2021高中化学第一章物质及其变化-课后精练含解析新人教版必修1

第1课时物质的分类基础达标1．在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A．溶液分散系 B．混合物溶液C．纯净物胶体 D．氧化物化合物2.下列厨房中的常见物质溶于水之后形成的分散系能产生丁达尔效应的是（）A．纯碱B．鸡蛋清C．料酒D．食盐3.FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A．都能透过滤纸B．都是呈红褐色的混合物C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应4．采用不同的分类方法，可将化合物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、CO2、SiO2、SO3等归为一类，则下列与它们属于同一类的是（）A．NaOH B．KCl C．N2O5 D．Na2O5．符合如图中阴影部分的物质是（）A．NaHCO3B．K2CO3C．NaCl D．Na2CO36.下列物质的分类不正确的是（）A．水、氧化钙和干冰都属于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C．KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐D．烧碱、碱式碳酸铜、熟石灰都属于碱素养提升1.高一学生孙强的化学笔记中有如下内容，他的笔记中错误的是（）A.并非所有非金属氧化物都属于酸性氧化物B.有色玻璃是固溶胶、云是气溶胶C.CO和CO2不是同素异形体D.按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体2.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）XYZA金刚石单质纯净物B金属氧化物碱性氧化物氧化物C盐有机化合物化合物D纯碱碱无机化合物3．纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。（1）以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式（2）下列四组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同。甲：Na、H2、O2、Cl2；乙：CO、Na2O、CO2、SO2；丙：KOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；丁：NaOH、Ca（OH）2、KOH、NaCl。请分别填出其化学式：甲________，乙________，丙________，丁________。4.某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其相关性质。

（1）若向装有饱和FeCl3溶液的烧杯中分别滴入下列物质，能形成胶体的是_______（填序号）。

a.冷水

b.沸水

c.NaOH浓溶液

d.NaCl浓溶液

（2）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：_____________________。

（3）用激光笔照射装有Fe（OH）3胶体的烧杯，能在侧面看到一条_________，这种现象称为丁达尔效应。

（4）Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是________（填序号）。

a.分散质粒子大小不同

b.颜色不同

c.后者不稳定

（5）若向制得的胶体中再加入稀盐酸，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关方程式：____________________________。基础达标1.B【解析】溶液是一种分散系，即分散系包含了溶液；混合物是由两种或两种以上的物质组成的，溶液含溶质和溶剂，属于混合物；胶体是混合物；化合物包含氧化物。2.B【解析】纯碱、料酒、食盐的水溶液为溶液，鸡蛋清溶于水后形成的分散系能产生丁达尔效应。3.A【解析】FeCl3溶液为浅黄色；Fe（OH）3胶体分散质粒子的直径比FeCl3溶液大；FeCl3溶液不是胶体，无丁达尔效应。4.C【解析】P2O5、CO2、SiO2、SO3属于非金属氧化物，N2O5属于非金属氧化物；NaOH是碱；KCl是盐；Na2O是金属氧化物。5.D【解析】NaHCO3属于酸式盐、钠盐；K2CO3属于碳酸盐、钾盐；NaCl属于钠盐和氯盐，不属于碳酸盐；Na2CO3属于正盐、碳酸盐和钠盐。6.D【解析】烧碱为NaOH、熟石灰为Ca（OH）2，都属于碱；碱式碳酸铜为盐，而不是碱。素养提升1.D【解析】CO、NO等非金属氧化物不是酸性氧化物；由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体；分散系是按照分散质的粒子的直径大小来区分的，而不是分散剂粒子。2.A【解析】大多数金属氧化物属于碱性氧化物，但有些金属氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3，其对应的酸分别为HMnO4和H2Cr2O7；盐不是有机物；碱属于无机化合物，但是纯碱（Na2CO3）是盐，不属于碱。3．（1）H2SO4KOHKNO3K2O（其他合理答案亦可）（2）NaNa2OKOHNaCl【解析】（1）题干中的六种元素可以形成H2SO4、HNO3、H2S等酸；可以形成KOH、Ca（OH）2、NH3·H2O等碱；可以形成Ca（NO3）2、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO3等盐；可以形成的氧化物有H2O、SO2、NO、NO2、K2O、CaO等。（2）甲组物质中只有Na是金属单质，其余是非金属单质；乙组物质中只有Na2O是金属氧化物，其余是非金属氧化物；丙组中只有KOH是碱，其余是盐；丁组中只有NaCl是盐，其余是碱。4.（1）b（2）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl（3）光亮的“通路”（4）a（5）Fe（OH）3（胶体）+3HCl==FeCl3+3H2O【解析】（1）Fe（OH）3胶体的制备：向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe（OH）3胶体。反应的化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl。（3）用激光笔照射Fe（OH）3胶体，在与光束垂直的方向观察，可看到一条光亮的“通路”，这种现象是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。（4）Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是分散质粒子大小不同，胶体是分散质粒子的直径为1～100nm的分散系。（5）若向制得的胶体中再加入稀盐酸，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，相关方程式为：Fe（OH）3（胶体）+3HCl==FeCl3+3H2O。第1课时物质的分类知识清单一、根据物质的组成和性质分类1．物质的元素组成（1）任何物质都是由组成的。（2）由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的（如：金刚石、石墨和C60）。2.常见的分类方法（1）树状分类法：根据物质的组成对物质进行分类。物质可分为和纯净物，纯净物可分为和化合物，化合物可分为有机化合物和，无机化合物可分为、、盐、氧化物等。（2）交叉分类法：从不同角度对物质进行分类。如NaHCO3，按金属阳离子分类属于钠盐，按酸根阴离子分类属于，按酸根离子是否含有氧进行分类属于含氧酸盐，按阴离子是否含有多元酸的不完全电离酸根离子进行分类属于酸式盐。3.氧化物的分类（1）氧化物按组成元素可分为金属氧化物（如：FeO、Al2O3）和非金属氧化物（如：SO2、NO等）。（2）氧化物按其性质可分为酸性氧化物和氧化物。酸性氧化物为能与反应生成和水的氧化物，如CO2、SO3等。碱性氧化物为能与反应生成和的氧化物，如CaO、Fe2O3等。二、分散系及其分类1.分散系：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。分散系中被分散成粒子的物质叫做，另一种物质叫做。2.三种分散系的比较溶液胶体悬、乳浊液分散质粒子直径/nm＜11～100＞100分散质微粒成分离子或小分子大分子或分子集合体大量分子集合体外观特征均匀、透明、稳定均匀、有的透明、（较）稳定不均匀、不透明、不稳定能否通过滤纸能能否鉴别方法无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层实例NaCl、蔗糖溶液豆浆、蛋白质溶液、淀粉溶液泥水、油水混合物胶体的分类：根据分散剂的状态，可将胶体分为[如：Fe（OH）3胶体]、气溶胶（如：云、雾）和固溶胶（如：有色玻璃）三类。3．Fe（OH）3胶体（1）制备：向沸水中逐滴加入5～6滴，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。反应的化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl。（2）检验：用激光照射Fe(OH)3胶体，在与光束垂直的方向观察，可看到，这种现象是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。课时速练1．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种（）A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸、氧化铁、硝酸 B．硫酸、烧碱、纯碱C．碳酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、氧气3．做好垃圾分类，推动城市绿色发展，垃圾分类投放能将垃圾进行合理的回收利用，塑料袋、废纸等属于（）A．有机物B．无机物C．盐类D．非金属单质4.下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是（）A．CO和CO2B．Na和Na+C．C60和C70D．HCl和HClO5．下列分散系中分散质粒子直径最大的是（）A．氢氧化铁胶体 B．淀粉溶液 C．泥水 D．氯化镁溶液6．下列说法中不正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体C．当有光束通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的7．下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是（）A．分散质粒子直径在10-9～10-7m之间B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应 D．呈红褐色第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类知识清单一、根据物质的组成和性质分类

