【唐山一中】苏教版化学《物质的凝聚状态》

物质的聚集状态物质的量

(n)粒子数(N)×NA÷NA温故知新质量

(m)×M÷M体积

(V)÷ρ×ρ?一、物质的聚集状态阅读P9-10物质的聚集状态微观结构粒子运动宏观性质固态粒子紧密排列，粒子间的空隙很小在固定的位置上振动有固定的形状和体积，几乎不能被压缩液态粒子排列较紧密，粒子间的空隙较小可自由移动没有固定的形状，有固定的体积，不易被压缩气态粒子间的距离较大可自由移动没有固定的形状和体积，容易被压缩物质状态1摩物质的质量(g)密度1mol物质的体积Fe固55.857.86g·cm-3Al固26.982.70g·cm-3H2O液18.020.998g·cm-3H2SO4液981.83g·cm-3H2气2.0160.0899g·L-1O2气321.43g·L-1CO气28.011.25g·L-17.2cm39.99cm318.1cm353.6cm322.4L22.4L22.4L注：气体密度在标况下测定标况：1.01×105Pa,273K结论：1、在相同的外界条件下，1mol固体、液体物质所具有的体积各不相同2、在相同的外界条件下，1mol气体物质所具有的体积大致相同3、在相同的外界条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积不同，固体〈液体〈气体讨论题：1、物质体积的大小取决于哪些微观因素？2、当粒子数目一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？3、为什么相同条件下，1mol固、液态物质的体积不同而1mol气态物质的体积却相同？1mol固体或液体1mol的气体粒子数目粒子大小粒子间距离相同决定作用相同忽略忽略决定作用体积相同体积不同相同不同

在相同的条件下讨论决定物质体积大小的因素有哪些？决定物质体积的因素粒子本身的大小粒子数目粒子间的(平均)距离决定固、液的体积决定气体的体积温度:温度升高,体积增大压强:压强增大,体积减小※同温、同压下，任何气体的分子间距远大于分子本身的大小且大约相等。二、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积体积。符号：Vm

单位：L·mol-1m3·mol-12、计算式：

Vm=V/n注：气体的体积总是和一定的温度和压强联系在一起的。描述一定量的气体体积时，必须注明温度和压强，否则无意义。压强温度3、标准状况下的气体摩尔体积在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1条件对象单位摩尔体积标准状况任何气体L/mol约为22.4标准状况下的气体摩尔体积6.02×1023分子0.282m示意图1、状况：一般指标准状况00C、1.01×105Pa通常状况:200C、1.01×105Pa2、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。3、有关计算：(标准状况下）温馨提醒符号表示：

n=V/Vm标准状况下：n=V/(22.4L/mol)物质的量（摩）=气体摩尔体积（升/摩）气体体积（升）判断对错⑴1molCO2气体占有的体积约是22.4升⑵标准状况下，1molH2O占有的体积约是22.4升⑶CO2气体在标准状况下占有的体积约是22.4升⑷1molHCl气体在标准状况下占有的体积约是22.4升⑸0.5molSO2气体通常状况下体积为11.2升⑹标准状况下，CO2气体摩尔体积为22.4升(7)在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/mol(8)在标准状况下，58.5gNaCl所占体积小于22.4L(9)在标准状况下，0.6molN2和0.4molH2混合气体的体积约为22.4L(10)只有在标况下，1mol气体的体积才约为22.4L（1）标准状况下，0.5molH2

占有的体积约是

L。

11.2（2）标准状况下，2molO2

占有的体积约是

L。44.8（3）标准状况下，4.48LCO2

的物质的量约是

mol。

0.2（4）标准状况下，33.6LH2

的物质的量约是

mol。

1.5

计算知识归纳

物质的量微粒数

NA..NAM..M质量

气体体积(标准状况)Vm..Vmρ..

ρM

摩尔质量NA

阿伏加德罗常数Vm

气体摩尔体积ρ

气体密度讨论：同温同压下，相同体积的任何气体是否含有相同数目的分子？

同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(具有相同的物质的量)。三.阿伏加德罗定律(气体定律)注：①适用范围：任何气体（纯净、混合）②特征：四同③拓展：P

V

n

T中，三同决定一同④与标况下气体摩尔体积的关系：22.4L·mol-1是阿伏加德罗定律的特例，阿伏加德罗定律是气体摩尔体积的补充和拓展这是在１８１１年阿伏加德罗提出的，他首先在化学上引入分子的概念。克拉伯龙方程

PV=nRT压强体积物质的量常数绝对温度当p~PaV~m3

n~molT~K,R=8.314J·mol-1·K-1四、阿伏加德罗定律的推论[推论1]同温同压下，任何气体的体积比等于其物质的量之比。V1

n1

N1V2

n2

N2==[推论2]在同温、同体积下，任何气体的压强之比等于其物质的量之比。P2

n2

N2P1n1

N1==[推论3]在同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。ρ1ρ2M1M2=相对密度：ρ1/ρ2通常也叫作气体1对气体2的相对密度。D=ρ1ρ2下列叙述是否正确（1）在标准状况下，某气体体积约是22.4升，该气体所含分子数为6.02×1023个（2）在200℃，1mol任何气体体积总比22.4升大（3）在2.02×105

Pa的条件下，1mol任何气体体积总小于22.4升（4）1LSO2和1LCO2所含分子数相同（5）标准状况下，1gCO和1gCO2所含分子数相同(6)同温下,A、B两种气体的分子数相同，体积相同，则它们的压强一定相同。(7）同温同压下，不同质量的两种气体的体积一定不同(8）一定T、P下,气体的体积大小由分子间平均距离决定五、摩尔质量和混合气体的平均摩尔质量M=m总n总=n1M1+n2M2+···+niMin总n1n总n2n总nin总=++···+·M1·M2·Mi·M1V1V总·M2V2V总·MiViV总=++···+1、空气中各气体的体积分数如下：O221%，N278%，Ar1%（近似）。求空气的平均相对分子质量。2、按体积比为1:2:3组成的N2、O2、CO2混合气体100g，在标准状况下的体积为多少？60L293、由CH4和O2组成的混合气，对H2的相对密度为14，则混合气中CH4与O2的物质的量之比为（）A、1:2B、1:3C、3:1