2022年安徽省宣城市新凌云中学高一化学联考试卷含解析

2022年安徽省宣城市新凌云中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(

)A.向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN—+Fe3+═Fe(SCN)3↓B.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2—+4NH4++2H2OC.大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑参考答案：DA、FeCl3与KSCN反应产生的Fe(SCN)3是可溶的弱电解质非沉淀，离子方程式应为：3SCN-+Fe3+═Fe(SCN)3，A项错误；B、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水产生Al(OH)3沉淀，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3+3NH4+，B项错误；C、醋酸是弱电解质，不能改成离子形式，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C项错误；D、Na与水反应生成NaOH和H2，D项正确；答案选D。2.下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．物质的量是一个基本的物理量，单位是摩尔C．0.12kg12C中所含的碳原子数为阿佛加德常数D．1mol任何物质中都含有阿佛加德常数个原子参考答案：B略3.下列有关除去杂质（括号内为杂质）的方法和试剂都正确的是（）

物质方法试剂ACO2（SO2）洗气碱石灰B乙酸乙酯（乙酸）分液无C苯（溴）分液稀NaOH溶液D硫酸钠（氯化铵）加热氢氧化钠

参考答案：C【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；化学实验方案的评价．【分析】A．二者都与碱石灰反应；B．乙酸乙酯与乙酸混溶；C．溴与氢氧化钠溶液反应；D．生成氯化钠，引入新杂质．【解答】解：A．二者都与碱石灰反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B．乙酸乙酯与乙酸混溶，应加入饱和碳酸钠溶液除杂，故B错误；C．溴与氢氧化钠溶液反应，且苯不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；D．生成氯化钠，引入新杂质，故D错误．故选C．4.下列叙述中，正确的是（

▲

）A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B、核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D、微粒的最外层只能是8个电子才稳定 参考答案：B解析：能量高的电子在离核较远的区域运动；F－和Na＋核外电子排布完全相同，但其化学性质不同；He最外层只有2个电子，是稳定的电子层结构。5.、、等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：，下列方程式中错误的是

A．B．C．D．

参考答案：C6.下列说法正确的是（

）A、的摩尔质量是

B、体积相同的两种气体，所含分子数目一定相同C、一个分子的质量是44

D、摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量参考答案：D略7.一定质量的锌和足量的稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是A.反应速率减慢，产生H2的量不变

B.反应速率加快，产生H2的量不变C.反应速率不变，产生H2的量增加

D.反应速率加快，产生H2的量减少参考答案：D略8.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（

）A.原子半径

A＞B＞D＞C

B.原子序数

d＞c＞b＞aC.离子半径

C＞D＞B＞A

D.a和c的关系式c-a=5参考答案：C略9.将30mL0．5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0．03mol/L

B．0．3mol/L

C．0．05mol/L

D．0．04mol/L参考答案：A略10.

参考答案：C略11.今有五种有机物:①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A.③⑤ B.①②⑤ C.②④ D.③④参考答案：A分析：根据各有机物中的官能团和各官能团的性质作答。详解：①CH2OH（CHOH）4CHO中含醛基能发生加成反应和氧化反应，含醇羟基能发生酯化反应和氧化反应，不能发生加聚反应；②CH3（CH2）3OH中含醇羟基能发生酯化反应和氧化反应，不能发生加成反应和加聚反应；③CH2=CHCH2OH中含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含醇羟基能发生酯化反应和氧化反应；④CH2=CHCOOCH3中含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含酯基能发生水解反应（或取代反应），不能发生酯化反应；⑤CH2=CHCOOH中含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含羧基能发生酯化反应；其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是③⑤，答案选A。

