2022年高考化学一轮复习《富集在海水中的元素-氯》

2012年高考一轮化学复习-1-第四章非金属及其化合物

第二节富集在海水中的元素—氯高考走向1.掌握氯气及其重要化合物的主要性质，了解其应用。2.了解卤素单质性质的递变规律。3.预计2012年会考查氯气的性质及实验室制法；以卤素知识为载体，以氧化还原反应为重点考查对基本概念和基础理论的应用能力。-1-1．氯气的物理性质通常情况下，氯气

色，有

气味的气体，密度比空气

，

溶于水，有毒，易

。2．氯气的化学性质

(1)与金属反应

2Na＋Cl2(现象：

) Cu＋Cl2(现象

)2Fe＋3Cl22FeCl3(现象：

)-1-黄绿刺激性大能液化2NaCl黄色火焰，白烟CuCl2剧烈燃烧，棕色的烟剧烈燃烧，棕黄色的烟一、氯气的性质基础知识梳理(2)与非金属反应H2＋Cl2

(现象：安静燃烧，

色的火焰)HCl溶于水形成盐酸，工业上利用此方法生产盐酸。(3)与水反应化学方程式为：Cl2＋H2O

，离子方程式为：

。氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈

，主要含有H2O、

、

、

、

、

等粒子。-1-2HCl苍白HCl＋HClO浅黄绿色Cl2HClOH＋Cl－ClO－基础知识梳理(4)与碱液反应Cl2＋2NaOH===

。2Cl2＋2Ca(OH)2===

。(5)与还原性物质反应Cl2＋2FeCl2===

。Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

-1-NaCl＋NaClO＋H2OCaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O2FeCl3基础知识梳理

(1)反应原理

其中

是氧化剂，

是还原剂。

(2)仪器装置 固＋液气-1-MnO2HCl二、氯气的实验室制取基础知识梳理①使用的主要仪器有

、

、

、

、、等。②分液漏斗和圆底烧瓶在此实验中的作用分别是

和

。③制气装置一般包括四个组成部分：制取→净化→收集→尾气吸收。(3)收集方法①

(Cl2的密度比空气大)。-1-铁架台酒精灯圆底烧瓶分液漏斗集气瓶烧杯添加液体反应物反应器向上排空气法基础知识梳理②排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中的溶解度小，故也可用排饱和食盐水法收集，也常用

除去Cl2中的HCl杂质)。(4)验满方法①将

靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即

，则证明已集满。②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生

的变化，则证明已集满。-1-饱和食盐水湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝先变红后褪色(5)尾气吸收发生的反应是：

。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O基础知识梳理1．卤素

卤素位于元素周期表中第

族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，它们的单质都是

分子(除At外)，化学式分别为：F2、Cl2、Br2、I2。2．结构与性质

卤素原子最外层都是

个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。-1-ⅦA双原子7基础知识梳理三、卤素(1)卤素单质和H2的反应X2＋H2===

.(2)卤素单质和H2O的反应2F2＋2H2O===

，(3)卤素单质间的置换反应氧化性：

，可以发生反应Cl2＋2NaBr===

，Cl2＋2KI＝2KCl＋I2，Br2＋2KI===

。-1-4HF＋O2HX＋HXO按F2、Cl2、Br2、I2顺序逐渐减弱2NaCl＋Br22KBr＋I2基础知识梳理-1-1、生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离D小试牛刀-1-2、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)B小试牛刀-1-3、氯气和水反应生成HCl和HClO，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选用的是()A．加硫酸钙，充分反应后蒸馏B．加碳酸钙，充分反应后蒸馏C．加磷酸钙，充分反应后蒸馏D．加氯化钙，充分反应后蒸馏B小试牛刀4．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图现象，正确的结论是(

)A．①加CCl4②加苯③加酒精B．①加酒精②加CCl4③加苯C．①加苯②加CCl4③加酒精D．①加苯②加酒精③加CCl4-1-C小试牛刀-1-一、氯水和液氯的比较名称氯水液氯物质类别混合物纯净物粒子种类H2O、Cl2、HClO、ClO－、H＋、Cl－Cl2主要性质黄绿色溶液，能导电，具有酸性、漂白性黄绿色液体，不导电，具有氯气的性质存在条件常温常压下可存在，不宜久置，必须随用随配常温常压下不能存在保存方法棕色瓶盛装，放阴凉处特制耐压钢瓶中核心知识讲解-1-1、氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在与其他物质反应时，有时以Cl2为主，有时以HCl、HClO为主，然后Cl2＋H2O==HCl＋HClO平衡发生移动。则新制氯水与下列溶液的反应中属于前者的是(

)①NaHS②NaOH③KI④AgNO3A．①④B．①②③

C．①③D．①②典型例题解析-1-【解析】①项NaHS与氯水中的Cl2发生反应生成S，反应的离子方程式为

HS－＋Cl2===2Cl－＋S↓＋H＋；②项中NaOH和氯水中HCl、HClO发生中和反应生成对应的盐；③项中KI和氯水中的Cl2反应生成I2，属于置换反应；④项中AgNO3和氯水中的HCl反应是复分解反应，生成AgCl。

答案：C典型例题解析-1-

氯水的成分较复杂，究竟主要是哪种成分在发生反应，要看反应的实质，如果是与还原性物质反应一般是氯气参与反应，如果是漂白性一般认为是次氯酸，如果是与碱反应一般认为是酸，如果生成氯化银一般是盐酸。思维点拨-1-

1.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。(2)产生上述现象的原因可能有两种(用简要文字说明)①是由于

；②是由于

；简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：。氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱氯水过量后HClO的漂白性将酚酞氧化变成无色向无色溶液中再滴加足量NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因①

，若再出现红色，应为原因

②思维变式1．所用试剂：AgNO3溶液和稀硝酸。2．反应原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。3．操作步骤：待测液酸化液

白色沉淀(不溶于稀HNO3)。4．实验结论：证明溶液中存在Cl－。-1-核心知识讲解二、氯离子的检验2、下列实验操作中，先后顺序正确的是(

)A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓H2SO4，后注入蒸馏水B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中C．为检验酸性溶液中的Cl－和，先加AgNO3溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．在制取干燥纯净的Cl2时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸-1-D典型例题解析-1-2．试探究KClO3中是否含有Cl－；设计实验证明其含氯元素。答案：取少量KClO3晶体溶于水，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，如没有白色沉淀生成，证明不含Cl－。取KClO3晶体与MnO2混合加热，将加热后的混合物加水溶解，过滤，取滤液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，如有白色沉淀证明之。思维变式1、100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－

)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是(

)

A．0.75mol·L－1 B．1.5mol·L－1C．2mol·L－1 D．3mol·L－1-1-C

课堂测评-1-2、某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是(

)A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出B-1-

3.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()A-1-

4.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是()A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应D-1-5.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是(

)A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4

AB-1-

6.某化学兴趣小组为了从海水中获得淡水，并从海水中提取溴及制取含溴化合物，设计了