1.元素

同素异形体

2.混合物

单质

无机化合物

酸

碱

碳酸盐

3.碱性

碱

盐

酸

盐

水

二、分散系及其分类

1.分散质

分散剂

2.

液溶胶

3.FeCl3饱和溶液

一条光亮的“通路”课时速练1．C2．B3．A4．C5．C6．A7．B第2课时物质的转化基础达标1.实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．下列说法中正确的是（）A．同种元素组成的物质一定是纯净物B．一种化合物分子中至少含有两种不同的原子C．化学反应过程中不一定有物质变化D．通过化学反应可以制备出一种新原子3.“宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法，甲、乙是两个变化过程的微观示意图，下列各项分析正确的是（）A．两个过程均发生的是化学变化B．图示所有的物质均为化合物C．图乙变化前后原子的种类和数目都不变D．保持水的化学性质的最小微粒为和4.我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：①NH3+CO2+H2O==NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（）A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应5．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（）①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．只有①②③B．只有①④⑥C．只有②⑤⑥D．全部6.下列变化不能通过一步化学反应实现的是（）A．Na2SO4→NaCl B．Fe→FeCl2C．Na2CO3→NaNO3 D．CuO→Cu（OH）2素养提升1.下列各选项中，不能满足如图一步转化关系的选项是（）A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜B．X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙D．X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠2.以下物质之间的转化不能一步实现的是（）A．酸→碱

