2023年新高考化学模拟试题及答案

1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料

B.用于3D打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物属于纯净物

C.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素

D.2022年冬奥部分场馆建筑应用了新材料硫化镉发电玻璃，其中皤和镉均属于主族元素

2.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，分子结

构如图所示。下列说法正确的是

A.该有机物的化学式为C18HlQaN2cl

B.该物质中所有碳原子一定共平面

C.该物质在一定条件下可以发生水解反应

D.Imol该物质最多可以和6moiH?发生加成反应

3.硫代硫酸钠（Na2s2OJ可用作分析试剂及糅革的还原剂，工业制取Na2s2O3的总化学方程式为

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+C02o设N.、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.常温常压下，22.4LC。？中含有键个数为2NA

B.每生成3moiNa2s2。3,被氧化的S02的物质的量为4moi

C.等物质的量的Na2s和Na2s2O3,阴、阳离子个数比均为2：1

D.生成47.4gNa2s2。3转移电子的个数为0.8NA

4.四水合磷酸锌［Zn3（PO4）2・4H2。，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰（含

Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、FeQ,、S.等）为原料制备Zn,（POj-4凡。的流程如下：

浓H,SO.试剂xKMnO.试和yNHJICO,H>PO.

tttfntfiftlll

（吉MnOO

下列说法错误的是

A.滤渣I的主要成分是PbSO&、SiO,

B.“除铁”中，用试剂x凋节溶液的pH约5.1后加KMnO4的目的是将Fe?+氧化为Fe(OH)3

C.若试剂y选择ZnS将溶液中Cu”转化为CuS除去，说明Ksp(CuS)〉Kp(ZnS)

D.沉锌后的母液可回收利用的物质有K2so4、(NH4)2SO4

5.化学是以实验为基础的自然科学，下列实验装置能达到实验目的的是

A.检验S0?的漂白性B.灼烧海带C.分离溪苯和苯的混合物D验证NaHC°3受热易分解

A.AB.BC.CD.D

6.下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是

ONaOH

A.苯酚钠溶液中通入CO2,出现白色浑浊：

2|t()-H.O-2|

St/

B.用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

通电小小

-

C.以铁作电极电解NaCl溶液：2CP+2H2O—Cl2T+H2T+20H

D.实验室制取乙酸乙酯：CH3coOH+CH3cH20H些:遮-CH,COOCH2CH3+H2O

7.将CO2电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。甲酸可以作为氢载体直接用于甲酸燃料电池。某科学

家在常温下用S-In催化剂电催化还原CO2制甲酸的机理如图甲所示，反应历程如图乙所示，其中吸附在催

化剂表面的原子用*标注。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法错误的是

S4

2

O.HCOOH+2OH"

O.S

0CO,+2H2O+2e-/HCO6H"+2OH"

2

HCOO+H2O+e+OH-

反应历

图2

A.使用S-In催化剂，可以降低反应的活化能

B.H2。在催化剂表面S?-的催化作用下转化为OH和H*

催化剂

C.电催化还原C0制甲酸的总反应式为CO,+2HO+2e-HCOOH+2OH-

22通电

D电催化还原制备甲酸时，阳极电势比阴极低

8.一种工业洗涤剂中间体的结构式如图所示。其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X

和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的两倍，下列说法错误的是

-X-

I

XQY

-//\

WZIQ

——XI

XY

_,

A.X、Y形成的化合物中只含极性共价键B.简单离子半径：Z>Y>W

C.第一电离能：Z>YD.Q的氢化物沸点不一定比Z的氢化物低

9.下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

选

粒子组判断和分析

项

Na+、Al3+>C「、不能大量共存，因发生反应：

A

3+

Al+4NHrH20=A10'+4NH；+2H2O

NHrH,0

BOH-、Ca2+、SO：、HCO；不能大量共存，因HCO；发生水解

CK?、Ba"、「、MnO；不能大量共存，因MnO；和「发生氧化还原反应

DNa+、Fe"、SO：、Hz。？不能大量共存，因发生反应：Fe?++H2O2=Fe?++O?T+H?O

A.AB.BC.CD.D

10.工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与pH

cNH；，

A.pH=6时，Pb?+与氨水反应生成Pb(OH)+,溶液中=1.7xl03

C(NH3H2O)

B.pH=8时，c(OH)=2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]+c(H+)

C.pH=10时，Pb(OH)2物质的量分数最大，除铅效果最好

D.pH=120寸，Pb(OH)2转化为Pb(OH)；的离子方程式为Pb(OH)2+NH3-H2O=Pb(OH)；+NH：

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

2+

11.某校实验小组欲探究NaHSO3溶液与Cu的反应。

I.配制NaHSOa溶液。

(1)由NaHSO?固体配制100mLlmol-L-NaHS03溶液，下列仪器中需要使用有(写出名称)。

II.探究NaHSO,溶液与Cu2+的反应。

经查阅资料，该实验小组设计了如下实验，结合实验现象回答下列问题:

加人NazSO」

固体（适量）n瞬时无明显变化，

30s时也无明显变化

加入2mLlmol/L分为

CuSO,溶液>两等份

加人NaCl

蓝色溶液，

2mLlmol/L3min固体（适量）瞬时无明显变化,30s时有无色气体

NaHSO3溶液内未见明显变化飞和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅

已知：C%SO4易溶于水；CuCl为白色难溶于水的固体。

（2）若试管d中发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式。

（3）该实验小组对试管d中加入NaCl固体后产生白色沉淀的原因提出J'如下猜想:

