2023年安徽中考化学第三次模拟考试卷全解全析

2023年中考化学第三次模拟考试卷化学（考试时间：40分钟试卷满分：40分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C-12O-16H-1S-32N-14第Ⅰ卷一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）1.2023年2月21日，诺贝尔首届可持续发展特别贡献奖授予中国气候变化事务特使解振华，以表彰他对全球应对气候变化以及可持续发展事业的巨大贡献。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A.废旧电池统一回收并填埋处理，减少重金属污染B.农业和园林灌溉采用滴灌或喷灌C.减少化石燃料的使用，开发利用风能、太阳能D.循环使用教科书，节约使用纸张【答案】A【解析】A、将废旧电池统回收并进行填埋处理，不能减少重金属污染，反而会污染地下水和土壤，错误；B、农业和园林灌溉采用滴灌或喷灌，可以节约用水，正确；C、减少化石燃料使用，积极开发并利用太阳能、核能、风能等新能源，减少污染气体的排放，正确；D、循环使用教科书，节约使用纸张，有利于环保、减少能耗，正确。故选A。2.化学与人类健康密切相关。下列说法中正确的是A.霉变大米淘洗后可以食用 B.用甲醛浸泡海参可以延长保鲜时间C.为了方便可以多吃含亚硝酸盐的熟食 D.补充碘元素可以预防甲状腺肿大【答案】D【解析】A、霉变大米淘洗后不可以食用，仍有毒素存在，故A错误；B、甲醛有毒，不能用来浸泡食品，故B错误；C、亚硝酸盐有毒，不能多吃含亚硝酸盐的熟食，故C错误；D、补充碘元素可以预防甲状腺肿大，故D正确。故选D。3.人体中含有碘元素。图为碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是A.碘原子的质子数为53B.是人体中的常量元素C.碘原子有五个电子层，核外有7个电子D.碘的相对原子质量为126.9g【答案】A【解析】A、原子序数等于质子数，碘原子的质子数为53，故A正确；B、碘属于人体中的微量元素，故B错误；C、碘原子有五个电子层，碘原子最外层有7个电子，故C错误；D、相对原子质量是个比值，单位是“1”，不是“g”，故D错误。故选A。4.中考使用条形码来识别考生信息。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，关于丙烯酸，下列说法正确的是A.丙烯酸中含有氧分子B.丙烯酸完全燃烧能生成二氧化碳和水C.丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成D.丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比是3：4：2【答案】B【解析】A、1个丙烯酸分子中含有2个氧原子，故A不符合题意；B、丙烯酸中含有碳、氢、氧三种元素，完全燃烧能生成二氧化碳和水，故B符合题意；C、1个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故C不符合题意；D、丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比是（12x3）:（1x4）：（16x2）=9:1:8，故D不符合题意。故选B。5.实验室配制一定浓度的氢氧化钠溶液并测定其pH。下列有关操作正确的是A.称取氢氧化钠固体 B.量取一定体积的水C.配制溶液 D.测定溶液的pH【答案】B【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，操作错误；B、量筒读数时，视线应与凹液面的最低处平齐，操作正确；C、量筒是量取定量液体的仪器，不能配制溶液，操作错误；D、用pH试纸测定溶液酸碱度时，不能将试纸直接插入待测液中，会污染待测液，操作错误。故选B。6.劳动创造幸福生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A用墨书写或绘制书画碳具有还原性B炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火隔绝氧气可以灭火C泡茶时闻到茶特有的香气分子在不断地运动D用石灰浆粉刷墙壁石灰浆与CO2反应A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A、用墨书写或绘制书画，是因为墨中主要成分碳，在常温下化学性质不活泼，选项错误；B、炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火，是因为隔绝了氧气，选项正确；C、泡茶时闻到茶特有的香气，是因为分子在不断地运动，四处扩散，使人闻到香味，选项正确；D、用石灰浆粉刷墙壁，石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙固体，墙面会变硬，选项正确。故选A。7.天宫二号的部分结构图片如图所示，下列说法正确的是A.发射天宫二号用运载火箭，需选用液氢液氧做燃料B.太阳翼利用太阳能工作，太阳能属于不可再生能源C.资源舱用铝锂合金使舱段减重10%，铝锂密度较小D.天线材料利用大量镍钛合金，这属于有机合成材料【答案】C【解析】A、液氢具有可燃性，可作燃料，液氧具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，不符合题意；B、太阳翼利用太阳能工作，太阳能属于可再生能源，不符合题意；C、铝锂合金的密度小，质轻，故资源舱用铝锂合金使舱段减重10%，符合题意；D、天线材料利用大量镍钛合金，合金属于金属材料，不符合题意。