2023年届山东省菏泽市高三上学期期中考试化学试卷(含答案)

保密★启用前菏泽市2023-2023学年高三上学期期中考试化学试题〔A〕可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Li-7 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Ca-40K-39 Fe-56 Ni-59 Cu-64 I-127一、选择题：此题共10小题，每题2分，共20分.每题只有一个选项符合题目要求.1.化学与生产、生活和科技进展亲热相关.以下说法错误的选项是〔 〕A.14C可用于文物的年月鉴定，14C与13C互为同位素B.铝热反响既可用于焊接钢轨，也可用于工业上治炼铁C.二氧化硫常用作纸浆的漂白剂D.可用绿矾消退Cl消毒后水中剩余的Cl2 2试验室中，以下操作或对试验误差的分析错误的选项是〔 〕振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞常压蒸馏时，参加蒸馏烧瓶中的液体不超过其容积的三分之二C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏D.试验室中用制氯水和CCl鉴别NaBr和NaI溶液4下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的推断都正确的选项是〔 〕OF22

OF22

4OF22

HSSF选陈述Ⅰ陈述Ⅱ选陈述Ⅰ陈述Ⅱ推断项Ⅰ对；Ⅱ对；A在空气中铁外表简洁生成致密的氧化物保护膜铁容器可以储运浓硫酸无BNⅠ对；Ⅱ对；2较稳定，常温下，不易发生N的电负性较大有NaHPO2 4复原性较强，能将溶液中Ag复原C为AgNaHPO2 4Ⅰ对；Ⅱ对；可用于化学镀银有ClO的漂白和杀菌力量比ClDClO与CO的空间构型一样222Ⅰ对；Ⅱ对；2强无

2HF4O2

以下说法正确的选项是〔 〕OF22OF

既是氧化剂又是复原剂O原子实行sp杂化22HO间存在氢键，因此HO的稳定性大于HS2 2 2HF的沸点高于NH3设N 为阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是〔 〕AA.7.8g苯分子中含有NA4g石墨烯〔单层石墨〕含有六元环的个数为NA4g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子数为NA足量金属Zn与100mL18.4molL1HSO充分反响生成SO的分子数为0.92N2 4 2 A以下各试验中所进用的试验仪器〔规格和数量不限，加持装置略去，能完成相应试验是〔 〕用稀硫酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，只选用③和⑥制备AgNH32

并用于与葡萄糖反响得到银镜，只选用①、②、③和⑨将海带灼烧灰化.只选用①、⑦和⑧用1.84gmL198.3%的浓硫酸配制100mL3molL1的稀硫酸，只选用③、⑤、⑥和⑨7.五种短周期元素M、X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有一样的电子层构造；简洁离子半径：Z2W；基态Y原子最高能级上只有2个电子.以下说法正确的选项是〔 〕ZYZM和ZM两种分子的空间构型一样2 3ZWYM是一种极性分子，一样外界条件下，M在水中的溶解度比M大3 3 2〔NOx

.NO与H2的混合气体通入CeSO42误的是〔 〕

与Ce2

SO4

的混合溶液中，其转化过程如下图.以下说法错3氮氧化物〔NOx

〕的大量排放是形成雾霾和酸雨的一个重要缘由转化过程中Ce4/Ce3会被不断消耗反响Ⅱ中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:2工业上用NH3

复原1molNO，最少消耗NH

2mol33以下试验中，能到达相应试验目的的是〔 〕D.D.测定肯定质量的黄铜A.制取并收集HClB.制取氢氧化亚铁C.制备少量枯燥的NH〔Cu、Zn合金中Zn的3含量一种处理强酸性高浓度砷〔AsO下：

3、Cu2废液并回收AsO4 2

和海绵铜等的工艺流程如以下说法正确的选项是〔 〕试剂X可以是FeO参加NaHSO发生反响后溶液的酸性增加3参加HO的主要目的是将过量NaHSO氧化成NaSO2 2 3 2 4达标废液中含有的溶质主要为NaSO2 45420分.每题有一个或两个选项符合题目要求，420分.联氨〔NH〕可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反响机理如2 4图所示.以下表达正确的选项是〔 〕NH分子中键与5:12 41molNH可处理水中1molO2 4 2CuNH34

