电解池习题样本

高三化学单元练习题：原电池、电解池（Ⅱ）

可能用到相对原子质量：

O、16；H、1；S，32；Na、23；Cl，35.5；Cu，64；

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）

1、以下过程需要通电才能进行是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤、电化腐蚀；

A、①②③；B、②③④；C、②④⑤；D、全部；

2、常温下，0.1mol/L酸溶液PH值为：

A、1；B、>1；C、<1；D、无法确定；

3、常温下1升含有NaOH饱和食盐水，其PH值=10，用铂电极进行电解时，当阴极有11.2升气体产生(标准情况)时，溶液PH值靠近于(设电解后溶液体积仍为1升)

：

A.、0；

B、12；

C、13；

D、14；

4、国外最新研制溴—锌蓄电池基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。现有四个电极反应：

①Zn-2e

=Zn2+

②Zn2++2e

=Zn

③Br2+2e

=

2Br-

④2Br--2e

=

Br2

那么充电时阳极反应和放电时负极反应分别是：

A、④①；

B、②③；C、③①；

D、②④；

5、柯尔贝反应是2RCOOK+2H2O电解R-R+H2+2CO2+2KOH，以下说法正确是

(C)

A.含氢元素产物均在阳极区产生；

B.含氢元素产物均在阴极区产生；

C.含碳元素产物均在阳极区产生；

D.含碳元素产物均在阴极区产生；

6、用0.01摩/升H2SO4滴定0.01摩/升NaOH溶液，中和后加水至100毫升。若终点时判断有误差：①多加了1滴H2SO4

②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05毫升)，则①和②C（H+）之比值是

：

A.10

B.50

C.5×103

D.1×1047、在盛有饱和碳酸钠溶液烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后

：

A.溶液PH值将增大

B.钠离子数和碳酸根离子数比值将变小

C.溶液浓度逐步增大，有一定量晶体析出

D.溶液浓度不变，有晶体析出

8、常温下，将pH=

l盐酸平均分成

2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质量浓度相同适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入水与NaOH溶液体积比为：

A.

9

B.10

C.11

D.12

二、选择题（每小题有1---2个正确答案，每小题4分，共40分）

9、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液

②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液

③30毫升0.40摩/升HCl溶液

④40毫升0.30摩/升HAc水溶液

⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小次序是：

A、①>②>③>④>⑤

B、②>①>③>④>⑤

C、②>③>④>①>⑤

D、⑤>④>③>②>①

10、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为：

Al片、Al片；B、Cu片、Al片；C、Al片、Cu片；D、Cu片、Cu片；

11、将质量分数为0.052(5.2%)NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中NaOH质量分数改变了0.010(1.0%)时停顿电解，则此时溶液中应符合关系是：NaOH质量分数

阳极析出物质量（克）

阴极析出物质量（克）

A

0.062(6.2%)

19

152

B

0.062(6.2%)

152

19

C

0.042(4.2%)

1.2

9.4

D

0.042(4.2%)

9.4

1.2

13、一个新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O；关于此电池推断正确是：

A、负极反应为：14H2O＋7O2＋28e-=28OH-；

B、放电一段时间后，负极周围PH值升高；

C、每消耗1molC2H6，则电路上转移电子为14mol；

D、放电过程中KOH浓度基本不变；

14、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们物质量之比为3：1，用石墨作电极电解该混合溶液时，依照电极产物，可显著分为三个阶段。以下叙述不正确是：