12.化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；

△H＝2(a—b—c)kJ/molB、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；

△H＝2(b—a)kJ/molC、N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；

△H＝(b＋c—a)kJ/molD、N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；

△H＝(a＋b)kJ/mol

参考答案：A13.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．检验溶液中是否含有SO32﹣时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．为增强高锰酸钾的氧化能力，向高锰酸钾溶液中加入稀硝酸酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有SO42﹣时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液参考答案：D解：A．硝酸可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，检验溶液中是否含有SO32﹣时，可以用盐酸酸酸化后再加BaCl2溶液，故A错误；B．高锰酸钾可以将盐酸氧化为氯气，不可以用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，故B错误；C．硝酸可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，加KSCN溶液会显示红色，如果只含有三价铁离子时，也会产生此现象，应该先加入硫氰化钾溶液，再加入硝酸，故C错误；D．用盐酸酸化后，无现象，加BaCl2溶液，可以生成白色不溶于酸的沉淀是硫酸钡，溶液中含有硫酸根离子，故D正确；故选D．14.在下列反应中，硫酸既表现出酸性又表现出氧化性的是

(

)A．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OB．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．2HBr＋H2SO4(浓)Br2↑＋SO2↑＋2H2OD．Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O参考答案：A略15.在相同条件下，下列说法错误的是A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．NO可用排空气法进行收集

C．碳酸的酸性比硅酸强D．SO2

的大量排放会引起酸雨参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，可用作生产波萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分广泛。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:(1)乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是_____、______。(2)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有______(填序号)。①单位时间里，生成lmol乙酸乙能，同时生成lmol水②单位时间里，

生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol

乙酸③单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化(3)下图是分离操作步骤流程图，其中a所用的试剂是______，②的操作是______。(4)184g

乙醇和120g乙酸反应生成106g的乙酸乙酯，则该反应的产率是_____(保留三位有效数字)。(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。参考答案：(1)羟基

羧基

(2)②④⑤

(3)饱和Na2CO3溶液

蒸馏

(4)60.2%

(5)9分析：(1)根据官能团的结构分析判断；(2)根据化学平衡状态的特征分析解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变；(3)根据乙酸乙酯与乙醇、乙酸的性质的差别，结合分离和提纯的原则分析解答；(4)根据方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O进行计算即可；(5)乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯的分子式为C5H10O2，根据酯的结构分析解答。详解：(1)醇的官能团为羟基，乙醇中含有的官能团是羟基；羧酸的官能团是羧基，故乙酸中含有的官能团是羧基，故答案为：羟基；羧基；(2)①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，反应都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故不选；②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同时生成1mol乙酸，正逆反应速率相等，故选；③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，只要反应发生就符合这一关系，故不选；④正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；⑤混合物中各物质的浓度不再变化，说明正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；②④⑤。(3)加入饱和碳酸钠溶液a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，故答案为：饱和碳酸钠；蒸馏；(4)n(CH3COOH)==2moln(C2H5OH)==4mol，所以乙醇过量，应以乙酸计算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g/mol=176g，故该反应的产率为：×100%=60.2%，故答案为：60.2%．(5)乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯的分子式为C5H10O2，结构中含有—COO—，因为—C4H9有4种，则HCOOC4H9有4种；因为—C3H7有2种，则CH3COOC3H7有2种；CH3CH2COOCH2CH3；因为—C3H7有2种，则C3H7COOCH3有2种；共9种，故答案为：9。点睛：本题综合考查了乙酸乙酯的制备，涉及化学平衡状态的判断，物质的分离和提纯、产率的计算、同分异构体的数目判断等。本题的易错点为(1)(5)，(1)中解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；(5)中书写时要按照一定的顺序书写，防止多写、漏写。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈性、性、性。（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl的水解的离子方程式分别为：、。（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的，目的是

。生活中，常用溶液洗涤油污物品。参考答案：

(1)碱、酸、中；

(2)CH3COO—+H2O

CH3COOH+OH―、NH4＋+H2O

NH3·H2O+H＋；(3)盐酸、抑制Fe3＋的水解、热碱（或纯碱）；略18.（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；54gD的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和67.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。①B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

。②用电子式表示C与E形成E2C的过程：

。（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为

。[来源:

]②在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度

。(选填“更大”