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文档简介

铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落

铝箔加热时与O2发生反应生成氧化膜，使内部的铝被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下

第4章金属及其化合物金属材料2Al＋6H＋===2Al3＋

＋3H2↑

2Al＋2OH－＋

6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑

2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe

氧化铝(Al2O3)

氢氧化铝[Al(OH)3]

物理性质

白色固体，熔点很高

白色胶状物质，难溶于水

化学性质与酸反应

_________________________________________________________________________与碱反应

________________________________________________________________________加热

________________________________________Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－不分解2Al(OH)3

Al2O3＋3H2O制备方法Al(OH)3加热分解①Al3＋与氨水反应；②[Al(OH)4]－溶液中通CO2主要用途①作耐火材料；②冶炼铝的原料①制药；②净水作用KAl(SO4)2·12H2O

无

可

<

Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)

＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水

C

NaOH的量n(NaOH)当NaOH不足时n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]当NaOH过量时n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]HCl的量n(HCl)当HCl不足时n(HCl)＝n[Al(OH)3]当HCl过量时n(HCl)＝n{[Al(OH)4]－}＋3{[Al(OH)4]－－n[Al(OH)3]}＝4n[Al(OH)4]－－3n[Al(OH)3]B

实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用

红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]等量

—

镁铝合金

足量盐酸

测定生成气体的体积

镁铝合金

测定生成气体的体积

足量NaOH溶液

√

×

√

√

×

A

A耐蚀铝材废电解液

↓

槽液ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2Na[Al(OH)4]—

AlCl3NaOH图1图2图3

Al(OH)3+OH—===+H2OAl3++3OH—===Al(OH)3Mg2++

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