2中存在离子键、配位键和极性共价键氨水中NH与HO间存在氢键3 2以下试验设计能到达试验目的的是〔 〕试验目的试验目的试验设计提纯含少量硝酸钡杂质的硝A酸钾溶液B探究Fe与水蒸气高温反响所得固体中铁元素的化合价参加过量碳酸钾溶液，充分反响后，静置，过滤，再向滤液中滴加适量稀硝酸，调整溶液的pH7取固体于试管中，加足量稀硫酸，有无色气体产生，将溶液分成两份，一份滴加KSCN溶液，溶液变血红色；另一份滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去证明CNHFeSO6HO取少量NHFeSO6HO晶体溶于水，参加少量稀盐酸，4242242422晶体中含有SO24无现象，再滴入几滴BaCl溶液，观看有无白色沉淀生成2D验证SO2的漂白性将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去Fe3的配位化合物较稳定且用运广泛Fe3可与HO、SCN、F等配体形成溶液呈浅626FeHO2 6完成试验：

3eSCN

3

3某同学按如下步骤6：向Co2的溶液中参加KSCN溶液生成蓝色的CoSCN4

2的配离子；Co2不能与F形成配位离子.以下说法正确的选项是〔 〕Fe第四电离能〔I〕大于第三电离能〔I〕4 3向溶液Ⅰ中滴加少量NaOH溶液，溶液渐渐变为浅紫色配离子FeHO2 6

3H-O-H的键角与

O分子中H-O-H的键角相等2可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3

溶液中是否含有Co2CHNH3 3

PbI3

具有较高的光电转接效率，在太阳能电池領域具有重要的应用价值.CHNH3 3

PbI3

的立方晶格构造如下图，以下说法错误的选项是〔 〕CHCH

NHN原子的杂化轨道类型为sp33 3NH中存在配位键3 3甲基的供电子力量强于氢原子，则承受质子力量：CHNH3 2CHNH32晶胞中B〔灰色球〕代表Pb2，则每个晶胞中含有I3食盐是氯碱工业的根底原料，由于工业提纯的缘由，精制食盐中也含有少量NaSO.探2 4究小组同学按以下试验步骤测定精制食盐中NaSO的含量.2 4：CrO24

Ba2

BaCrO4

(黄色)；CrO24

3Fe2

8H

Cr3

3Fe3

4HO.2Ⅰ.称取精制食盐样品m1

g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1

2液vmL；1Ⅱ.连续滴加过量cmolLIKCrO溶液vmL；2 2 2 2Ⅲ.过滤洗涤滴加少许指示剂于滤液中用cmolL1FeSO 溶液滴定至终点消耗FeSO3 4 4溶液v3

mL.精制食盐样品NaSO2 4

的质量分数为〔 〕

cv

cvA. 11m221

33

B. 11m221

33 %14.2cvcv

14.2cvcv

1cvC. 11 22m1

D. 11 22m1

333%560分16.〔12分〕.探究小组同学在试验室中制取KI并探究KI与HO的反响.：I与KOH溶液反响的产物之一是KIO.试验室2 2 2 3制取KI的步骤如下：Ⅰ.向如下图装置〔夹持装置略去，装置气密性好〕的仪器D63.5g研细的单质碘和XmL8molL1KOH溶液，搅拌；Ⅱ.A装置中的分液漏斗活塞和弹簧夹D中缓缓通入足量HS；2Ⅲ.反响后，向仪器D中参加适量稀硫酸酸化，水浴加热；Ⅳ.冷却、过滤得KI粗溶液.答复以下问题：仪器a的名称为 ，装置B的作用是 .步骤Ⅰ为保证碘完全反响，D中参加KOH溶液的体积X至少为 mL.向装置D中通入H2S后发生反响的离子方程式为 .步骤Ⅲ中水浴加热的目的是 .探究KI溶液与H2O2的反响试验记录如下：①试验Ⅰ过程中发生的反响有 〔用化学方程式表示.②比较试验Ⅱ、Ⅲ，试验Ⅱ中气泡明显削减的主要缘由是 .17.〔12分〕硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物.答复以下问题：.乙硼烷〔BH〕是最简洁的硼烷.可以在乙醚介质2 6中使用LiAlH〔离子化合物〕复原BCl获得，LiAlH的电子式是 ，制备4 3 4乙硼烷的化学方程式为 .工业利用硼矿石〔2MgOBO〕制备单质B并联产轻质MgO 的流程如下：2 3硼酸〔HBO〕的溶解度3 3温度/℃01020304080溶解度/g2.773.654.876.778.9023.54①硼酸具有类似石墨的层状构造.8040℃时的溶解度的缘由是 〔从物质构造角度解释〕.②操作1是 ，整过流程中可循环利用的物质是 .在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种构造形式.图〔a〕是一种链状构造的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为 ，图〔b〕是硼砂晶体中阴离予的环状构造，其中硼原予实行的杂化类型为 .18.〔12分〕.广泛用于有机化工和石油化工.钙铝硅酸盐型分子筛化学纠成可表示为CaOxAlOySiOzHO.答复以下问题：2 3 2 2〔1〕Ge与Si同主族，基态Ge原子价电子的轨道表示式为 ，晶体硅和碳化硅熔点较高的是 〔填化学式〕.〔2〕O元素能与卤素形成多种氧化物，OF2