B．有机物→无机物

C．金属氧化物→非金属氧化物

D．盐→氧化物3．已知甲、乙和丙三种物质有下图所示的转化关系：（1）若乙为CO2，丙为H2O，甲为一种金属氧化物，则甲可能为_______，甲→丙的化学方程式为____________________________________。（2）若甲为H2SO4，乙为一种常见液体，丙为H2，则甲→乙属于反应，乙电解生成丙属于反应。（3）若乙为CO，甲为单质（常温下为固态），丙为和乙含相同元素的化合物，则甲为，乙→丙的化学方程式为____________________________________。基础达标1.D【解析】实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl==2NaCl＋H2SiO3↓，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应属于复分解反应。2.B【解析】O2、O3的混合物不是纯净物；化学反应过程中一定有物质变化；化学反应不能制备新原子。3.C【解析】甲过程没有生成新物质是物理变化；乙中氧气是单质；保持水的化学性质的最小微粒为水分子，而不是氢原子，或者氧原子。4.A【解析】①为化合反应，②为复分解反应，③为分解反应。5.D【解析】金属单质、碱性氧化物、碱、非金属单质、酸性氧化物、酸均可通过一定反应直接形成盐。6.D【解析】Na2SO4→NaCl可通过一步化学反应实现，例如加BaCl2；Fe→FeCl2可通过一步化学反应实现，例如加HCl；Na2CO3→NaNO3可通过一步化学反应实现，例如加Ca（NO3）2；CuO→Cu（OH）2不能通过一步化学反应实现。素养提升1.D【解析】铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与铁反应生成铜；二氧化碳发生光合作用生成氧气，氧气与碳反应可生成一氧化碳，CO继续燃烧生成CO2；碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能直接转化生成碳酸钠。2.A【解析】在化学反应中，酸碱不可能一步转化；有些有机物可以燃烧生成二氧化碳和水；氧化铜与氢气加热生成铜和水，可以实现金属氧化物→非金属氧化物一步转化；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，可以实现盐→氧化物一步转化。3.（1）CuOCuO+H2Cu+H2O（其他合理答案亦可）（2）复分解分解（3）C2CO+O2点燃2CO2【解析】（1）甲可能为CuO，甲→乙：CuO+COCu+CO2，乙→丙：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O，甲→丙：CuO+H2Cu+H2O。（2）若甲为H2SO4，乙为H2O，丙为H2，甲→乙：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O，乙→丙：2H2O2H2↑+O2↑，甲→丙：H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑，则甲→丙属于置换反应。（3）甲为C，甲→乙：2C+O2点燃2CO或C+CO22CO，乙→丙：2CO+O2点燃2CO2，甲→丙：C+O2点燃CO2。第2课时物质的转化知识清单一、酸、碱、盐的性质1.酸的通性2.碱的通性3.盐的通性4.化学反应类型：化合反应、分解反应、、复分解反应等。二、物质的转化1.单质到盐的转化部分金属单质eq\o(→,\s\up7(O2))碱性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))碱eq\o(→,\s\up7(酸或酸性氧化物))盐部分非金属单质eq\o(→,\s\up7(O2))eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\o(→,\s\up7(碱或碱性氧化物))盐2.酸、碱、盐、氧化物之间的主要转化关系如下图所示（短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）：课时速练1.下列关于化学反应的叙述不正确的是（）A．反应前后原子数目一定不变B．一定没有新的元素生成C．一定有新的物质生成D．一定有颜色、沉淀、气体等现象发生2.下列属于置换反应的是（）A．4NH3+5O24NO+6H2OB．2Na2SO3+O2==2Na2SO4C．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2D．2KI+Cl2==2KCl+I23．我国已发射“嫦娥I号”卫星，卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供。高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是（）A．H2O B．SO2 C．CO2 D．CO4．农药波尔多液是一种广谱的保护性杀菌剂，广泛应用于果树、蔬菜和经济作物。波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能和该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机反应类型中的（）A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应5．观察分析，符合图中变化的化学反应为（）A．6A+12B==4AB3B．4AB2＋2B2==4AB3C．6AB2＋2B2==4AB3＋AB2D．2AB2＋2B2==2AB36．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）

①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水

A．CaOB．H2SO4C．NaOHD．CO第一节物质的分类及转化第2课时物质的转化知识清单一、酸、碱、盐的性质1.盐氢气2.红色蓝色3.新盐新盐4.置换反应二、物质的转化1.酸性氧化物酸课时速练1.D2.D3.A4.A5.B6.B第1课时电解质的电离基础达标1．下列物质属于电解质且能导电的是（）A．石墨 B．液态HCl C．葡萄糖 D．熔融的Na2CO32．下列属于无机物，又是非电解质的是（）

A．甲烷 B．硝酸 C．葡萄糖 D．氨气3.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）A．乙酸 B．酒精 C．食盐 D．氨气4.下列物质属于电解质，且溶于水为酸性的是（）A．NaOHB．O2C．NaHSO4D．盐酸5.下列说法正确的是（

