【2022人教新课标化学】《金属的化学性质》4_第1页
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金属的化学性质第四课时物质的量在化学方程式中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用计算的依据：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化学计量数之比：2:2:2:1扩大NA倍2×6.02×1023:

2×6.02×1023:2×6.02×1023

:1×6.02×1023

物质的量之比

2mol:2mol:2mol:1mol

结论：化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质

的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。物质的量与其它物理量之间的联系结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。物质的量

(n)

质量

(m)微粒个数

(N)

体积

(V)

浓度(c)M×÷M×NANA÷÷22.4L/m×22.4L/m÷V(aq)×V(aq)

把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：例题1：2、参加反应的HCl的物质的量；1、6.5gZn的物质的量；3、生成H2的体积（标准状况）。1、已知条件是什么；解题思路：2、要求的是什么？3、应该找什么关系？解m(Zn)M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩尔质量是65g/mol(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol0.1moln(HCl)2moln(HCl)=0.1molX2mol1mol=0.2mol方程式计算“三段式”(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol0.1molV(H2)1molV(H2)=0.1molX22.4L1mol=2.24L22.4L方程式计算“三段式”将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气

___L,需要氢氧化钠

__mol，有__mol电子发生转移。例2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

↑~6e-54g2mol22.4L6mol8.1gxmolyLzmolX=0.3molY=3.36LZ=0.9mol∴生成氢气3.36L,需要氢氧化钠

0.3mol，有0.9mol电子发生转移。有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.1m

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