浙江省台州市临海连盘中学高二化学模拟试卷含解析

浙江省台州市临海连盘中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是().A．a点B．b点C．c点D．d点参考答案：C略2.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：则下列说法不正确的是(

)B从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率参考答案：D3.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)参考答案：B略4.

某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(s)ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动参考答案：D略5.下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是：A.Be、C、B

B.Li、O、Cl

C.Al、S、Si

D.C、S、Mg参考答案：B6.下列分子中所有原子肯定在同一平面上的是A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．乙醛参考答案：B7.蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于A．消去反应

B．水解反应

C．取代反应

D．聚合反应参考答案：B8.下列关于水中钙、镁离子的说法中，正确的是

(

)

A．实践证明，喝硬度大的水会引起肠胃不适，所以饮用水硬度越小越好

B．由Ca(HCO3)2或Mg(HC03)2引起的水的硬度在加热时能得到软化，所以它们对锅炉的危害不大

C．通常泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水大D．人体需要的钙、镁有相当一部分是通过饮用水得到的，所以饮用水硬度越高越好

参考答案：C略9.控制适当的条件，将反应Fe3＋＋Ag=Fe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是A.反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴极B.灵敏电流计的读数由小变大，再变小C.反应达化学平衡时，电流计读数最大D.反应达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，电流计指针又偏转参考答案：D10.在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生取代反应、加成反应、水解反应的是

①阿司匹林：

②芬必得：

③巴豆酸：CH3—CH=CH—COOH

④扑热息痛：A．③④

B．①④

C．①②③

D．①②③④参考答案：B11.下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（

）

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．与互为同分异构体的芳香族化合物有5种

C．含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物有3种

D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物参考答案：C略12.已知：△H=－1025kJ／mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

(

)参考答案：C略13.根据相应的图象（图象编号与选项一一对应），判断下列相关说法正确的是

A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D．反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体参考答案：CD略14.下列说法不正确的是

①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②、CH≡CH和C6H6含碳量相同③、丁二烯和丁烯为同系物

④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A．①和⑤

B．②和③

C．⑤和⑥

D．④和⑥参考答案：C15.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述错误的是（）A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＜Mg＜Al D．还原性：Na＞Mg＞Al参考答案：B【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；B．同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；C．同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大；D．元素的金属性越强，其单质的还原性越强．【解答】解：A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A正确；B．同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能Mg＞Al＞Na，故B错误；C．同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以电负性：Na＜Mg＜Al，故C正确；D．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，所以还原性Na＞Mg＞Al，故D正确；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。【实验步骤】I.按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。II.将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。III.用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）．在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。（2）．装置B的作用是

。（3）．通过探究发现，在装置A中发生的反应其中之一为2Na2O2+C

Na2CO3+X，X的电子式是

。（4）．CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53gPd，该反应的化学方程式为

。（5）．将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。

①所得溶液的溶质是

（填化学式）。②溶液中下列关系正确的是

（填字母序号）。

a.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)

b.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)

c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为

。

参考答案：（1）．装置图（固固加热型PdCl2试纸

（2）．防止倒吸（3）．

（4）．PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl（5）．①NaOH、Na2CO3②bd③1mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.完成下列各题。（1）“可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，它的主要可燃成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式

。（2）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的化学方程式

。参考答案：（1）CH4+2O2CO2+2H2O（2）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑略18.在有机物：①CH3CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、

⑥CH3CH＝CH2中，一定互为同系物的是

，一定互为同分异构体的是

。（填编号）参考答案：②⑥；③④19.美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如右图：

（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=

；反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃4005008301000平衡常数K1091

从上表可以推断：此反应是

（填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为

。（2）在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述第II步反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有

（填实验编号）；实验编号n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211（3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是