）A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质6.下列物质在水溶液中的电离方程式，书写不正确的是（）A．Al2（SO4）3==2Al3++3SO32-B．NaOH==Na++OH-C．HNO3==H++NO3-D．AgNO3==Ag++NO3-7.下列说法中正确的是（）A．NaCl水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质C．CO2的水溶液能微弱导电，故CO2属于电解质D．Na2SO4在水中的电离方程式可表示为Na2SO4==2Na++S6++4O2-8.下列各物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（）A．H2SO4==2H＋＋SO4-B．Na2CO3==Na＋＋CO32-C．Ca（OH）2==Ca+2+2OH-D．KHSO4==K＋＋H＋＋SO42-9．填写下表：（类别填“酸”“碱”或“盐”）物质名称化学式类别电离方程式HNO3纯碱熟石灰10．现有下列物质：①硫酸溶液②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦胆矾⑧二氧化硫⑨氧化铜⑩乙醇。根据有关概念回答下列问题：（1）在常温下能够导电的是。（2）属于电解质的是。（3）属于非电解质的是。素养提升1.中华文化有着深厚底蕴，《天工开物》载有“…凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相击火生，祸不可测…”下列说法错误的是（）A．KNO3属于电解质B．KNO3在水中的电离方程式为：KNO3==K++NO3-C．KNO3溶液和熔融的KNO3均导电D．铁碾的主要材料为铁，铁属于非电解质2.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．氢氧化钠是电解质，其固体中存在Na＋和OH－，故氢氧化钠固体能导电D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质3．下列物质能导电的是（）①固体食盐②氨水③CuSO4·5H2O④汽油⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢A．①④⑤B．②⑦C．⑤⑥⑧D．④⑧4.以下有10种物质：①稀盐酸，②氨气，③铜，④食醋，⑤碳酸钠，⑥蔗糖，⑦烧碱，⑧二氧化碳，⑨硫酸，⑩硫酸钡。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏中相应的位置。序号符合的条件物质的序号（1）电解质（2）电解质，但难溶于水（3）非电解质（4）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电基础达标1.D【解析】石墨是单质，能导电，不是电解质；液态氯化氢是电解质，但不能导电；葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电，是非电解质；熔融碳酸钠含有自由移动的离子能够导电，是电解质。2.D【解析】葡萄糖和甲烷是有机物，硝酸是电解质。3.D【解析】乙酸的水溶液能导电，但其本身属于电解质；酒精的水溶液不能导电；食盐的水溶液能导电，但其本身属于电解质；氨气的水溶液能导电，但其本身属于非电解质。4.C【解析】O2和盐酸既不是电解质，也不是非电解质；NaOH是电解质，但溶于水为碱性。5.C【解析】液态HCl溶于水能导电、固体NaCl溶于水和熔融状态下均能导电，所以HCl、NaCl均是电解质；NH3、CO2均是非电解质；铜、石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质。6.A【解析】Al2（SO4）3在水溶液中的电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-。7.B【解析】NaCl是电解质，其电离是自发的，不需要通电；CO2不能电离出离子，溶于水后生成碳酸，碳酸属于电解质，因此溶液能微弱导电，故CO2属于非电解质；Na2SO4在水中的电离方程式可表示为Na2SO4==2Na++SO42-。8.D【解析】A选项应该为H2SO4==2H＋＋SO42-；B选项不满足质量守恒，应该为Na2CO3==2Na＋＋CO32-；C选项应该为Ca（OH）2==Ca2++2OH-；KHSO4在水溶液中全部电离，KHSO4==K＋＋H＋＋SO42-。9.物质名称化学式类别电离方程式硝酸HNO3酸HNO3==H++NO3-纯碱Na2CO3盐Na2CO3==2Na++CO32-熟石灰Ca（OH）2碱Ca（OH）2==Ca2++2OH-10.（1）①③④⑥（2）⑤⑦⑨（3）②⑧⑩【解析】在常温下能够导电的是①硫酸溶液、③氨水、④铝条、⑥石墨；属于电解质的是⑤氯化钠、⑦胆矾、⑨氧化铜；属于非电解质的是②液氨、⑧二氧化硫、⑩乙醇。素养提升1.D【解析】KNO3属于盐类，为电解质；硝酸钾在水溶液中完全电离，其电离方程式为KNO3==K++NO3-；KNO3溶液和熔融的KNO3均电离出自由移动的离子，因此均能够导电；铁碾的主要材料为铁，铁为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。2.D【解析】HCl溶于水后所得溶液能导电，HCl是电解质；NH3溶于水时生成的NH3•H2O发生电离使溶液导电，NH3本身不发生电离，因此NH3不是电解质；氢氧化钠固体中存在Na＋和OH－，但离子不能自由移动，因此氢氧化钠固体不能导电；BaSO4不溶于水，BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质。3．B【解析】能导电的是氨水、盐酸；汽油和蔗糖是非电解质，不导电；食盐、CuSO4•5H2O电解质在水溶液里或熔融状态下才能够导电；氯化氢气体和液态氯化氢在水溶液中才能导电。4.（1）⑤⑦⑨⑩（2）⑩（3）②⑥⑧（4）①③④【解析】①稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，盐酸中存在自由移动的离子，盐酸能导电；②氨气属于化合物，氨气的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是氨气电离的，氨气属于非电解质；③Cu是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，Cu能导电；④食醋是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，食醋中存在自由移动的离子，食醋能导电；⑤碳酸钠是在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物，碳酸钠属于电解质；⑥蔗糖是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，蔗糖属于非电解质；⑦烧碱是在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物，烧碱属于电解质；⑧二氧化碳属于化合物，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是二氧化碳电离的，二氧化碳属于非电解质；⑨硫酸是在水溶液中能导电的化合物，硫酸属于电解质，硫酸在熔融状态下不导电，硫酸易溶于水；⑩硫酸钡是在熔融状态能导电的化合物，硫酸钡属于电解质，硫酸钡难溶于水；根据分析：（1）属于电解质的有⑤⑦⑨⑩；（2）属于电解质，但难溶于水的有⑩；（3）属于非电解质的有②⑥⑧；（4）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的有①③④。第1课时电解质的电离知识清单一、电解质与非电解质1.电解质：在能够的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。如：等。3.电解质与非电解质都必须是，单质和溶液都既不是电解质，也不是非电解质。4．能导电的物质是电解质，如铁、铜等在熔融状态下能导电，稀盐酸能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。电解质不一定在任何状态下都能导电；某状态下，不导电的物质可能是电解质。5．电解质是自身可电离出的化合物。NH3、SO2、CO2的水溶液能导电，是因为它们都能与水反应生成电解质NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，故NH3、SO2、CO2都是。二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做。电解质的电离可以用表示。2.通过书写酸、碱、盐的电离方程式，可从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。（1）酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。（2）碱是。（3）盐是电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和的化合物。3.书写电离方程式要注意以下问题（1）符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。