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合成氨反应的特点（1）反应（2）特点①放热反应（ΔH＜0）；②熵减小的反应（ΔS＜0），即反应过程中气体分子总数减小的反应；③可逆反应。N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ/mol。合成氨反应特点的分析教材P44·思考与讨论（1）原理分析根据合成氨反应的特点，以增大合成氨的反应速率、提高平衡混合物中氨的含量，应选择的反应条件如表所示：合成氨反应特点的分析对合成氨反应的影响影响因素浓度温度压强催化剂增大合成氨的反应速率增大反应物浓度升高温度增大压强使用催化剂提高平衡混合物中氨的含量增大反应物浓度降低温度增大压强—合成氨反应特点的分析（2）数据分析表中的实验数据是在不同温度、压强下，平衡混合物中氨的含量的变化情况（初始时氮气和氢气的体积比是1∶3）。分析表中数据，结合合成氨反应的特点，讨论应如何选择反应条件，以增大合成氨的反应速率、提高平衡混合物中氨的含量。不同条件下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中氨的含量（体积分数）合成氨反应特点的分析温度/℃氨的含量/％0.1MPa10MPa20MPa30MPa60MPa100MPa20015.381.586.489.995.498.83002.2052.064.271.084.292.64000.4025.138.247.065.279.85000.1010.619.126.442.257.56000.054.509.1013.823.131.4由表中数据可知，增大压强、降低温度均有利于提高平衡混合物中氨的含量。合成氨反应特点的分析（3）结论升高温度、增大压强、增大反应物浓度及使用催化剂等，都可以使合成氨的反应速率增大；降低温度、增大压强、增大反应物浓度等有利于提高平衡混合物中氨的含量。催化剂可以增大反应速率，但不改变平衡混合物的组成。典例详析例1－1（原创）下列有关以H2和N2为原料气的工业合成氨反应的说法不正确的是（）A．属于放热反应B．ΔS＞0C．属于可逆反应D．在恒容容器中反应，压强逐渐减小B典例详析解析：工业合成氨反应为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ/mol，该反应为放热反应，A项正确；该反应为气体分子数减小的反应，则ΔS＜0，B项错误；H2和N2合成NH3的反应为可逆反应，C项正确；建立平衡的过程中，气体分子数逐渐减小，容器内压强逐渐减小，D项正确。典例详析例1－2（2020陕西榆林二中月考）已知298K时，合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在条件下进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失）（）A．一定大于92.4kJB．一定等于92.4kJC．一定小于92.4kJD．不能确定C典例详析解析：由合成氨的热化学方程式可知，1molN2和3molH2完全反应，放出92.4kJ热量

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