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文档简介

析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较类型析氢腐蚀吸氧腐蚀形成条件水膜酸性较强水膜中溶有O2，呈弱酸性或中性电解质溶液溶有CO2等的水溶液溶有O2的水溶液负极反应Fe－2e－===Fe2＋正极反应2H＋＋2e－===H2↑2H2O＋O2＋4e－===4OH－析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较电子如何流动形成通路Fe失去电子成为Fe2＋进入溶液，Fe失去的电子流入C极，H＋移向C极，与C极上的电子结合成H2从溶液中析出Fe失去电子成为Fe2＋进入溶液，Fe失去的电子流入C极，O2在C极上获得电子成为OH－进入溶液其他反应及产物Fe2＋＋2OH===Fe（OH）2↓4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）32Fe（OH）3===Fe2O3·xH2O＋（3－x）H2O普遍性吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍续表典例详析例3－10（2020浙江浙东北联盟期中）利用如图所示装置进行实验，开始时，a、b管中液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（）A．a管内发生吸氧腐蚀，b管内发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管内液面高于b管内液面C．a管内溶液的pH增大，b管内溶液的pH减小D．a、b管内具有的相同的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C典例详析解析：U形管左侧是中性溶液，生铁丝发生吸氧腐蚀，右侧是酸性溶液，生铁丝发生析氢腐蚀，故A正确。U形管左侧发生吸氧腐蚀，导致a管内气体压强减小，U形管右侧发生析氢腐蚀，生成氢气，导致b管内气体压强增大，一段时间后，a管内液面高于b管内液面，故B正确。a管内铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，a管内总反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe（OH）2，反应过程中消耗水，但因电解质溶液呈中性，所以a管内溶液的pH不变；b管内发生析氢腐蚀，消耗H＋，溶液的pH增大，故C错误。a、b管内构成的原电池中

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