（2）守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。（3）电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。（4）电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写，表示电解质产生的离子。（5）书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。课时速练1.下列既不属于电解质，又不属于非电解质的是（）A．Cl2B．CH3OHC．Ca（OH）2D．BaSO42.溶于水能导电的非电解质的是（）A．蔗糖B．硫酸C．二氧化碳D．氯气3．下列物质属于电解质的是（）A．硫酸溶液B．光亮的铜丝C．洁白的蔗糖D．烧碱4．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2SO3B．Ba（OH）2C．KMnO4D．KCl5．下列物质中，导电性能最差的是（）A．石墨棒 B．盐酸溶液C．熔融的氢氧化钠D．固体氯化钾6．下列电离方程式正确的是（）A．NaHCO3==Na++HCO3-B．Cu（NO3）2==Cu2++2（NO3）2-C．Ca（OH）2==Ca2++OH2-D．K2SO4==K++SO42-7．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子中有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子中有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，既生成阳离子又生成阴离子的是盐D．酸、碱、盐之间只有满足一定的条件才能发生反应8．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（）A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X只能是碱类9．把下列四种物质分别加入到盛有100mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是（）A．10gNaCl固体B．10gNaOH固体C．10gCaCO3固体D．10gCu（NO3）2固体第二节离子反应第1课时电解质的电离知识清单一、电解质与非电解质1.水溶液里或熔融状态下导电2.蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物3.化合物4.不一定5.离子非电解质二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电离电离方程式2.电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物酸根阴离子3.质量离子符号课时速练1.A2.C3．D4．B5．D6．A7．D8．A9．C第2课时离子反应基础达标1.如表是某矿物质饮用水的部分标签，则说明该饮用水中还可能较大量存在的是（）A.OH－B.Ag＋C.Na＋D.Ca2＋2．离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（）A．稀H2SO4＋Ba（OH）2溶液 B．澄清石灰水＋稀HNO3C．稀HNO3＋Cu（OH）2 D．醋酸和KOH溶液3.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（）A．OH−+HCl==H2O+Cl− B．Ca（OH）2+Cu2+==Ca2++Cu（OH）2C．Fe+Cu2+==Cu+Fe2+ D．Fe+2H+==Fe3++H2↑4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．含NaOH的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-B．含CuSO4的溶液中：OH-、Na+、Cl-、NO3-C．含Na2SO4的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、H+D．含NaHSO4的溶液中：K+、OH-、NO3-、CO32-5.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是__________，离子反应方程式为_________。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有___________。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的（填序号）__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-素养提升1.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，某化学探究性小组依次通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的BaCl2溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤得滤液；⑤向滤液中滴入稀盐酸至无气泡产生。下列关于上述步骤的描述错误的是（）A．①中加入过量氯化钡溶液是将溶液中的SO42-转化为BaSO4沉淀而除去B．步骤①、②和步骤③顺序不可以任意调整C．步骤③的目的仅仅是除去溶液中的Ca2+，发生的反应的离子方程式为Ca2++CO32-==CaCO3↓D．步骤⑤的目的是调节溶液呈中性，发生的反应的离子方程式为：OH−+H+==H2O、2H++CO32-==H2O+CO2↑2.在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一电解质固体时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A．盐酸中慢慢加入氢氧化钠固体B．硫酸铜溶液中慢慢加入氢氧化钡固体C．硫酸溶液中慢慢加入氯化钡固体D．盐酸中慢慢加入硝酸银固体3.（1）按如图所示操作，充分反应后：铜丝上观察到的现象是___________________________________；发生反应的离子方程式为____________________________________。（2）将表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是______________________________；反应片刻后，可观察到有气泡产生，产生气泡的有关离子方程式是_______________________________。（3）人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”给病人治疗。用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式为_____________________________。基础达标1.C【解析】该矿物质饮用水中含有的离子为K＋、Cl-、Mg2＋、SO42-，OH－与Mg2＋不能大量共存，生成沉淀；Ag＋与Cl-不能大量共存，生成沉淀；Ca2＋与SO42-不能大量共存，生成微溶物。2.B【解析】H2SO4与Ba（OH）2反应的生成物硫酸钡为难溶性盐，二者反应不能用离子反应H＋＋OH－==H2O来表示；氢氧化铜为难溶性碱，不能拆成离子形式；醋酸为弱酸，不能拆，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－==H2O表示。3.C【解析】稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为H++OH−==H2O；氯化铜和澄清石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2OH−==Cu（OH）2↓；铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+==Fe2++Cu；铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成氢气，离子方程式为Fe+2H+==Fe2++H2↑。4.A【解析】B选项中Cu2+与OH-反应生成蓝色沉淀，不能大量共存；C选项中SO42-和Ba2+会发生反应，不能大量共存；D选项中OH-和H+结合生成H2O，CO32-和H+不能大量共存。5.（1）Cu2+（2）Ag+Ag++Cl-==AgCl↓（3）Mg2+（4）B【解析】（1）由于溶液呈无色透明，而溶液中Cu2+有颜色，为蓝色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+。（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+，反应的离子方程式为Ag++Cl-==AgCl↓。（3）在除去Ag+的溶液中，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2+。