北京三中高二上学期期中化学试题Word

北京三中2021—2022学年度第一学期学业测试班级班级姓名学号试卷总分值：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：第一局部〔选择题共42分〕每题只有一个选项符合题意〔每题3分〕1．以下装置或过程能实现电能转化为化学能的是ABCD锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电2．决定化学反响速率的主要因素是A．反响物的浓度B．反响物的性质C．反响体系内的压强D．反响物的状态3．以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是A．生成物总能量一定低于反响物总能量B．放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反响焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同4．下关于某化学反响的自发性描述中正确的选项是A．△H<0，∆S<0在任何温度下都能自发进行B．△H<0，∆S>0在任何温度下都能自发进行C．△H>0，∆S<0有可能自发进行D．△H>0，∆S>0在任何温度下都不能自发进行5．将N2和H2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后到达化学平时测得NH3的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N2、H2、NH3的浓度变化表示的化学反响速率为A．υ(N2)=0.04mol/(L·min)B．υ(H2)=0.02mol/(L·min) C．υ(NH3)=0.03mol/(L·min)D．υ(NH3)=0.04mol/(L·min)6．锌铜原电池装置如右图，以下说法不正确的选项是A．锌电极上发生氧化反响B．电子从锌片经电流计流向铜片C．盐桥中K+向负极移动D．铜极上发生的反响是：Cu2++2e−==Cu7．液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有本钱低、平安性强、可循环使用等特点，其示意图如右图。以下说法不正确的选项是：①Zn(OH)2+2OH−Zn(OH)42−。②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。A．放电过程中，H+由正极向负极迁移B．放电过程中，正极的电极反响：MnO2+4H++2e−Mn2++2H2OC．充电过程中，阴极的电极反响：Zn(OH)42−+2e−Zn+4OH−D．充电过程中，凝胶中的KOH可再生8．模拟铁制品镀铜的装置如右图，以下说法正确的选项是A．a电极为铁制品B．可用CuSO4溶液作电镀液C．b电极上发生氧化反响D．电镀过程中，溶液中Cu2+浓度不断减小9．某同学制作的燃料电池示意图如下，先闭合K1接通电源一段时间后，再断开K1、闭合K2时，电流表指针偏转。以下分析正确的选项是A．闭合K1时，Na2SO4开始电离B．闭合K1时，石墨a附近溶液逐渐变红C．断开K1、闭合K2时，石墨a附近溶液酸性逐渐减弱D．断开K1、闭合K2时，石墨b极上发生反响：H2˗2e-=2H+10．以下说法中错误的选项是A．对有气体参加的化学反响，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反响速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞C．升高温度，可使反响物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反响速率D．增大反响物浓度，单位体积内活化分子数增多，因而化学反响速率增大氧水中参加KI可观察到大量气泡产生，发生的反响为：H2O2+I－H2O+IO－，H2O2+IO－H2O+O2↑+I－，反响过程中能量变化如以下列图所示。以下说法不正确的选项是班级班级姓名学号能

量反响过程反响物生成物②〔无KI〕①〔有KI〕A．参加KI，改变了总反响的焓变B．KI在反响中起催化剂的作用C．H2O2+I－H2O+IO－是吸热反响D．KI改变了反响的历程，降低了活化能，增大反响物分子中活化分子的百分数12．一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积〔已折算为标准状况〕如下表。t/min0246810V(O2)/mL以下表达不正确的选项是〔溶液体积变化忽略不计〕A．0～6min的平均反响速率：B．6～10min的平均反响速率：C．反响至6min时，H2O2分解了50%D．反响至6min时，c(H2O2)=0.30mol/L13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反响Cl2(g)+2HI(g)2HCl(g)+I2(s)。以下证据说明该反响到达平衡状态的是①正反响和逆反响的速率都为零；②容器内各组分的浓度相等；③容器内各组分的质量分数不再改变；④单位时间内生成n

mol

Cl2的同时生成2n

mol

HCl⑤单位时间内m

mol

Cl2断键发生反响，同时2mmolHI也断键发生反响⑥容器内气体分子总数不再改变；⑦容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变；⑧容器内压强不再改变；⑨容器内气体的密度不再改变；⑩混合气体的颜色不再改变。