分子中F-O-F的键角 〔填“大于”或“小于”〕ClO分子中Cl-O-Cl的健角，缘由是 .2ab.P〔白磷分子〕4c.NO3d.ClO4在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离ab.P〔白磷分子〕4c.NO3d.ClO4金属钙在空气中燃烧除有氧化物生成外，还有氮化物生成，因此在电子工业中常用钙除去体系中不必要的氧气和氮气.钙与氮气化合所得氮化钙的晶胞构造如下图.该晶体属立方晶系，N3的半径为apm晶胞棱边夹角均为90°.Ca2+与N3间的作用力为 .以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为0,0,0，则B点原子的分数坐标为 .阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度 gcm3〔写出表达式〕.19.〔12分〕KMnO.探究小组4在试验室中按以下图所示流程制取KMnO晶体，并探究KMnO的性质.4 4KMnO在强碱性溶液中呈绿色，但在弱碱性、中性、酸性溶液中发生歧化反响：2 43?K

MnO2

O2KMnO2

MnO2

4KOH.答复以下问题：Mn元素在周期表中的位置为 ，向熔融物中参加MnO制取KMnO的化2 4学方程式为 .将固体研细并参加4%KOH溶液的缘由是 .〔3向绿色溶液中通入适量CO时以下装置中最简洁掌握CO参加量的是 〔填2 2标号〕.绿色溶液中通入适量CO2

后，用供给的试验用品确认MnO

2是否完全转化，应实行4的试验操作是 〔试验用品：胶头滴管和滤纸〕.探究小组按如下图过程探究KMnO的性质.4①假设KMnO4完全分解，生成的气体A、B在标准状况下的体积之和为 L.②参加浓盐酸并加热时消耗溶质HCl的物质的量为 .20.〔12分〕氯化亚铜〔CuCl〕常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸.以铜矿粉〔含Cu2S、Cu2O、CuS及少量FeS等〕为原料制取CuCl的工艺流程如下：：FeS高温条件下与氧气生成FeO；Cu2S高温条件下与氧气生成Cu2O；Cu2O在酸性条件下会发生歧化反响.答复以下问题：“酸浸”时Cu2O发生反响的化学方程式为 .生成滤渣反响的离子方程式为 .可在上述流程中循环利用的物质 〔填化学式，加热时试剂X的作用是 .“搅拌”时参加NaCl粉末的作用是 .洗涤CuCl晶体所用的试剂为 〔填序号洗涤后并在真空枯燥机内于70℃枯燥2小时，冷却，密封包装.于70℃真空枯燥的目的是 .a.饱和Na2CO3溶液b.NaOH溶液 c.无水乙醇 d.稀硫酸菏泽市2023-2023学年高三上学期期中考试化学试题〔A〕参考答案一、选择题：此题共10小题，每题2分，共20分.每题只有一个选项符合题意.1.B 2.C 3.C 4.D 5.B 6.B 7.D 8.B 9.C 10.D5小题，每题420分.12个选项符合题意，全都选对得410分.11.BD 12.AC 13.AD 14.C 15.D560分.16.〔12分〕〔1〕三颈烧瓶〔1分〕防止倒吸〔1分〕〔2〕62.5〔2分〕3H2

SO3

O〔2分〕2除去溶液中溶解的HS气体〔2分〕2①2HO 2HOO 〔1分〕HO2KI2HSO HOIKSO〔12 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 4分〕I被CCl萃取到CCl层，不再催化HO的分解反响，分解速率降低〔2分〕2 4 4 2 2〔1〕〔1〔1〕〔1分〕3LiAlH4BCl 2BH 3LiCl3AlCl〔2分〕432 63；温度升髙时氢键被破坏，形成小分子