（4）由于Cl-和Ag+，CO32-、OH-与Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3-与Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3-，故答案为B。素养提升1.C【解析】要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入过量氯化钡溶液将SO42-转化为BaSO4沉淀除去；可加入过量氢氧化钠溶液将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀除去，除去Mg2+和SO42-，不用考虑试剂加入的先后顺序。加入过量碳酸钠溶液使Ca2+和过量Ba2+转化为CaCO3和BaCO3沉淀除去，加入碳酸钠溶液一定要放在加入氯化钡溶液之后，这样才能保证碳酸钠溶液除去过量Ba2+；过滤后，向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，至无气泡产生。2.B【解析】盐酸中慢慢加入氢氧化钠固体，反应后生成水和氯化钠，溶液中离子的数目基本未变化，灯泡不会变暗；向硫酸铜溶液中慢慢加入氢氧化钡固体，反应后生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子数目几乎为0，灯泡亮度降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子数目增大，灯泡亮度升高；硫酸中慢慢加入氯化钡固体，反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液中离子数目基本未发生变化，灯泡不会变暗；盐酸中慢慢加入硝酸银固体，反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中离子的数目基本不发生变化，灯泡不会变暗。3.（1）红色铜丝上有银白色金属附着Cu+2Ag+==Cu2++2Ag（2）Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFe+2H+==Fe2++H2↑（3）HCO3−+H+==CO2↑+H2O【解析】（1）Cu与硝酸银发生置换反应，该反应为Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag，观察到红色铜丝上有白色金属Ag附着，发生反应的离子方程式为Cu+2Ag+==Cu2++2Ag。（2）开始时，Fe2O3先与稀硫酸反应，Fe2O3是氧化物，书写离子方程式时不能拆写，即离子方程式为Fe2O3＋6H＋==2Fe3＋＋3H2O；一段时间后，有气体产生，说明铁与稀硫酸发生置换反应，即离子方程式为Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑。（3）NaHCO3是可溶性盐，HCO3－不能拆写成离子，离子方程式为HCO3－＋H＋==CO2↑＋H2O。第2课时离子反应知识清单1.离子反应的概念电解质在溶液中的反应实质上是之间的反应，这样的反应属于。2.离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做。（2）书写①“写”是基础。化学方程式若书写错误，则后面的“拆”、“删”、“查”是无用功。②“拆”是关键。物质是保留化学式形式，还是拆分为离子，此步特别重要。③“删”是途径。方程式两边的离子符号完全相同时才能删去。④“查”是保证。检查原子、电荷是否守恒，避免出错。（3）意义离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示的离子反应。以H＋＋OH－H2O为例：可以表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；也可以表示同一类反应，即生成可溶性盐和水的中和反应。（4）书写要注意①纯固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。②离子方程式的书写，“拆”是关键。将易溶于水、易电离的电解质写成，将难溶于水的物质、难电离的物质、单质、氧化物、气体、弱酸的酸式根离子写成化学式。对于微溶物，如Ca（OH）2、CaSO4等，出现在生成物中写；作反应物处于溶液状态（如澄清的石灰水）写离子符号；作反应物处于浊液或固态时（如石灰乳）写化学式。③几种特殊物质的书写要注意：溶液中铵盐与碱反应加热生成物中写NH3↑，不加热写NH3·H2O。浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写，浓H2SO4写分子式。HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写。3.复分解离子反应发生的条件酸碱盐在溶液中发生复分解反应，本质是相互交换离子，只有引起溶液中离子浓度发生改变，复分解反应才能发生。发生的条件：生成物质、生成物质、生成物质。课时速练1.下列各组溶液之间不能发生离子反应的是（）A．NaCl和AgNO3B．Na2CO3和硫酸C．KNO3和盐酸D．Cu（OH）2和硝酸2.下列反应的离子方程式正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.CuO与盐酸反应：O2－+2H+=H2OC.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuD.碳酸氢钠溶液和NaOH溶液反应：HCO3－+OH－=H2O+CO2↑3.下列化学方程式不能用H++OH－==H2O表示的是（）A.KOH+HCl==KCl+H2OB.Ba（OH）2+2HCl==BaCl2+2H2OC.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OD.Cu（OH）2+2HNO3==Cu（NO3）2+2H2O4.下列说法中不正确的是（）A.Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应B.H＋＋OH－==H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应C.CO32—＋2H＋==CO2↑＋H2O可表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应D.BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋CO2↑＋H2O可表示碳酸钡与所有强酸之间的复分解反应5.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价不合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价ACu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+==Cu2+＋Ag错误，电荷不守恒B向NaOH溶液中通入过量CO2反应：OH－+CO2==HCO3－正确C向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO32－+2H+==CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式DNaHSO4溶液与NaOH溶液反应：HSO4－+OH−==SO42－+H2O正确6.下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在NH4+、Cu2+、Cl‾、NO3‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、CO32‾、SO42‾、I‾C．碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、CO32‾D．中性溶液中可能大量存在Ba2+、K+、Cl‾、SO42‾第二节离子反应第2课时离子反应知识清单1.离子离子反应2.离子方程式同一类型强酸与强碱离子的形式化学式离子符号3.难电离的难溶的易挥发性课时速练1.C2.C3.D4.D5.D6.C第1课时氧化还原反应基础达标1．《清波杂志》卷十二记载有：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗钥匙，翌日得之，已成铜矣。”下列说法错误的是（）A．“已成铜矣”过程中发生了物理变化B．“已成铜矣”过程中发生了置换反应C．“胆水”中肯定含有Cu2+D．该过程中发生了氧化还原反应2．下列变化是氧化还原反应的是（）A.CaO＋CO2==CaCO3 B.SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2OC.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ D.2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑3.已知硫元素的常见化合价为：-2、0、+4、+6，判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO44.某物质中元素被还原了，则该元素一定（）

