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文档简介

第四节合成氨条件的选择N2+3H22NH3反应特点：1、可逆反应2、正反应是放热反应3、正反应是气体体积减小的反应合成氨反应N2+3H22NH3（正反应放热反应）分析角度反应条件使合成氨的速率快（从反应速率分析）使平衡混合物中NH3含量高（从平衡原理分析）压强温度

催化剂高压

高温使用高压低温

不影响合成氨适宜条件：1、500℃左右2、铁触媒催化剂3、压强20MPa~50MPa选择题1、下列有关合成工业的叙述，可用勒沙特列原理解释的是（）

A

使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B

高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C500°C左右比室温更有利于合成氨的反应D

合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率B2、合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时（）A、合成氨的化学反应速率最大B、N2的转化率最高C、催化剂的活性最大D、NH3在平衡混合气体中的体积分数最大C3、合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又使反应速率增快，可采取的方法是（）A、不断充入N2、H2B、升高温度C、增大压强D、分离出NH3AC4、合成氨所需的H2可由水蒸气反应而制得，其中一步的反应为CO+H2O（气）CO2+H2+43KJ，下列措施中，能提高CO转化率的是（）

A、增大压强B、降低温度

C、增大水蒸气浓度D、增大CO的浓度BC5、在密闭容器中反应N2+3H22NH3达平衡后，保持温度不变，缩小容器容积，达到新的平衡时，下列叙述中正确的是（）A、NH3的浓度增大，N2、H2的浓度减小B、NH3的物质的量增大，N2、H2物质的量减小C、H2的转化率增大，N2的转化率不变D、混合气体的密度增大BD6、保持温度、压强（体积）不变，合成氨反应达到平衡状态时，如下操作平衡不发生移动的是（）A恒T、P时，充入NH3B恒T、V时，充入N2C恒T、p时，充入HeD恒T、V时，充入HeD7、某温度下，反应ClF（气）+F2（气）ClF3（气）+268KJ在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A、温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B、温度不变，增大体积，ClF3的产量提高C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D、降低温度，体积不变，F2的转化率降低A

A、保持压强不变，通人氩气，使体积增大一倍B、保持体积不变，通人氩气，使压强增大一倍C、保持体积不变，通人NO2气，使压强增大一倍D、使体系的温度升高

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