故选C。8.如图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的示意图，下列说法正确的是A.制氧过程中分子的大小发生了改变 B.该过程中分子的种类发生了改变C.该过程分子间隔前后发生了改变 D.分子施是一种实心的片状物质【答案】C【解析】A、通过图示，可以发现该过程是物理变化，前后分子大小未变，故A错误；B、通过图示，可以发现该过程是物理变化，前后无分子种类发生变化，故B错误；C、通过图示，可以发现分子间隔前后发生了改变，故C正确；D、分子筛可以让氧分子和部分氮分子通过，故不是实心的，故D错误。故选C。9.脱氧剂常用于食品保鲜，如表是两种铁系脱氧剂的成分：铁系脱氧剂成分①铁粉、二氧化硅、氯化钠、活性炭水②铁粉、氯化钠、氯化钙、亚硫酸钠、活性炭下列各成分所属类别正确的是A.铁粉、水——单质 B.二氧化硅、亚硫酸钠——氧化物C.活性炭、氯化钙——化合物 D.氯化钠、氯化钙——盐【答案】D【解析】A、水由氢氧两种元素组成，属于化合物，不属于单质，故选项A错误；B、亚硫酸钠由钠、硫和氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项B错误；C、活性炭属于混合物，不属于化合物，故选项C错误；D、氯化钠和氯化钙都是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物，属于盐，故选项D正确；故选：D。10.兴趣小组对课本中实验方案及结论的评价不正确的是A.镁条燃烧探究质量守恒定律时结果偏小：氧气的质量没有称量B.拉瓦锡用汞测定空气中氧气含量实验：缺点是汞有毒且用时过长C.测定盐酸pH偏大：玻璃棒或pH试纸不干燥D.配置6%的氯化钠溶液浓度偏小：量筒量水时仰视读数【答案】A【解析】A、镁条燃烧探究质量守恒定律时，结果偏小其原因是扩散到空气中的氧化镁质量大于参加反应的氧气质量，说法错误；B、拉瓦锡用汞测定空气中氧气含量实验共用时12天，汞有毒，因此该实验的缺点是汞有毒且用时过长，说法正确；C、玻璃棒或pH试纸不干燥时，稀释了盐酸，使溶液的酸性减弱，测得pH偏大，说法正确；D、配制6%6%的氯化钠溶液，用量筒量水仰视读数，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，说法正确。故选A。11.下列实验操作中不能达到实验目的的是选项目的主要实验操作A鉴别硬水和蒸馏水加入肥皂水，振荡，观察现象B探究吸入空气和呼出气体中氧气的含量大小插入燃着的小木条，观察现象C自来水的杀菌消毒加入明矾，充分振荡，静置D鉴别水和5%过氧化氢溶液加入二氧化锰粉末，观察现象A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的天然水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，正确；B、呼出气体中氧气的含量较小二氧化碳含量较大；探究吸入空气和呼出气体中氧气的含量大小，可以插入燃着的小木条，观察现象，正确；C、明矾加入水中，吸附水中的悬浮物加速沉降，不能杀菌消毒，错误；D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下可以生成氧气，二氧化锰不能和水生成氧气，可以鉴别，正确；故选C。12.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。下列说法正确的是温度/℃1030507090溶解度/g27.739349.054.151.1A.硫酸镁的溶解度随温度升高而减小B.降低温度一定可以使硫酸镁的不饱和溶液变为饱和溶液C.30℃时，饱和硫酸镁溶液的溶质质量分数为39.3%D.90°C时，硫酸镁饱和溶液中，溶质，溶剂的质量比为51.1：100【答案】D【解析】A、硫酸镁的溶解度在一定温度范围内随温度升高而减小，在一定温度范围内，随温度升高增大，故A选项错误，不符合题意；B、降低温度不一定可以使硫酸镁不饱和溶液变为饱和溶液，故B选项错误，不符合题意；C、30°C时，饱和硫酸镁溶液的溶质质量分数为×100%，小于39.3%，故C选项错误，不符合题意；D、90°C时，硫酸镁的溶解度为51.1g，所以饱和溶液中，溶质、溶剂的质量比为51.1：100，故D选项正确，符合题意。故选：D。二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13.（4分）科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。依据文章内容回答下列问题：（1）正常人体血浆呈______（填“弱酸性”或“弱碱性”）。（2）CO2扩散到血液，血浆的pH会______（填“增大”或“减小”），原因是______（用化学方程式表示）。（3）下列说法正确的是______。A.胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康B.用pH试纸能测出体液的pH为7.5C.酸性体质应吃偏碱性食物进行调节【答案】（1）弱碱性（2）①.减小②.CO2+H2O=H2CO3（3）C【解析】（1）pH大于7显碱性，正常人体血浆pH在7.35-7.45之间，故呈现弱碱性。