①化合价升高②化合价降低③得到电子或电子对偏向④失去电子或电子对偏离A．①② B．②④ C．②③ D．①④5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列反应属于阴影部分的是（）A．4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2D．Cl2+2KBr==Br2+2KCl6.下列反应中，HCl发生氧化反应的是（）A．HCl＋AgNO3==HNO3＋AgCl↓B．Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑C．4HCl＋O22Cl2＋2H2OD．Au＋HNO3＋4HCl==HAuCl4＋NO↑＋2H2O7.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O==M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合价是（）A.+4B.+5C.+6D.+7素养提升1．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）①过雨荷花满院香——打雷时氧气变成臭氧 ②烈火焚烧若等闲——石灰石分解③蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 ④炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼A．①③B．①②C．②③D．③④2.在2HCHO+NaOH（浓）→HCOONa+CH3OH中，HCHO（）A．仅被氧化B．仅被还原C．既被氧化，又被还原D．未被氧化，未被还原3．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等数量这些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A.H2O2 B.IO3－C.MnO4－D.HNO24．化学反应按不同的标准可分为不同的类型，已知3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：（1）该反应________（填“是”或“不是”）四种基本反应类型中的一种，在四种基本反应类型中，可能是氧化还原反应的有__________________________。（2）用双线桥式表示出该反应的电子转移情况与数目。3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O基础达标1.A【解析】钥匙中含铁，“已成铜矣”是因为钥匙中的铁与“胆水”中的Cu2+发生了置换反应：Cu2++Fe==Cu+Fe2+，生成的铜覆盖在钥匙的表面，是化学变化，置换反应都属于氧化还原反应。2.D【解析】四个反应中只有D项中铁、硫元素的价态发生了变化，故D正确。3.A【解析】Na2S中硫元素为-2价，处于最低价，只有还原性，不能表现氧化性；单质硫和SO2中硫元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性；H2SO4中硫元素为+6价，处于最高价，只有氧化性，不能表现还原性。4.C【解析】元素化合价降低，得到电子或电子对偏向，被还原，发生还原反应。5.C【解析】图中阴影部分属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，A选项中4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3是化合反应；B选项中NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反应；C选项中2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，符合题意；D选项中Cl2+2KBr==Br2+2KCl是置换反应。6.C【解析】凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应，物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，HCl＋AgNO3==HNO3＋AgCl↓是复分解反应，不是氧化还原反应；Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑反应中氢元素化合价降低，HCl发生还原反应；4HCl＋O22Cl2＋2H2O反应中氯元素化合价升高，HCl发生氧化反应；Au＋HNO3＋4HCl==HAuCl4＋NO↑＋2H2O中氢和氯元素化合价均未发生改变。7.C【解析】方法一：ClO3-→Cl-，氯化合价降低6，则M化合价升高3，M3+→M6+；方法二：根据电荷守恒求出n=2，据此得出M2O72-中M化合价为+6。素养提升1.B【解析】氧气生成臭氧不是氧化还原反应；石灰石分解生成氧化钙和CO2，没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应；石蜡的燃烧属于氧化还原反应；铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应。2.C【解析】甲醛中C化合价为0价，HCOONa中C化合价为+2价，CH3OH中C化合价为-2价，则HCHO既被氧化，又被还原。3.B【解析】反应中I－→I2，失去1个电子，而H2O2→H2O得到2个电子，IO3－→I2得到5个电子，MnO4－→Mn2+得到5个电子，HNO2→NO得到1个电子，根据氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行判断，由于IO3-也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3-。4.（1）不是化合反应、分解反应（2）【解析】（1）该反应不是四种基本反应类型，化合反应、分解反应有可能是氧化还原反应也可能不是氧化还原反应。（2）Cu单质化合价升高生成Cu2+，NO3-中氮化合价降低为+2价，据此写出双线桥上的电子转移情况和数目。第1课时氧化还原反应知识清单1.氧化还原反应（1）多角度认识氧化还原反应①得失氧的角度：一种物质得到氧发生，同时另一种物质失去氧发生的反应叫氧化还原反应。②元素化合价升降的角度：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。物质所含元素化合价的反应是氧化反应，物质所含元素化合价的反应是还原反应。③电子转移的角度：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。失去电子（或电子对偏离）发生，得到电子（或电子对偏向）发生。（2）氧化还原反应的重要特征：反应前后有元素的发生变化（宏观表现）。（3）氧化还原反应的实质：（微观变化）。（4）判断一个化学反应是否为氧化还原反应的依据：分析反应前后有无变化。2.氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法：表示反应前后由反应物转化为生成物时的情况。注意事项：箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；必须注明“得到”或“失去”；被还原的物质和被氧化的物质守恒。（2）单线桥法：表示反应过程中原子间的电子转移情况。注意事项：不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；要用箭头标明电子转移的方向；箭头由反应物中元素原子指向元素原子。