反应热的计算学案(含答案)

第第10页共10页1.2〔含答案〕本质，形成运用盖斯定律进展相关推断或计算的思维模型。义，增加为人类科学进展而努力的意识与社会责任感。1关，而与反响的途径无关。2盖斯定律的意义应用盖斯定律可以间接计算以下状况不能直1有些反响不简洁直接发生。有些反响的生成物不纯有副反响发生。ADAD，反响热为HACCDH1.H2.H3。HH1H2H3。2加合法加合法就是运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。H。.CsO2gCO2gH1393.5kJmol1.COg12O2gCO2gH22CsO2gCO2gHH1H2110.5kJmol1。加合法分析找唯一C.COC“”异侧减CO是中反响物，为异侧，则“”调计量数化学计量数一样，不用调整，则即为运算式。HH1H21。1H2g12O2gH2OgH112N2gO2gNO2gH212N2g32H2gNH3gH32NH3g72O2g2NO2g3H2Og的HD知反响依次编号 得2NH3g72O2g2NO2g3H2OgH3H12H22H3。2CsO2gCO2gH1393.5kJmol1H2g12O2gH2OlH2285.8kJmol1CH3COOHl2O2g2CO2g2H2OlH3870.3kJmol12Cs2H2gO2gCH3COOHl H488.3kJmol1222Cs2H2gO2gCH3COOHlH2H12H2H32393.5kJmol12285.8kJmol1870.3kJmol14。态。减，变式时常涉及热化学方程式化学计量数的扩大或缩小，易无视H另外，H热数值与各物质的化学计量数成正比。例如，nAanBbnCcnDdQ|H|1由氢气和氧气反响生成4.5g60.45kJ写出H2燃烧的热化学方程式。14.5g0.25mol60.45kJ20.25|H|60.45|H|483.6kJmol1H42H2gO2g2H2OgH483.6kJmol1。250gH2的物质的量为50g2gmol125mol50gH2放出热量为25mol483.62kJmol16045kJ。的键能总和。2CH4g4F2gCF4g4HFgH。/kJmol1414489565155H4414415544894565kJmol11940kJmol1。依据物质的燃烧热数值计算Q放n|H|。烧后生成1.8g水，则放出的热量约为A55kJB220kJC550kJD1108kJ答案C3H8H2215kJmol11mol4mol2215kJ。0.1mol，则消耗丙烷的物质的量为0.025mol2215kJmol155kJ。HH。4xx271CH4CO2CH4gCO2g2COg2H2g。Cs2H2gCH4gH75kJmol1CsO2gCO2gH394kJmol1Cs12O2gCOgH111kJmol1该催化重整反响的H kJmol1。答案247解析将题给三个反响依次编号 为..Cs2H2gCH4gH75kJmol1CsO2gCO2gH394kJmol1Cs12O2gCOgH111kJmol12CH4gCO2g2COg2H2gH247kJmol1。H1HH“”“”的，比较时要带着符号比较。HH。HHH值也要加倍例如，H2g12O2gH2OlH1akJmol1；2H2gO2g2H2OlH2bkJmol1，其中H2H10，且b2a。2同一反响，反响物或生成物的状态不同，反响热不同在同一AgAlEgElEs，可知反响热大小亦不一样。如SgO2gSO2gH1akJmol1SsO2gSO2gH2bkJmol13晶体类型不Cs，石墨O2gCO2gH2bkJmol14多，HCs12O2gCOgH1；CsO2gCO2gH2，则H1H2。对于可逆反响，由于反响物不行能完全转化为生成物，所以H2molSO2g197kJH197kJmol1。5中和反响中反响热的大小不同浓硫酸和氢氧化钠固体反响生1mol57.3kJ浓硫酸稀释和氢氧化钠固体溶解时都会放出热量。57.3kJ稀硫酸和BaOH2溶液反响生成1mol水时，反响放出的热量肯定大于57.3kJSO24和Ba2BaSO4以下各组热化学方程式中，H1H2CsO2gCO2gH1Cs12O2gCOgH2SsO2gSO2gH1SgO2gSO2gH2H2g12O2gH2OlH12H2gO2g2H2OlH2CaCO3sCaOsCO2gH1CaOsH2OlCaOH2sH2ABCDAH1H2，故符合；固体硫变为气态硫需要吸取热量，焓变比较大小H1H2，故不符合；一样条件下物质的量少的反响放热少，焓变比较大小时考虑负号，1mol变为正值，氧化钙和水反响是化合反响，放热，焓变是负值，所A。H1.9kJmol1CsO2gCO2gH1CsO2gCO2gH2CsCs，H1.9kJmol1，则一样量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃CA.B.DHCH4g2O2gCO2g2H2OgH1CH4g2O2gCO2g2H2OlH2NaOHaq12H2SO412Na2SO4aqH2OlH3NaOHaqCH3COOHaqCH3COONaaqH2OlH4AH1H2；H3H4BH1H2；H3H4CH1H2；H3H4DH1H2；H3H4BCH4g2O2gCO2g2H2OgH1.CH4g2O2gCO2g2H2OlH2，两个反响都是放热反响，后者生成H0，放热越H1H2。NaOHaq12H2SO412Na2SO4aqH2OlH3.NaOHaqCH3COOHaqCH3COONaaqH2OlH4，两个反响的实质是酸1mol，CH3COOHH3H4B。11mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。HH.OO和OH436kJmol1.496kJmol1462kJmol1aA332B118C350D130D解析依据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。依据题中给出的键能可得出热化学方程式2H2gO2g2H2OgH324364964462kJmol1480kJmol1，题中2CsO2g2COgH2220kJmol112a22048012130，D2CH4g2O2gCO2g2H2OlH1890.3kJmol1；H2g12O2gH2OlH22。CO2H2CO2g4H2gCH4g2H2OlH3H3A252.9kJmol1B2AH34H2H1252.9kJmol1。3xx25.101kPa4Als3O2g2Al2O3sH2834.9kJmol14Als2O3g2Al2O3sH3119.1kJmol1AO2O3O2变为O3BO2比O3O2O3CO3O2O2O3DO2O3O2O3A2O3g3O2gH284.2kJmol1O2O3O2O34xx全国卷，282近年来，随着聚酯工业的快速进展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之快速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学争论的热点。答复以下问题Deacon直接氧化法可按以下催化过程进展CuCl2sCuCls12