A、阴极自始自终只析出H2；B、阳极先析出Cl2，后析出O2；

C、电解最终阶段为电解水；

D、溶液PH值不停增大，最终为7；

15、以铁为阳极，铜为阴极对足量NaOH溶液电解，一段时间后，得到了2

mol

Fe（OH）3固体，那么此间共消耗了水：

A、3mol；

B、4mol；

C、5mol；

D、6mol；

16、把100毫升、2摩/升NaOH溶液，100毫升、2摩/升H2SO4溶液以及一定量氨水混合，所得溶液使酚酞试液显浅红色，则溶液中离子浓度关系正确是：

A、C(SO42-)=C(Na+)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)；

B、C（Na+）>C（SO42-）>C（NH4+）>C（OH-）>C（H+）；

C、C（NH4+）>C（SO42-）=C（Na+）>C（OH-）>C（H+）

D.C（H+）+C（NH4+）+C（Na+）

=

C（OH-）+2C（SO42-）；

17、PH值等盐酸和醋酸，分别稀释到原来n倍m倍，稀释后两溶液PH值仍相等，则n和m关系是

A、m=n

B、m>n

C、m<n

D、mn

18、中和相同体积、相同PH值Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为：

A、V1>V2>V3

B、V3

=V2>V1

C、V3

>V2=V1

D、V1=V2>V3

三、（本题包含2小题，共22分）

19（10分）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2

比H2O更显酸性。

（1）若把H2O2

看成是二元酸，请写出它在水中电离方程式：

；

（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也形成酸式盐。请写出

H2O2和Ba（OH）2作用形成盐化学方程式：

；

（3）水电离生成H3O+和OH-叫做水自偶电离。同水一样，双氧水也有极弱自偶电离，其自偶电离方程式为：

；

20（12分）、工业上处理含Cr2O72－酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达成排放标准。试回答：

（1）电解时电极反应：

阳极

阴极

（2）写出Cr2O72－转变成Cr3+离子反应方程式：

（3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生？

四、（本题包含3小题，共32分）

21（12分）、已知氨水电离程度与醋酸电离程度在同温度、同浓度下相等，溶有一定量氯化铵溶液呈酸性。现向少许Mg（OH）2悬浊液中，加入适量饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学解释是：

①Mg（OH）2（固体）

Mg2+＋2OH—；

②NH4+

＋H2ONH3•H2O＋H+

；③H+

＋OH—＝H2O；

因为NH4+

水解显酸性，H+

与OH—

反应生成水，造成反应①平衡右移，沉淀溶解；

乙同学解释是：

①Mg（OH）2（固体）

Mg2+＋2OH—；②NH4+

＋OH—

NH3•H2O；

因为NH4Cl电离出NH4+

与Mg（OH）2

电离出OH—

结合，生成了弱电解质NH3•H2O，造成反应①平衡右移，Mg（OH）2

沉淀溶解。

（1）丙同学不能必定哪位同学解释合理，于是选取以下一个试剂，来证实甲、乙两位同学解释只有一个正确，他选取试剂是：

（填编号）

A、NH4NO3；B、CH3COONH4；C、Na2CO3；D、NH3•H2O；

（2）请你说明丙同学做出该选择理由：

；（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2

悬浊液中，Mg（OH）2

溶解；有此推知，甲和乙哪位同学解释更合理

（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2

溶解离子方程式为：

；

22（12分）、从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-离子中，选出恰当离子组成一个电解质，将电解质溶液按以下要求进行电解(均是惰性电极)：

电解时电解质含量减小，水量不变，则所采取电解质是

；

(2)电解时电解质质量保持不变，水量减小，则所采取电解质是

；

(3)电解时电解质和水质量都发生改变，则所采取电解质是

；23（8分）、常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制0.5L混合溶液。判断：⑴溶液中共有

种微粒；⑵溶液中有两种微粒物质量之和一定等于0.01mol，它们是

和

；

⑶溶液中n（CH3COO—）+n（OH－）—n（H＋）=

mol。

五（本题包含2小题，共24分）

24（12分）、某温度下将一定量密度为1.15克/毫升氯化钠溶液用惰性电极电解，设氯化钠恰好完全电解且无其它反应发生时，得到溶液中氧元素质量分数为80%，试计算：

（1）

电解后溶液中溶质与溶剂物质量之比。

（2）原氯化钠溶液物质量浓度。

25（12分）、向8克二价金属氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗硫酸体积为100毫升，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上搜集到224毫升（标准情况）氧气，在另一个电极上得到1.28克该金属。

（1）依照计算确定金属氧化物名称。

（2）计算通电后硫酸溶液物质量浓度（溶液体积按100毫升计算）。

高三单元测验

（原电池、电解池、电解质溶液）答案

一、二：选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

B

D

D

A

C

D

D

C

D

10

11

12

13

14

15

16

17

18

C

B

A

C

D

C

CD

B

C

填空题：（22分）

19、（1）H2O2

=

HO2-＋H＋；HO2-

=H＋＋O22-（2）H2O2＋Ba（OH）2=

Ba

O2＋2

H2O；

2H2O2＋Ba（OH）2=

Ba（HO2）2＋2

H2O；

（3）2

H2O2=HO2-＋H3O2＋20、（1）阳极：Fe—2e-=Fe2＋；阴极：2H＋＋2e-＝H2↑

（2）Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3+＋6Fe3＋＋7H2O

（3）伴随反应进行，H＋浓度不停降低，OH-浓度不停升高，最终就生成了Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。

（1）B；CH3CO