（3）单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系、不一定是氧化还原反应，一定是氧化还原反应，一定不是氧化还原反应。课时速练1.下列四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（）A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应2．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A．2CO+O22CO2 B．CaO+H2O==Ca（OH）2C．C+H2OCO+H2 D．CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O3．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰4．下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（）A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应C．氧化还原反应中不一定要有氧气参加D．工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应5．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是（）A．B．C．D．第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应知识清单1.氧化反应还原反应升高降低氧化反应还原反应化合价电子发生了转移元素化合价2.同一元素电子转移得、失电子数不同元素失电子得电子3.化合反应分解反应置换反应复分解反应课时速练1.A2.A3.B4.B5.D第2课时氧化剂和还原剂基础达标1．化学反应：S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O中氧化剂与氧化产物的分子个数之比是（）A.2∶1 B.2∶3 C.1∶3 D.1∶22．下列反应中金属元素表现出氧化性的是（）A．铁与硫B．CuO与稀硫酸C．工业上冶炼铁D．铝与空气3.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．氧化剂得电子越多说明氧化性越强 B．氧化剂价态越高说明氧化性越强C．Cu2＋→Cu的变化过程是还原反应 D．氧化还原反应本质是元素化合价的升降4．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A．MgB．CuC．AgD．H25．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）①氧化剂发生氧化反应②还原剂具有还原性③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强A.①②④ B.②③④ C.②④ D.②④⑤6.“84”消毒液在防治新型冠状病毒的传播中有着极为重要的作用，其有效成分是NaClO（Cl为+1价），该物质有强氧化性，回答下列问题。（1）NaClO属于_______（填编号）。A．氧化物B．含氧酸盐C．混合物D．化合物（2）将Cl2通过NaOH溶液中，Cl2会发生自身的氧化还原反应得到NaClO及另外两种产物，写出相应的化学方程式：_________________________________，还原产物是______。（3）下列物质中有可能被NaClO溶液氧化的是__________。A．HClB．H2SO4C．FeSO4D．N27．已知下列反应：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②2KI＋Br2=2KBr＋I2③Na2S＋I2=2NaI＋S↓（1）Cl－、Br－、I－、S2－等离子的还原性由强到弱的顺序是：____________________。（2）Cl2、Br2、I2、S等物质氧化性由强到弱的顺序是：______________________。（3）判断Cl2与Na2S能否反应：________（填“能”或“否”）。（4）判断I2与NaBr能否共存：_________（填“能”或“否”）。（5）反应②中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是____________。素养提升1.下列有关氧化还原反应的叙述，错误的是（）A．Zn、C、H2、CO等在化学反应中常作还原剂 B．KClO3、KMnO4、O2均是常用氧化剂C．氧化剂本身发生氧化反应D．一定有电子转移（得失或偏移）2．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．Cu2O在反应中失去电子发生还原反应3．铁、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。（1）已知Fe3++Cu→Cu2++Fe2+（未配平）①该反应的反应类型是。a．置换反应b．氧化还原反应c．复分解反应d．离子反应②向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入少量铁时反应的离子方程式为_________________________，若加入一定量铁充分反应后过滤得到固体X的滤液Y，X加入到盐酸中有气泡产生，则Y中溶质是____________。（2）将铜丝放入热的稀硫酸中无明显变化，若向体系中缓慢通入空气，则溶液会慢慢变蓝色，则反应的化学方程式为_______________________。再向此溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，有CuCl沉淀生成，同时溶液慢慢变成无色，经检测溶液中有SOeq\o\al(2－,4)生成，写出相应的离子方程式：，反应中的还原产物是。基础达标1.A【解析】硫酸中硫元素化合价从+6降到了+4价，硫酸中硫元素化合价降低，硫酸是氧化剂，硫单质中S元素化合价也从0价升高到了+4价，硫单质生成二氧化硫，发生氧化反应，氧化剂与氧化产物的分子个数之比是2∶1。2.C【解析】铁与硫反应中铁表现出还原性；CuO与H2SO4反应是非氧化还原反应；冶炼铁是将铁的化合物转化为铁单质，铁表现出氧化性；铝与空气作用生成Al2O3，铝作还原剂，表现出还原性。3.C【解析】氧化剂得电子越容易说明氧化性越强，氧化性的强弱和得电子多少无关；氧化剂的氧化性和价态高低无关；Cu2＋→Cu的变化过程中铜的化合价降低，发生还原反应；氧化还原反应本质是电子的转移，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。4.C【解析】由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。5.C【解析】氧化剂具有氧化性，发生还原反应，①错误；还原剂具有还原性，②正确；某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素的化合价可能升高，也可能降低，元素可能被氧化，如Cl﹣→Cl2，也可能被还原，如Cu2+→Cu，③错误；还原性与失电子能力有关，与失电子数多少无关，越易失电子，还原性越强，⑤错误。6.（1）BD（2）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2ONaCl（3）AC【解析】（2）Cl2与