河北省保定市容城中学高一化学测试题含解析

河北省保定市容城中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：①NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火②NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A．①③

B．③⑤

C．②④

D．②⑤参考答案：C2.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法正确的是（

）A.阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞WB.气态氢化物的稳定性：Y<XC.Y的两种单质在常温下可以相互转化D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z参考答案：D3.可以用分液漏斗进行分离的混合物是A．酒精和碘水

B．苯和水

C．乙酸和乙酸乙酯

D．乙酸和水参考答案：B略4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃、101KPa时，16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NaB．1molNH3中含有的质子数为17NaC．11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NaD．金属铁与稀盐酸反应当产生0.1molH2时转移电子数为0.3Na参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、氨气中含10个质子；C、气体所处的状态不明确；D、铁和稀盐酸反应生成氢气时，氢元素的价态由+1价变为0价．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，故含NA个氧原子，故A正确；B、氨气中含10个质子，故1mol氨气中含10NA个质子，故B错误；C、气体所处的状态不明确，故气体的物质的量无法计算，则分子个数无法计算，故C错误；D、铁和稀盐酸反应生成氢气时，氢元素的价态由+1价变为0价，故当生成0.1mol氢气时，转移0.2NA个电子，故D错误．故选A．5.能证明SO2具有漂白性的是

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失C．品红溶液中通入SO2气体红色消失D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色参考答案：C6.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A.野火烧不尽，春分吹又生 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间参考答案：DABC中都会发生燃烧现象，属于氧化还原反应。D中碳酸钙的分解以及氧化钙和水的反应都是非氧化还原反应，答案选D。7.下列变化需加入氧化剂才能发生的是(

)A.NaOH→Na2CO3

B.H2→H+C.Cl2→Cl-

D.Fe3+→Fe2+参考答案：B【分析】根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应。【详解】A.NaOH→Na2CO3中钠、氧元素的化合价都不发生变化，所以该反应不需发生氧化还原反应，故A错误；

B.H2→H+中氢元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如氯气、氧气等，故B正确；

C.Cl2→Cl-中氯元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁单质等，故C错误；D.Fe3+→Fe2+中铁元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁、铜单质等，故D错误。

故选B。8.我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（）

A．95Mo原子核内有53个中子B．95Mo原子核外有42个电子C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同参考答案：D【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．质子数=原子序数，中子数=质量数﹣质子数；B．核外电子数=质子数；C．有相同质子数、不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；D．同位素的化学性质几乎相同．【解答】解：A．钼元素为42号元素，质子数=原子序数=42，中子数=质量数﹣质子数=95﹣42=53，故A正确；B．核外电子数=质子数=42，故B正确；C．92Mo、95Mo、98Mo质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，故化学性质几乎相同，故D错误，故选D．9.在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．HCO3﹣ B．NO3﹣ C．H+ D．Fe3+参考答案：B解：A．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成沉淀和水，不能共存，故A不选；B．均与NO3﹣不反应，可大量共存，故B选；C．OH﹣、H+结合生成水，不能共存，故C不选；D．OH﹣、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故D不选。

10.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是(

)①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A.①③⑤

B.③⑤

C.①⑤

D.②③⑤参考答案：A在容量瓶上标有温度、容量和刻度线，答案选A。11.关于碱金属元素的说法中正确的是()A.ⅠA族元素都是碱金属元素 B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C.金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性 D.Cs常温下与水反应会发生爆炸参考答案：DA、ⅠA族的氢元素是非金属，选项A错误；B、Na与水剧烈反应，不与金属离子反应，所以不能发生置换反应，选项B错误；C、失电子能力越强的元素对应物质还原性越强，所以K+具有弱氧化性，选项C错误；D、Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，则Cs常温下与水反应会发生爆炸，选项D正确。答案选D。

12.下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变．对生成物没有影响的是A.Na与O2

B.Na2O2与CO2

C.NaOH溶液与CO2

D.AlCl3溶液与NaOH溶液参考答案：B试题分析：A．Na与O2在室温下发生反应产生Na2O；在点燃或加热时发生反应产生Na2O2。反应条件或反应物用量改变，产物不同，错误；B．Na2O2与CO2反应产生碳酸钠和氧气，与二者相对量的多少无关，正确；C．NaOH溶液与少量CO2反应产生碳酸钠和水，与过量CO2反应产生碳酸氢钠，反应条件或反应物用量不同，生成物不同，错误；D．AlCl3溶液与NaOH溶液，当NaOH溶液少量时发生反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；当NaOH溶液足量时发生反应：AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2+2H2O，反应物的用量不同，反应产生的物质不同，错误。13.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数是A.50 B.136 C.86 D.222参考答案：B【分析】利用原子构成、质量数、中子数与质子数之间关系，据此分析；【详解】根据原子构成，222为质量数，86为质子数，中子数为222－86=136.故B正确；答案选B。

14.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.用托盘天平称量8.75g食盐C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C试题分析：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；故选C。15.下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．氢氧化铝受热分解 D．将锌粒投入CuSO4溶液参考答案：B【考点】化学方程式的有关计算．【分析】A．CuO转化为Cu；B．过氧化钠转化为碳酸钠；C．氢氧化铝分解生成氧化铝和水；D．Zn与CuSO4溶液反应生成ZnSO4、Cu．【解答】解：A．氢气与CuO反应生成Cu和水，CuO固体的质量减小，故A不选；B．二氧化碳通过Na2O2粉末，反应生成碳酸钠和氧气，固体质量增加，故B选；C．氢氧化铝分解生成氧化铝和水，氢氧化铝固体质量减小，故C不选；D．Zn与CuSO4溶液反应生成ZnSO4、Cu，每参加1molZn失去1molCu，溶液质量增加，固体质量减少，故D不选；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10

片复方硫酸亚铁片(每片a

毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100

mL溶液，取出25

mL

与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3

的双氧水配制1.0

mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_______(保留一位小数),需用量简量取30%的双氧水_________mL。（2）配制1.0

mol/L

的双氧水100

mL时，以下实验仪器10mL量简、15

mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，还缺少的实验仪器是________。（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是___________(用离子方程式表示)。（4）若上述实验消耗1.0

mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为________(用含a、b的式子表示)。参考答案：(1)9.7mol/L

10.3

(2)10mL量筒

分液漏斗

100mL容量瓶

(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(4)解析：（1）物质的量浓度c=1000ρω/M=1000×1.1×30%/34=9.7mol/L，设需要的浓双氧水的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：9.7mol·L－1×VmL=1mol·L－1×100mL，解得V=10.3mL；（2）配制1.0

mol/L

的双氧水100

mL时，用到的实验仪器15

mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；不需要用的是10mL量筒、分液漏斗，还缺少的实验仪器是100mL容量瓶；（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，由关系式2FeSO4～H2O2

2×152g

1mol

m

1.0

mol/L×b×10-3Lm=304b×10-3g10

片复方硫酸亚铁片(每片a

毫克)中FeSO4的质量分数为×100%=。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

(1)若A为淡黄色固体，D为强酸，则D为(填写化学式)

。写出B→C转化的化学方程式

(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为

，写出A→B转化的化学方程式：

参考答案：略18.铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛。已知：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓，且H2SiO3不溶于过量盐酸。(1)铝的原子结构示意图是____。(2)三氧化二铝是一种两性氧化物，写出Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式____。(3)从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是____。a．NaOH溶液 B．氨水c．CO2 D．盐酸参考答案：(1)____(2)__Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O__(3)__b、d__

19.按要求完成下列方程式(1)浓硫酸和碳反应的化学方程式是__________________