2022-2023学年山西省太原市第三十七中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年山西省太原市第三十七中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施参考答案：C试题分析：A．液晶介于晶体态和液态之间，既有晶体的有序性，又有液体的流动性，A项正确；B．氢键2.(2011·海南卷)是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是A.的化学性质与相同

B.的原子序数为53C.的原子核外电子数为78

D.的原子核内中子数多于质子数参考答案：C社会热点问题的体现，由于日本福岛核问题而使成为社会关注的焦点。本题是相关同位素、核素考查。A选项中考查同位素化学性质相同这点，B选项落在考查，C中电子数=53因而错，D是中子数的计算。思维拓展：对核素的考查是以前老的命题内容，今年核问题出现后，不少老教师已经猜测到此点，因而做了复习准备。这类题紧跟社会热点问题或主题，每年都可把当年四月份之间与化学相关热点焦点作为备考点。3.常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是A．某H2S04溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-11mol．L-1B．将0．02mol．L-1HCI溶液与0．02

mol．L-l

Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12C．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3．H20和NH4Cl时，溶液的pH≥7D．向0.1mol．L-1Na2C03溶液中逐滴滴加0.1mol．L-1稀盐酸，溶液中c（HCO3-）先增大后减小参考答案：C考查电解质溶液中离子行为。涉及水的电离、混合溶液的pH计算、一定量CO32－随加入H+的变化。氨水和稀盐酸混合，当溶液中存在NH3·H2O和NH4Cl时，因两者相对量的不同，溶液的pH可能大于7可能等于7亦可能小于7。4.下列各组离子在指定的溶液中能大量存在离子组的是（

）

A.

pH＝7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42－、I－B．加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3－、SO32－C．加入铝粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．无色并能使石蕊试液变蓝的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－参考答案：C试题分析：A、Fe3＋和I－发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe3＋在pH=7时，全部转化成Fe(OH)3，故错误；B、过氧化钠具有强氧化性，能把Fe2＋和SO32－氧化成Fe3＋和SO42－，不能大量共存，故错误；C、和铝反应生成氢气，此溶液是酸或碱，NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，和金属反应不产生氢气，如果是碱，则和金属铝反应产生氢气，能够大量共存，故正确；D、Cu2＋显蓝色，故错误。5.下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是 A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质 C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质 D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀参考答案：C略6.下列事实可证明氨水是弱碱的是（

）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5参考答案：答案：D7.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L

参考答案：B略8.下列说法正确的是

（

）

A．一定温度下，反应MgCl2（1）＝Mg（1）＋Cl2（g）的ΔH<0，ΔS＞0

B．水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率参考答案：D9.下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是（）

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH，原子利用率为100%参考答案：D【考点】含硫物质的性质及综合应用．【专题】氧族元素．【分析】A．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；B．凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应；C．工业上常用氯气和消石灰反应来制取漂白粉；D．原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比．【解答】解：A．CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A错误；B．流程中与水反应不是氧化还原反应，除与水反应外，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故B错误；C．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，故C错误；D．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应是所有原子进入期望产物，原子利用率为100%，故D正确．故选D．【点评】本题考查酸性氧化物、氧化还原反应、漂白粉的制取、原子利用率，难度不大，注意澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰制取漂白粉．10.可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成参考答案：C略11.研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是（）A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S参考答案：答案;AD12.锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是①NO2

②.N2O

③.NO

④.NH4NO3A.①②

B.①③

C.②④

D.③④参考答案：C略13.关于如图所示实验装置及说法中正确的是（）A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体D．用图④提取海带中的碘参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．强酸制取弱酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强；B．二氧化碳的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集；C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；D．海带中碘以离子的形式存在．【解答】解：A．强酸制取弱酸可知酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，则可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故A正确；B．二氧化碳的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集，图中应长导管中进，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换，故C错误；D．海带中碘以离子的形式存在，应先发生氧化还原反应后生成碘单质，再萃取、分液，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及非金属性的比较、气体的收集、氧化还原、碘的提纯等，注意实验原理和实验细节的考查，题目难度不大．14.已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，他们具有下图转化关系，且D为强电解质（其它相关物质可能省略），下列说法不正确的是

A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为2：3

B．若A为非金属单质，则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族

C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化

D．若A是共价化含物，0．1mol的A分子中含有的电子数可能为NA

（NA为阿伏加德罗常数的值）参考答案：B略15.分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成醛的有()。A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：Ⅰ、探究氯气与氨气的反应⑴为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用____

_。a．碱石灰

b．氯化钙

c．五氧化二磷

d．生石灰⑵装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_________。⑶装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子

。Ⅱ、探究某些物质的性质⑷利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是

。⑸若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出方程式

__________。⑹将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________；F的烧杯所起的作用是____________。参考答案：、(14分)⑴D；（1分）a、d（各1分，共2分）。⑵．饱和食盐水、浓硫酸（各1分，共2分）。⑶．氯气；（1分）取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+。（2分）⑷．装置E中的NaBr溶液变橙红色。（1分）⑸．CH2=CH2+Br2→Br-CH2-CH2-Br（2分）

⑹．SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，（2分）吸收尾气。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

。（2）B的氢化物的分子空间构型是

。其中心原子采取

杂化。（3）写出化合物AC2的电子式

；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为

。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是

B、醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

①

R-OH+HBrR-Br+H2O

②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-3

0．78931．46040．80981．2758沸点/℃78．538．4117．2101．6请回答下列问题：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是

。（填字母）a．圆底烧瓶

b．量筒

c．锥形瓶

d．布氏漏斗

（2）溴代烃的水溶性

（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是

。（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在

（填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是

。（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成

b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发

d．水是反应的催化剂

（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是

。（填字母）

a．NaI

b．NaOH

c．NaHSO3

d．KCl

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于

；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是

。

参考答案：答案：A．（1）C＜O＜N （2）三角锥形

sp3（3）

N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）

[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2OB．（1）d （2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。（3）下层（4）abc（5）c（6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）

解析：A:化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，推知C为氧元素，D为镁元素，AC2为非极性分应为二氧化碳，A为碳元素。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，推出B氮元素，NH3分子空间构型是三角锥形，氮原子sp3杂化，E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，E为铬元素，二氧化碳分子应满足8电子稳定态。B:布氏漏斗是用来过滤和干燥，醇羟基可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键，溴代烷的密度大于水的密度，浓硫酸会使醇发生脱水而生成烯和醚等副产物，且浓硫酸有强氧化性，反应过程中能将HBr氧化成Br2，反应过程中浓硫酸会放出大量的热，HBr易挥发，可减少HBr的挥发，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2应选的适合试剂是可以与Br2反应而溴代烷与不反应，该反应是可逆反应，采用边反应边蒸出产物的方法，其