（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，会中和碱性血液，使血液的pH减小，反应方程式为CO2+H2O=H2CO3。（3）A、胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多也不利于人体健康，错误；B、广泛pH试纸测得的是整数，不能测得小数，错误；C、酸性体质应吃偏碱性食物进行中和调节，正确。故选C。14.（5分）某小组利用如图所示的装置制备常见的气体。请回答下列问题。（1）仪器①的名称是______。（2）实验室中用氧酸钾和二氧化锰制取氧气的发生装置为______（填字母）。（3）实验室中制取二氧化碳发生反应的化学方程式为______；与装置B相比，选用装置C的优点有______；（4）若用装置E收集氢气，则可将氢气从______（选填“a”或“b”）端通入。【答案】（1）试管（2）A（3）①.②.控制反应速率（4）b【解析】（1）仪器①的名称是试管；（2）实验室中用氧酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物固体，需要加热，故选A为发生装置；（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，发生反应的化学方程式为：；装置C用到了分液漏斗，可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率；（4）若用装置E收集氢气，氢气的密度小于空气，则可将氢气从b端通入。15.（5分）某化肥厂以煤空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。请回答下列问题。（1）设备1中发生反应C+H2O（气）CO+H2，体现了碳单质的______性质。（2）设备2中发生的反应属于______（填基本反应类型）反应。（3）氨气转变为液氨是______（选填“放热"或“吸热"）过程。（4）写出设备3中发生反应的化学方程式：______（反应条件为高温高压、催化剂）。（5）生产过程中可以循环使用的物质的名称为______。【答案】（1）还原（2）化合（3）放热（4）

（5）氨气【解析】（1）由方程式可知，碳在反应得到氧，被氧化，是还原剂，设备1中发生的反应，体现了碳单质的还原性；（2）由流程图可知，通入的氮气和氢气不参与反应，二氧化碳、水、和氨气反应生成碳酸氢铵，该反应是由三种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应；（3）氨气由气态转变为液态，需要液化，属于放热过程；（4）设备3中氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下反应生成氨气，该反应方程式为；（5）由流程图可知，氨气既是反应物又是生成物，在生产过程中可以循环使用。16.（9分）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。（1）由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均___________（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远___________（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于___________（填离子符号）两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。（3）在10mL溶质质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/mL）加入溶质质量分数为5%的盐酸（密度为1.0g/mL）的体积___________mL，就能使反应后溶液的pH等于7.（结果保留整数）【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。（4）A试管中反应的化学方程式为___________；试管B中___________（填“有”或“无”）明显现象。（5）表示A试管中溶液电导率变化的是___________（填“图3”或“图4”）。（6）图4中电导率的变化___________（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，a点所示溶液中含有的微粒有___________（填微粒符号）。【答案】（1）①.放热②.小于（2）H+、OH-（3）设：需要溶质质量分数为5%的盐酸的体积为x，x=20mL（4）①.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O②.无（5）图3（6）①.能②.Na+、Cl-、H2O【解析】（1）观察实验①、实验②和实验③对应的溶液温度变化的图象，曲线都有上升的部分，说明稀释两种溶液和它们发生化学反应时，都放出热量；根据图象，比较稀释溶液时温度变化的数据和发生反应时温度变化的数据，可以发现，稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化量；（2）从微观角度看，中和反应的实质是：H+与OH-反应，生成水分子；因此可以判断，发生中和反应时，溶液温度升高与这两种离子有关；（3）见答案；（4）A试管中是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