猜想1：C「改变了HSO；的还原性。

猜想2：C「改变了Ci!?+的氧化性。

（4）为证明猜想2的合理性，对实验1的装置做了如下改进:

①烧杯B中的石墨电极是原电池的极，电极反应式为

②闭合开关K,若(描述实验现象)，说明猜想2合理。

③请从化学反应原理的角度解释原因_______，使HS。；与Cl?+的反应能够进行完全。

12.铜冶炼过程产生的粗硫酸银废液中含有Cu?+、Fe2+>Ca2+>Mg2+>H3ASO3等微粒。工业上以此为

原料精制硫酸镁的主要流程如下:

r>含铜有机物

知硫粉锲仃机溶剂r

废液步骤i

」溶液1沉淀2

Fe(OH)3

沉淀3

溶液4

硫酸银品体

NiSO4•6H.C

3916

已知：①常温下，/Csp[Fe(OH)3]=2.6xlO-,Ksp[Ni(OH)2]=5.48xlO-;②HmAs。,是一种三元弱

酸。

(1)可选择(填标号)检验粗硫酸镇废液中是否存在Fe?*。

A.NaOH溶液B.酸性高锌酸钾溶液C.K^FeCN%］溶液D.稀硫酸

(2)步骤ii温度不能过高的原因______o写出步骤ii生成沉淀FeAsOa的离子方程式

(3)步骤iii加入Na2cO；,的目的是。若不考虑溶液体积的变化，溶液3中

c(Fe3+)<2.6xIOmmoi•「，溶液2中c(Ni2+)=0.0548mol-IT1,则步骤iii需控制pH的范围为

(4)步骤iv在加入NaF的同时需调pH约为5,若pH过低，导致沉淀率下降，原因是。

(5)结合图像分析由溶液4得到NiSO「6H2。的操作是,过滤、洗涤、干燥。

104

13.处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题，回答下列问题。

(1)CO催化加氢制CH3OH,有利于减少有害气体CO。CO加氢制CH30H的总反应可表示为

CO(g)+2H2(g).CH30H(g)。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

1

@CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)bH\=+41kJ-mor

1

@CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)=-49kJ-moP

总反应的A/7：kJ-mor1

(2)实验室中采用UO5测定空气中CO的含量,发生反应：UO5(s)+5CO(g)=5CO2(g)+l2(s).不同

温度(工、72)下，分别向装有足量12。5固体的2L恒容密闭容器中，通入2moic0,测得C02气体体积分

数夕(CO?)随时间t的变化曲线如图所示。

①分析图像可知，(填“或“=")0。

②(温度下，若向装有足量U固体2L恒容密闭容器中通入lOmolCO2,达到平衡时，CO2的物质的量分

数为.

(3)7K时，在总压为lOOkPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g),发生反应

CO(g)+N,O(g)xCO,(g)+N,(g)。在不同条件下N,0的平衡转化率与反应起始时空0的变化曲

〃(CO)

A.每消耗ImolCO气体，同时消耗lmolN2O气体

B.N2的物质的量分数不再变化

Cv正(C。)=v逆(CO2)

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

②在温度、容积一定的密闭容器中，用CO处理大气污染物N,0时:增大啜¥的投料比,CO的转化

〃(CO)

率(填“增大”"减小''或"不变”)。

③TK时，在2L的密闭容器中，充入6mol的N2o和3moic0,4min后容器内各物质的物质的量不再变化，

0~4min,V(N2O)=。此时，平衡常数K「=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x

物质的量分数，结果保留三位有效数字)。

14.锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是CuK^POj?,可通过下列反应制备：

2Na3Po4+4CUSO4+2NH3-H2O=Cu4O(PO4),J+3Na2SO4+(NH4)0SO4+H2O

(1)基态Cu的价电子排布式：。

(2)试从物质结构角度解释H?。分子中H—O—H键角小于NH,分子中H—N-H键角的原因：

(3)在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配离子［CU(NH3)4广，贝I1mol该配离子中含有。键的数目为

(4)PO:中P原子的杂化方式为,试从物质结构角度解释晶体熔点Li3PQ,高于NasPOq的原因:

(5)种与氮同主族，最近合成的一种含种的铁基超导材料CaFevAs：,在低温高压下能显示出独特的电子

性质，品胞结构如图所示，该材料的化学式为o

OFe

15.有机化合物E具有良好的靶标识别性能，在精准治疗方面具有重要作用。其合成路线如下:

已知：与黑基相连的碳原子上的H容易与卤代煌发生取代反应。

回答下列问题。

(1)B中官能团的名称是o

(2)1"/飞的名称是。

(3)反应②的化学方程式为。

(4)反应④的反应类型为。

(5)化合物G是D的同分异构体，且符合下列条件：

①属于芳香族化合物

②可以与FeCb溶液发生显色反应

③核磁共振氢谱有4组峰，面积比为3：2：2：1

写出G的一种结构简式。

漳州市2023届高三毕业班第二次质量检测

化学试题

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个

选项是符合题目要求的。

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】D

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】C

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】A

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】B

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

[11题答案】

【答案】(1)烧杯、量筒、托盘天平

2+

(2)2CU+2CE+4HSO；=2CuClI+