原子个数比A和C

1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4请回答下列问题：（1）A与C也可形成分子A2C，则A2C的结构式为

；（2）元素D在周期表中的位置为

；（3）丁是一种密度比水大