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文档简介
盖斯定律
盖斯定律的内容不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。盖斯定律
盖斯定律的理解——从反应途径角度如同山的高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的始态，B点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。
盖斯定律的理解——从能量守恒角度从S→L，△H1<0，体系放热；从L→S，△H2>0，体系吸热；根据能量守恒，△H1+△H2=0盖斯定律盖斯定律从反应途径角度，A→D：ΔH＝△H1＋ΔH2＋ΔH3＝-(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)ADBCEF△H△H2△H1△H3△H4△H5△H6从能量守恒角度：△H1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0盖斯定律
盖斯定律的意义有些反应进行得很慢有些反应不容易直接发生有些反应的产品不纯这给反应热的测定造成了困难，若应用盖斯定律，可以间接把它们的反应热计算出来盖斯定律
应用盖斯定律进行计算的方法用盖斯定律结合已知反应的反应热求解一些相关反应的反应热时，其关键是设计出合理的反应过程，将已知热化学方程式进行适当数学运算得未知反应的方程式及反应热。应用盖斯定律时应注意以下问题：(1)当反应方程式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数；(2)反应方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“+”“-”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算；(3)通过盖斯定律计算并比较反应热的大小时，同样要把ΔH看作一个整体；(4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热，反之会放
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