四川省南充市水观中学高一化学下学期期末试卷含解析

四川省南充市水观中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质分类或归类正确的一组是(

)①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质

④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A.①② B.②③C.③④ D.②③⑤参考答案：B①中液氯属于单质；④中漂粉精溶于水形成溶液；⑤中Na2O2不属于盐类。2.已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强C．HCl部分发生氧化反应D．1molKClO3在反应中得到6mole﹣参考答案：C解：A．反应生成物氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KClO3＞Cl2，故B不选；C．由反应可知，6molHCl反应，只有5molHCl作还原剂发生氧化反应，故C选；D．Cl元素的化合价由+5价降低为0，1molKClO3在反应中得到5mole﹣，故D不选；故选C．3.下列实验操作中，错误的（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取剂的选择与密度无关．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．故选：D．4.下列电离方程式书写正确的是

（

）A．H2SO4==H2++SO42--

B．MgCl2==Mg2++Cl2--

C．NaNO3==Na++NO3--

D．HClO==H++Cl—+O2--参考答案：C略5.下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(

)△

A.NH4Cl==NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2==

2Na2CO3+O2

参考答案：D略6.下列离子方程式表示氧化还原反应的是

A.HCO3-＋OH-=H2O＋CO32-

B.H3PO4＋3OH-=PO43-＋3H2O

C.Fe（OH）3＋3H+=Fe3+＋3H2O

D.3Fe2+＋4H+＋NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O参考答案：D略7.在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的()A．质量为12g

B．物质的量为6mol

C．体积为22.4L

D．物质的量为12mol参考答案：B略8.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4参考答案：D略9.石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知在100kPa时，12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收1.895kJ的能量。则下列说法正确的是

（

）

A．石墨和金刚石互称同位素

B．石墨不如金刚石稳定

C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多参考答案：D略10.．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（

）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C略11.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强参考答案：A【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；B．第二周期元素中，F没有正价；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．【解答】解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；B．第二周期元素中，F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；故选A．12.把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极，a、c相连时，c为正极，b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a参考答案：B略13.只能用焰色反应实验区分的是A．NaCl和Na2CO3

B．KCl和NaCl

C．KCl和K2CO3

D．钠和钾参考答案：B14.

缤纷的焰火表演使节日和大型活动增添了辉煌与浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是

A．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．非金属单质燃烧时火焰均为无色D．焰色反应只能在物质发生物理变化过程中呈现出来参考答案：A略15.下在周期表的前10号元素中,两种元素所在周期数之比等于它们所在的族序数之比,满足这种关系的元素共有…(

)A.1对 B.2对

C.3对 D.4对参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

。（2）收集氨气应使用

法，要得到干燥的氨气可选用

做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

。

该实验利用了氨气的

性质。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）此反应的还原剂是

，它的氧化产物是

。（2）请写出并配平上述反应的化学方程式

。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为

（4）若有1mol硫酸锰被氧化成高锰酸钾时转移电子的物质的量为

mol。参考答案：（1）MnSO4

KMnO4

（2）

2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋

（4）518.用双线桥分析下列氧化还原反应，并完成下列填空。

（1）2Al

＋Fe2O3

Al2O3

＋2Fe

氧化剂

，

氧化产物

，（2）2KMnO4

＋

16HCl

＝

2MnCl2

＋

5Cl2↑

＋

2KCl

＋

8H2O

被还原的元素是

，

氧化产物

，

反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比是

。

参考答案：略19.（1）pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH等体积混合后溶液呈

性，溶液