A．①②③④⑥⑧⑩B．②③④⑤⑦⑧⑨

C．③④⑤⑥⑧⑨⑩D．③④⑥⑦⑧⑨⑩14．研究小组将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞〔如图1〕。从胶头滴管中滴入醋酸溶液，容器中的压强随时间的变化曲线如图2。以下说法不正确的选项是图图1图2A．铁粉发生反响：Fe−3e−Fe3+B．碳粉上发生了复原反响C．0―t1时压强增大的原因不一定是铁发生了析氢腐蚀D．t2时，容器中压强明显小于起始压强，原因是铁发生了吸氧腐蚀第二局部〔非选择题共58分〕15．(12分)书写以下化学方程式〔1〕右图是1molNO2和1molCO反响生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反响的热化学方程式_____________________。〔2〕：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－437.3kJ•mol－1H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH＝－285.8kJ•mol－1CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ•mol－1那么固态碳与水蒸汽反响生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。〔3〕拆开1molH－H键、1molN≡N和1molN—H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391kJ。那么N2、H2合成NH3的热化学方程式为：____________________________。〔4〕氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。存在如下反响：=1\*romani．=2\*romanii．=3\*romaniii．……=3\*romaniii为积炭反响，利用和计算时，还需要利用________反响的。16．班级姓名班级姓名学号编号丙酮溶液(4mol/L)I2溶液(0.0025mol/L)盐酸(2mol/L)蒸馏水溶液褪色时间〔s〕①2mL2mL2mL0mLt1②1mL2mL2mL1mLt2③2mL1mL2mL1mLt3④2mL2mLamL1mLt4〔1〕研究丙酮浓度对反响速率的影响，应选择的实验为和。〔2〕实验④中，a=mL，加1mL蒸馏水的目的是。〔3〕计算实验③中，以I2表示的反响速率为mol/(L·s)〔列出计算表达式〕〔4〕通过计算发现规律：丙酮碘化反响的速率与丙酮和H+的浓度有关，而与I2的浓度无关，查阅资料发现丙酮碘化反响的历程为：请依据反响历程，解释丙酮碘化反响速率与I2浓度无关的原因。17．〔14分〕降低能耗是氯碱工业开展的重要方向。〔1〕我国利用氯碱厂生产的H2作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下。①a极为________〔填“正〞或“负〞〕极。②乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为________。③以下说法正确的选项是________。A.甲装置可以实现化学能向电能转化B.甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动C.乙装置中c极一侧流出的是淡盐水④结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：________。⑤实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH−迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反响式为________。以下生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2含量的是________。A．定期检查并更换阳离子交换膜B．向阳极区参加适量盐酸C．使用Cl−浓度高的精制饱和食盐水为原料〔2〕降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术〞。通过向阴极区通入O2，防止水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术〞的阴极反响为________。18．〔13分〕某课外小组利用原电池原理驱动某简易小车〔用电动机表示〕。班级姓名学号MCuSO4溶液图1班级姓名学号MCuSO4溶液图1CuZn电动机所示装置中的作用是_、________〔答两点〕。实验发现：该装置不能驱动小车。〔2〕该小组同学提出假设：可能是氧化反响和复原反响没有完全隔开，降低了能量利用率，为进一步提高能量利用率，该小组同学在原有反响的根底上将氧化反响与复原反响隔开进行，优化的实验装置示意图如图2所示，图2中A溶液和B溶液分别是和，盐桥属于〔填“电子导体〞或“离子导体〞〕，盐桥中的Cl—移向溶液〔填“A〞或“B〞〕。为降低电池自重，该小组用阳离子交换膜代替盐桥，实验装置示意图如图3所示。〔3〕利用改进后的实验装置示意图3，仍不能驱动小车，该小组同学再次提出假设：可能是电压不够；可能是电流不够；可能是电压和电流都不够；实验发现：的干电池能驱动小车，其电流为750μA；实验装置示意图3的最大电压为，最大电流为200μA。e—该小组从电极材料、电极反响、离子导体等角度对装置做进一步优化，请补全优化后的实验装置示意图4e—19．〔10分〕某课外小组研究电解原理中，探究电压对电极反响的影响某同学使用石墨电极，在不同电压〔x〕下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，实验记录如下〔a、b、c代表电压值，a>c>b〕：序号电压/V阳极现象检验阳极产物ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2ⅲb＞x＞0无明显现象无Fe3+、无Cl2〔1〕ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出Cl－在阳极放电的电极反响。〔2〕由ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有性〔填“氧化〞或“复原〞〕。〔3〕ⅱ中虽未检测出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证，电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物ⅳa＞x≥c无明显现象有Cl2ⅴc＞x≥b无明显现象无Cl2①NaCl溶液的浓度是mol/L。②ⅳ中检测Cl2的实验方法是：取少量阳极附近的溶液，滴在试纸上，试纸证明生成氯气，否那么无氯气生成。③与ⅱ相比，可以得出以下结论：pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，电压≧cV时，Cl－才能在阳极放电产生Cl2；pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，电压c＞x≥bV时，阳极的电极反响为。北京三中2021—2022学年度第一学期学业测试高二年级化学期中测试参考答案及评分标准试卷总分值：100分考试时间：90分钟第一局部〔选择题共42分〕每题只有一个选项符合题意〔每题3分〕题号12345678910答案CBCBDCABCB题号11121314答案ADDA第二局部〔非选择题共58分〕15．〔12分〕〔1〕NO2〔g〕+CO〔g〕=CO2〔g〕+NO〔g〕△H=-234KJ/mol〔2〕C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)△H＝kJ•mol－1〔3〕N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＝-90.0kJ•mol－1〔4〕C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)或C(s)+CO2(g)═2CO(g)16．〔1〕①