海水中提取镁单质改1

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海水中提取镁单质2海水中部分元素浓度图海水中镁的总储量约为1.8×1015t3宇航员遥看地球的照片4结合海水资源的特点，我们从海水中提取镁到底有没有实际意义？在提取过程中又可能会面临怎样的困难？思考15海水中部分元素浓度图海水中镁的总储量约为1.8×1015t67卤水中的离子浓度图

8海水中镁离子的浓度约为1.28g/L，浓度太稀了，我们该怎么办？解决：浓缩，利用晒盐后的母液（卤水）问题1：9卤水成分Mg2+Cl-SO42-Ca2+K+Br-l-Na+10

1.如何从卤水中分离出Mg2+？

2、从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？问题2：11物质氧化镁（MgO）氯化镁（MgCl2）熔点2825℃714℃如何从镁的化合物中得到单质镁？解决：MgCl2

Mg电解熔融问题3：12如何由贝壳制得氢氧化钙？贝壳(CaCO3)煅烧CaOCa(OH)2思考213从沉淀效果看，澄清石灰水比氢氧化钠效果差得多，如何解决这一矛盾？用石灰乳代替石灰水思考314请设计由Mg(OH)2到无水MgCl2的可能途径？先加盐酸反应，再浓缩得MgCl2·6H2O晶体，然后再将MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中加热脱水即可得无水MgCl2

思考415二镁与海水提镁(1)海水提镁的工业流程？(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？(4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？1.海水提镁

贝壳（CaCO3）煅烧生石灰水石灰乳海水Mg(OH)2Mg

盐酸

电解MgCl2

结晶过滤干燥16从海水中提取镁

阅读书Ｐ36,从海水中提取镁的工业生产主要有哪几个步骤？每个步骤的作用是什么？与我们的设计是否相符?沉淀干燥中和过滤电解生成Mg(OH)2分离出Mg(OH)2生成MgCl2得到纯净MgCl2制得镁制得Cl2制HCl17CaCO3CaO＋CO2↑从海水中提取镁的流程18CaO＋H2O＝Ca(OH)2从海水中提取镁的流程19MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓从海水中提取镁的流程Mg2+＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+Ca2+20Mg(OH)2＋2HCl

＝MgCl2＋2H2OMg(OH)2

＋2H+＝Mg2+＋2H2O

从海水中提取镁的流程21MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2OHCl氛围△从海水中提取镁的流程22MgCl2Mg＋Cl2↑通电从海水中提取镁的流程23下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是（）

A、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓B、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2OC、MgCl2══Mg+Cl2↑D、Mg(OH)2═MgO+H2O

通电高温D24海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提镁，可按如下步骤进行：（1）将贝壳制成石灰乳（２）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物（３）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物（４）将产物熔融后电解关于提取镁，下列说法中不正确的是（）Ａ此法的优点之一是原料来源丰富Ｂ进行（1）（2）（3）步的目的是从海水中提取MgCl2Ｃ、第四步会产生氯气

D、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应D25分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（）

A、CB、MgOC、MgCO3D、Mg3N2CMgBr2+２NaOH=2NaBr+Mg(OH)2镁粉使溴水褪色后，再向溶液中滴加氢氧化钠溶液，方程式产生白色沉淀，发生反应的化学

26（1）请写出海水提镁的过程中①②反应的化学方程式：

（2）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：（3）工业上制取金属铝时不用电解AlCl3的方法而是用电解熔融Al2O3的方法，试解释铝电解槽中的阳极碳块为何要定期更换27CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl

＝MgCl2＋